高中化学-化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思

化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）【教学目标】〖知识与技能〗1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义【教学方法】问题探究法【教学过程】引课：大家请看：这位是德国著名的化学家哈伯先生，他与这些触目惊心的饥饿难民有什么关系呢？是他拯救了他们！他发明了“哈伯法合成氨”，为遭受饥饿困扰的人们带来了福音。因此他被人们赞誉为：“给人类带来丰收和喜悦的天使，用空气制造面包的圣人”并摘取1918年诺贝尔化学奖的桂冠。工业合成氨的研究过程是个艰辛的过程，从第一次实验室研制到工业化投产，约经历了150年的时间。他以锲而不舍的精神，经过不断的实验和计算，终于在1909年取得了鼓舞人心的成果：得到产率约为8％的合成氨。产率约为8％并不算高，我们多么希望是100％呀，可能吗？复习：合成氨反应是可逆反应，不可能反应到底，那么进行到什么程度仍然是值得我们关注的，即化学反应的限度问题。板书：第2节化学反应的限度复习：一定条件下可逆反应进行的最大限度就是达到化学平衡状态。复习化学平衡状态的特征。过度：达到化学平衡状态，各组分的浓度保持不变。科学家们经过进一步研究还发现各组分的平衡浓度还存在更为微妙的关系，把这种微妙的关系表达出来就是化学平衡常数。化学平衡常数可以定量地描述化学反应的限度，这节课我们来探究这个问题。板书：一、化学平衡常数【投影】“活动探究”以H2(g)＋I2(g)

2HI(g)在698.6K和798.6K时分别在恒容容器中用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，测得的实验数据为例来分析。（分组计算）介绍：说明c0(B)、[B]的表示意义【活动指导】指导学生分工合作，处理、汇总数据并引导学生分析数据，得出相关的结论。总结：我们从中发现无规律可循，当然科学家在研究的时候还做了很多其他的尝试，都是同样无意义；而值得深入研究的是在温度一定时是个常数。这个常数就是化学平衡常数，简称为平衡常数。用“K”来表示，该反应的化学平衡常数就可表达为：K=为什么是“2”呢？板书：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） 追问：化学平衡常数表示了平衡浓度之间的关系，浓度单位是mol·L－1，任意反应的K的单位是否确定呢？讨论：化学平衡常数可能受哪些因素的影响，又不受哪些因素的影响呢？回到表格继续研究。你从这个表格中可以得到怎样的结论呢？咱们以前后左右四个同学为一组进行讨论，并选出代表来发言。总结：化学平衡常数与反应的起始浓度大小、与平衡建立的过程、反应体系的压强无关。过渡：化学平衡常数与什么有关呢？投影：798.6K时测得的实验数据。学生得出结论。总结：一个给定的化学反应，其化学平衡常数只受温度的影响。以上是化学平衡常数的影响因素。板书：化学平衡常数的影响因素过渡：为什么要加一个帽“一个给定的化学反应”呢？能否从下面这个表格中找到答案呢？讨论：引导学生完成“交流、研讨”。完成表达式的书写并讨论书写K的表达式应注意的问题。总结：1、平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，其单位也与化学方程式的表示形式一一对应。2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。3、平衡常数表达式中的浓度均为平衡浓度(纯固体和纯液体不列入平衡常数表达式)板书：化学平衡常数表达式书写的注意事项过渡：上面我们研究了平衡常数的定义、影响因素和表达式书写的注意事项，平衡常数到底对我们有什么意义呢？下面我们通过一个问题探究来感受一下吧。【追问】1、由②得计算结果，你推测该反应进行的程度如何？假设此温度下K=1×106,则NO的平衡浓度为多大？此时反应进行的程度又如何？2、指导阅读课本P54：资料在线“反应的平衡常数与反应可能进行的程度”3、引导学生讨论③，引出Q，并讨论问题探究2总结：平衡常数的意义1、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度：K值越大，表示反应进行的程度越大。2、判断反应是否处于平衡状态当Q=K时，反应为平衡状态当Q＞K时，未达平衡，逆向进行当Q＜K时，未达平衡，正向进行板书：化学平衡常数的意义小结：这是我们这节课的主干知识。经过同学们的努力探究出了平衡常数的定义、影响因素、表达式书写的注意事项和重要意义，我们不光要掌握这些知识，更重要的是会活学活用。下面我们就来应用一下。1、对于3Fe(S)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=B.K=C.K=D.K=2、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A.温度一定，一个给定的化学反应的平衡常数是定值B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应平衡常数互为倒数D.浓度商Q<K时,v逆>v正t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.63、在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为℃。(3)若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.2mol/L、1.2mol/L、1.8mol/L，则CO平衡浓度为_________板书设计：第2节化学反应的限度一、化学平衡常数1、aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） 2、化学平衡常数的影响因素3、化学平衡常数表达式书写的注意事项4、化学平衡常数的意义本节课的教学对象是高中二年级的学生，对于已经经历了一年高中学习的学生而言，他们基本上具备了较强的观察能力、逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。在介绍平衡常数之前，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法，在原有知识的基础上，深化对它的认识和理解，从而培养学生从定量的角度更好理解化学平衡的知识。本节课每个板块所设计的活动与探究的内容，既强化解决学过知识，又让其成为新知识的生长点；整节课虽密度大，但思路非常流畅；学生自主探究、合作交流、讨论学习的积极性被充分调动起来，充分发挥学生的主体性，对学生渗透了学习方式的培养，教学效果好。教材分析：本节为高中化学选择性必修1（鲁教版）《化学反应原理》第二章第2节《化学反应的限度》第1课时的内容，本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达式的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法，本节课的教学目的在于引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。所以说，化学平衡常数在本章的教学中起着承上启下的作用，一方面它是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续水溶液中离子平衡的探究具有指导作用。同时，通过本节课的探究，学生可以基本掌握化学平衡常数的计算方法，为有关化学平衡问题的数据处理方面提供一个新的解题方向。因此，化学平衡常数在整个第二章中占有重要的地位，而第二章的内容又是全书的教学重点，所以平衡常数的知识也是本书的重点之一。不仅如此，在本节课的教学活动中，学生的竞争意识、问题意识、分析处理数据能力、自主学习能力、合作探究能力等可以得到有效的提高，利于培养学生运用科学的方法、正确的态度进行化学学习，建立对化学世界的科学的研究方法，对学生的终身发展起到积极的促进作用。《化学平衡常数》课后自我检测1、写出下列反应的平衡常数的表达式（1）CO2(g)+H2(g)≒CO(g)+H2O(g)（2）C(s)+CO2(g)≒2CO(g)（3）NO2(g)≒N2O4(g)（4）Cr2O72-+H2O≒2CrO42-+2H+（5）2NO2(g)≒N2O4(g)2、下列关于平衡常数的叙述正确的是（）A.同一个反应在不同的压强条件下的平衡状态，平衡常数不同B.同一个反应在不同温度下的平衡状态，平衡常数不同C.两个不同的反应建立的平衡状态在相同温度下的平衡常数相同D.同一个反应在相同的温度下，初始浓度不同，平衡常数不同3、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g);K1S(s)+O2(g)SO2(g);K2则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（）A、K1+K2B、K1-K2C、K1K2D、K1/K24、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3

H2(g)≒2NH3(g)，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K为________________（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，反应向

方向进行。5、高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是______________本节课中学生有强烈的参与意识和浓厚的学习兴趣,特别是引课的环节勾起了学生极大的兴趣,给整节课奠定了一个良好的开端。化学平衡常数这节课教学内容比较抽象，理论性较强，看似有些枯燥，但在本节课设计的过程中通过一个表格为主线，利用实验数据，分组进行计算分析，认识了化学平衡常数的含义；通过对比分析理解了化学平衡常数的概念和运算方法；理论联系实际理解了化学平衡常数的意义。这样层层递进，充分调动了学生的积极性，激发了学生主动探讨科学的热情，取得了很好的教学效果。问题探究法是学习新课程的非常重要的一种手段,本节课体现得淋漓尽致。课标分析：根据学生已有的知识水平和认知能力，以及教学大纲和教材的要求确立本节的教学目标为：一、知识与技能目