2014高考化学五一讲义试题分类

一、ABCDABCD6.ABCD液化6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“ 7．下列说法的是A．NO2SO2都是可形成酸雨的气体D．主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘 +HCO B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2AlO=4Al3O2 2422224222 D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu4H+2NO-Cu2+2NO 22西城9．下列解释事实的离子方程式的是 Cu(OH)2233 D．不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO+2OH=SiO2 3223 HCO3223 B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag4H＋NO—＝Ag+NO↑＋+2H 332C．SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO-＋Ca2+＋OH-＝CaCOHO332朝阳9.下列解释事实的方程 的324A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH·H NH++32422B.NaOHSO22

+OH-==HSO32322C.用烧碱溶液铝表面的氧化膜：2OH-+AlO=2AlO-+H32322D.2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)2 Na2CO3+22B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑C．氯气可用于：Cl+HO 2H＋+Cl－+ClO－22D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+ 2Na2CO3+ 石景山8.下列解释物质用途或现象的反应方程式 3B．热的纯碱溶液可以油污的原因：CO2 33322D．成分为盐酸的洁厕灵与84液混合使用易：Cl¯+ClO¯+2H+=Cl↑+H227.———33＋3HO=3I22B.FeBr—2+2Br+2Cl2=2Fe++CuS+D.Ag2H＋＋3=Ag＋NO↑＋H—＋2ABCD分离和A．a组：少量乙酸乙D．d100mL1.00mol/LNaClABCDA．NaClB．H2O2BaCl2C．BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，cgH2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管IIIIA．Cl2中含有的少量HCl气体B．H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液NH4Cl晶体 A．用图①装置并收集氨 11．实验：2mL1mol·L-1NaBrA．仅根据实验①能说明还原性：BrCl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2>I212.A0.1mol·L-10.01mol·L-111.1NH3·H2OB -C向25mL5FeCl3大DCaSO4<aBa(NO3)2b。A．沉淀a为 ABABCDNaOHA.B.KMnO4C.Br2CCl4D.XYZXYZA苯酚浑NaOH液BFeCl3液溶液饱和CKI足量氯水D —XAB4C用铂丝蘸取溶液进行焰色反DNaOH4 B．FeO22

+4e-+2HO===B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．pH2422428.A.ZnCu2+Zn2+ 图 图A．a44D．a、bX +

G←e—G←e—aNaClbB.B.脱氧过 作原电池正极，电极反应为：Fe-2e—=C.2H2OO2—=— A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e-=Fe2+2C．B：2Cl－－2e-Cl2东城11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4 2NO2△H＝＋Q1（Q＞0，时间0-24B．20～40sv（NO）＝0.004mol·L-24C．0.30QD．100s时再通入0.40molN2O4，平衡时N2O4的转化率增朝阳12.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度 N2O4(g)ΔH＜0]Ⅰ0Ⅱ0A.B.KC.N2O4表示的反应速率D. 830℃2L0.2molA0.8molB，4sAv(A)=0．005mol/(L·s)。下列说法正确的是A．4sc(B)0.76mol/LB．830℃达平衡时，A80% WMQWMQ 12．1molX1molY，300℃500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。 12.A0.1mol·L-10.01mol·L-111.1NH3·H2OB -C向25mL5FeCl3大DCaSO4<B．CH3COONac(CH3COO2C．HOc(H1.0×10-1127．下列事实（常温下）说明醋酸是弱电解质的是A．pH＞7C．0.1mol·L-1pH＝2.9D．pH＝1100pH＜3FeClFeCl3c(醋c(醋酸 10．1mL0.1mol/LMgCl21mL0.2mol/LNaOHabc。②向沉淀c0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。2A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2C．②Mg(OH)2D．Fe(OH)3MgOH)210．常温下的两种溶液：①pH=9NaOH，②pH=9CH3COONa33HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是序B．NaOHHYV(NaOH10mLC．NaOHHXV(NaOH10mLc(Na+)=c(X-)+7．下列说法正确的是C．可用作食品防腐ABABCDNaOHA.B.KMnO4C.Br2CCl4D.A“

H[NHCHCO]n6. B.KMnO4溶液褪色D.1mol1molNaOHA．热稳定性：H2Se>H2S 342424C．酸性：HPO>HSO>H342424

D．还原性：Se2>Br>Cl7.已知：下列说法A.B.C.18D.NaCl，HClC.C.：YXY25（16Br2Br2/①A②B③DEi.HCN/（CHO）CuF3ii.H2O/+G⑥J⑦PET树④树 ⑤

RCOOR OR

HCN/++H2O/

RCCOOH（R、R’代表烃基 d.1 NaOH4mol（7J C。 （3）B转化为C的化学方程式是 Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构， CDEF①氨水CDEF①氨水GAA A→B的反应类型 （3）B→C的化学方程式 （4）D的结构简式 下列关于G的说法中正确的 b．2c．1molG1mold．NaOH聚合物W2ML。已知：ⅰ．MLα－氨基酸ⅱ．MC4H7O4N，1molMNaHCO32mol的核磁氢谱有5个峰 25.（16 △ △ （2）A

25（17

B

[CH—

NaOHC

③②③ARCHO+

E

—

DRCH＝CCOOH+ ②核 氢谱有4种

—

424424 25．(17G（分子式为C10H16O）△FE△GBDD

△

C

CCCC

C

（R表示烃基；X表示卤素原子R

BrH2C CCC CCC 稀

CH2+

R4+H2O（R1、R2表示烃基

某物质 种写出其上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程 25．(14CF重要的，它们可由下列路线合成： c.所含含氧官能团完全相 写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程 种 这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁氢谱显示5个吸收峰的同分异 222 RNHCHR/+HCl（R和R/代表烃基222

DD D26（12 SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+ △H= 粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成硅。已知硅烷的分解温度远 ②用SiHCl3硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料（反

Si(s)3HCl(g)，

26（13 已知：①合成氨的热化学方程式 ②降低温度，该反应的化学平衡常数 有人设想以N2H2A能，又能固氮的新型电池，装置如图1所示。 ，A 图 图料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]、水碳比①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的 B40x1=27（14打开分液漏斗活C水浅 （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g) H=—456 ②断开1molH－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱） ②写出石墨a电极的电极反应式 26.（12Li2ONa2OMgO均能吸收CO2如果寻找吸收CO2的其他物质下列建议合理的是 a.可在碱性氧化物中寻找Li2O吸收CO2后产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收释放CO2原理是在Li2CO3700℃CO2Li4SiO4 A：①反应Ⅱ ”， ②反应A的热化学方程式 b（填“氧化”或“还原”）②CO2在电极a放电的反应式 CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1molC5H12(g) 26（14①反应Ⅰ ②1molNa(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式 白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的 323b．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(HCO3233c．NaOHc(CO2―c(Na＋333d．c(Na＋)>c(CO2―)>c(HCO―)>c(OH―)>c33①钠比锂活泼，用原子结构解释原 ②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na Ni+2NaCl。其正 27（120.5mol/LⅡ、30minpHN2保护下烘干 33 4NH＋、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是。4 ，NO－的去除率分别为90%和15%。正常水中含有CO2－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因 22已知：N(g)＋O ΔH＝＋180.62222 ΔH＝－393.52222则反应C(s)＋2NO(g)===CO(g)＋N(g) 222将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 化剂”或“还原剂。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。2

+G化

H2OnX（未配平的反应式下列化合物中，满足上述反应式中的G 232232 3②在酸性条件下，电化学降解NO－的原理如下图，电源正极为 “B，3。为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比的关系。α随着x增大的原因是 ；B点处，NH3的体积分数为 NH3CO2放在一个带活塞的密闭真空容器下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量 Ⅱ：(1)c(H+2.0×10－7mol/L,该温度下，0.9mol/L0.1mol/LHCl (2)向100mL0.10mol/LCH3COOH的溶液中加入0.010molCH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释) 333c(Na+)＜c(CHCOO－c(CHCOOH)c(CHCOO－)(填33326（13白质的基础元素，MN 用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融QN的电极方程式：阳极： 27（14图如下（Ce： NO、NO

33

SS2

3 3 33a．pH=8c(HSO－)<c(SO2－)b．pH=7c(Na+c(HSO－)+c(SO2－ 33c．NaHSO3pH4～5用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 子方程 22已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO－ag·L-11m3NO－22化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L（用含a代数式表示，计算27（13为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m-n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和 向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 将滤液3的pH调至4.2~4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 26（1220Ca56BaⅡA “＜； SrSO4BaSO4、BaCO3、FeOFe2O3、Al2O3SiO2的天青石SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略：Na2CO3溶液充分混合，过滤；NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrCO3。 a．NH+、Na+、Cl-、SO2- 27.（14NaFⅢ．Na2SO3溶液； ①被除掉的水垢除铁锈外，还 Fe

NO-

↑2 ↑2石景山26.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水NaOH的工艺流程示意图如下调节滤液的10%NaOH16%NaClNaCl

NaOH 4精制过程要除去SO2，可选择下列溶液中的 （↓4a. 4在实际生产中也可以用BaCO3除去SO2（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原 4脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。 。（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程 33

4224液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 422427（172molNH392.2kJ①工业合成氨的热化学方程式 2molN26molH2，达平衡后放出的热量为Q，

184.4kJ1molN-H键断裂吸收的能量约等 kJ2NH3(gCO2 CO(NH2)2(l)H2O(lT/K“> NH3CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)x，下图是氨碳比（x）n(CO2与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增 ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率 氮 氮分 molNH30.3mol电子转移。写出反应的化学方程式已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) ΔH=―1316kJ/mol，则该电池的28（16步骤一：FeCl溶液。向0.1mol•L-1FeCl溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上 2实验二：向2mLFeCl溶液中滴加2滴0.1mol•L- 222522O2 溶液出现红色3向2mL0.1mol•L-1FeCl溶液中滴加2滴0.1mol•L- 3①实验I的说 224224222 222 溶液的FeCl3溶液，前者有效应，后者无测所配FeCl2溶液的pH，约为3由此乙认为红色不褪去的可能原因是 2222现i③i0.1mol•L-1FeCl3③28（1520.0mL后得到蓝色溶B，…… NO能与Cu2+反应：Cu2+(蓝色)+4NO Cu(NO)2(绿色2

2AHNO3NO2Cu(NO3)2的蓝色溶液混合24ACu(NO224320.0mLNO2ii.0.01molCu(NO3)2NO2ii.①亚硝酸分解的化学方程式 ③根据实验得出结论：实验1中溶液A呈绿色的是 28（150.2gNa2O250mL气体，得到的溶液a能产生效 22甲同学通过实验证实了H2O2的存在取少量溶液a，加入试剂 2244

2443mLa15mLHSO0.0045mol·L-1244 22 22 22HO50.1mol·L-1NaOH迅速变无色且产生气体，1022 H2O2实验方