八年级上《物质的溶解》优质浙教版课件

第五节物质的溶解2020年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1111填空题11实验题解答题分值6'3'2'3'3'3'2019年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题1111填空题11实验题解答题1111分值7'7'3'3'2'5'2'6'2018年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11111填空题1实验题解答题111分值4'3'3'3'4'6‘5'2017年绍兴衢州台州金华杭州宁波温州湖州嘉兴选择题11填空题1111实验题解答题11分值4'2'2'4'3'6'2'2'知识点一：物质的溶解能力1、定义：一定条件下，物质能够溶解的数量有限。2.物质溶解的过程扩散过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；吸收热量。水合过程：另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水合离子的过程，这是化学变化的过程。放出热量。一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少。用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：Q吸＞Q放溶液温度下降，像NH4NO3、NH4Cl、KNO3、NH4HCO3溶于水吸热Q吸＜Q放溶液温度升高浓硫酸稀释，NaOH，无水CuSO4、Ca(OH)2、无水Na2CO3等溶于水放热Q吸≈Q放溶液温度无明显变化浓磷酸稀释、NaCl、CuSO4·5H2O等溶于水没有明显的热现象伴随颜色变化：白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色。蓝色CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。伴随体积变化：苯与醋酸混合后形成的混合溶液的体积往往大于两种溶液混合前的体积之和。【证明的是分子间的作用力，苯分子与醋酸分子之间的吸引力,比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱】又如：水与酒精混合后，其混合溶液的体积往往小于两种溶液混合前的体积之和。【证明的是分子间存在间隙】3、影响物质溶解性的因素内因：溶剂和溶质的性质外因：主要是温度和压强绝大部分物质随温度的升高，溶解性增大，如硝酸钾少数物质，随温度的升高，溶解性反而要降低如氢氧化钙，硫酸钙氯化钠的溶解性随温度的变化不大。随温度的升高，所有气体物质的溶解性都会降低。去掉水中所溶解空气的最好方法就是煮沸。气体的分压越大，其溶解度就越大。知识点二：饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。2、概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于石灰水，Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水4、一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液→（升温）不饱和溶液(或不饱和溶液→

（降温）饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。②不饱和溶液→

（加溶质）饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液→

（蒸发溶剂）饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。

④饱和溶液→

（加溶剂）不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小5、判断溶液是否饱和的方法：

①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。6、浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。A.饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。(3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。知识点三：物质的溶解度1、定义符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。2、概念的解释：①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。3、概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。4、影响气体溶解度的因素：①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。①夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气泡冒出。②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。③养鱼池中放几个水泵，把水喷向空中，增大与氧气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。④不能用煮拂后的凉开水养鱼，因为温度升高，水中溶解的氧气减少，因而凉开水中几乎不含氧气。应用气体溶解度的知识来解释的现象：5、溶解度与溶解性关系溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。6、物质的溶解度随温度的变化规律大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。7、溶解度曲线（1）定义在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。（2）溶解度曲线意义a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度;d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。8、应用a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。9、运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。(2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。知识点四：溶液的配制1、溶质的质量分数定义：指溶液中溶质质量与溶液质量之比，一般与温度无关注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。③计算时质量单位应统一。例15:（2018年杭州卷）13.例17:（2018年嘉兴卷）7.下列说法正确的是（）②温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。②不饱和溶液→（加溶质）饱和溶液能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（

）例8:（19年杭州卷）13.8克/毫升×10毫升=8克（2）析出硫酸铜溶质的质量为【答案】（3）25kg5、判断溶液是否饱和的方法：(3)已知每瓶药剂的质量是50克,苦参碱的质量分数为0.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数=×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=2、影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。3、溶解度和溶质质量分数的区别与联系4、有关溶液密度的问题:（1）溶液质量分数与密度的关系①密度大于水的溶液，溶质质量分数越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。②密度小于水的溶液，

溶质质量分数越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。（2）溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为ω1、ω2

的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。①等体积混合若是加等体积水稀释，可视ω1、ω2

中其一为0分析。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。砂糖水味道很甜A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大①实验步骤：计算—量取—溶解1986年，陈日胜在海滩盐碱地发现一株1.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;50g5%KCl溶液+50g15%KCl溶液反应后的溶质是NaOH，此图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。例17:（2018年嘉兴卷）7.②从用托盘天平称量的角度考虑：天平读数有问题。Q吸＜Q放溶液温度升高（3）用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。②喝汽水后会打隔，是因为汽水到胃中后，温度升高、气体的溶解度减小。(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。3克水可配制成质量分数为27.观察颜色，溶液蓝色较深混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mB①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；(2)等质量混合：5、有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100%②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度（2）溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变m浓×ω浓%=（m浓+m水）×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)

③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m稀×ω稀%注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a.固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b.特殊的溶质质量分数的计算：某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。6、溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。7、溶液的配制（1）固体+水①实验步骤：计算—称量—量取—溶解②实验器材：托盘天平+药匙（或镊子）；合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全（2）液体+水①实验步骤：计算—量取—溶解②实验器材：合适的量筒+胶头滴管；烧杯+玻璃棒③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒（3）用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解→装瓶，贴标签a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。（4）导致溶液质量分数变化的因素所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘天平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质所配溶液溶质质量分数偏大的原因①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。（5）综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：所需药品主要步骤一10gKCl+90g蒸馏水用天平称量10gKCl，用量筒量取90ml水，分别倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失二66.7g15%的KCl溶液33.3g蒸馏水用量筒量取33.3mL水，用天平称66.7g15%的KCl溶液，混合均匀即可三5.3gKCl+94.7g5%的KCl溶液用天平称量5.3gKCl固体和94.7g5%的KCl溶液，将5.3gKCl倒入94.7g5%的KCl溶液中，用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失四50g5%KCl溶液+50g15%KCl溶液用天平称量5%、15%的KCl溶液各50g，混合均匀即可例1:（20年杭州卷）13.小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（

）A.

10C时硝酸钾的溶解度为40克B.

②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.

若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D.

若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小【答案】

D序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140例2:（20年衢州卷）9.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（

）A.

溶液质量不变

B.

溶液的溶质质量分数变小C.

硝酸钾的溶解度变大

D.

原溶液一定是饱和溶液【答案】B例3:（20年嘉兴卷）4.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（

）A.

变大

不变

B.

变大

变小

C.

不变

变大

D.

不变

不变【答案】D例4:（20年绍兴卷）22.下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1<t2<t3)的溶解度，请回答：（1）

________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为________(选填“甲”或“乙”)。（3）t2℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为________。温度(℃)t1t2t3物质A(克)36．036．237．3物质B(克)31．636．2110．0物质C(克)0．1650．1350．076【答案】（1）t2（2）甲（3）20%例5:（19年绍兴卷）29.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为________克。（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为________。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）【答案】（1）20.9（2）20%（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。100克×10%+x=（100克+x）×25%x=20克答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y。100克×10%=（100克-y）×25%y=60克答：可蒸发60克水。例6:（19年衢州卷）32．某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜的饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是___________。A.观察颜色，溶液蓝色较深B.溶液冷却，有蓝色晶体析出C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出D.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。【答案】【答案】（1）D（2）析出硫酸铜溶质的质量为50克×160/250=32克，溶液中含有溶质的质量为49克－32克=17克，溶液的质量150克－50克=100克，所以，溶质质量分数=17克/100克×100%=17%。例7:（19年金华卷）13.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（

）A.

甲一定是不饱和溶液

B.

丙和丁一定是饱和溶液C.

乙的溶质质量分数一定比甲大

D.

甲和西的溶质质量分数一定不相等【答案】D②从用托盘天平称量的角度考虑：天平读数有问题。加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变m浓×ω浓%=（m浓+m水）×ω稀%例27:（2017年金华卷）21．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：例9:（19年宁波卷）19.在③→④过程中，水的质量分数不断增大几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VB利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数5、判断溶液是否饱和的方法：忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（

）目前,防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。（2）析出硫酸铜溶质的质量为①压强：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随若压强的减小而减小。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（

）8%，需要加水多少千克？把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;为完成该实验，他应称取固体氯化钠________克。例8:（19年杭州卷）13.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是()A.在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在③→④过程中，水的质量分数不断增大D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D例9:（19年宁波卷）19.图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1：2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为________g/mL，溶质质量分数为________

。（计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%）【答案】

（2）1.2；21.4%例10:（19年温州卷）7.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（

）A.

砂糖水颜色很深

B.

砂糖水味道很甜

C.

砂糖溶解得很快

D.

砂糖固体有剩余【答案】D例11:（19年温州卷）21.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）

（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体________千克。【答案】（2）0.3例12:（2019年湖州卷）34.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。【答案】（1）100例13:（2019年嘉兴卷）7.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（

）A.

该溶液是饱和溶液B.

溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.

溶液质量为100克D.

溶质与溶剂质量比为9：25【答案】C例14:（2018年宁波卷）12.

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:下列说法错误的是（）A.20℃时，50gNaC1饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712例15:（2018年杭州卷）13.下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B.将一定量饱和石灰水升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加人少蔗糖糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加人少量水的地方【答案】B例16:（2018年温州卷）8．某“天气瓶＂通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（）A.甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙【答案】C例17:（2018年嘉兴卷）7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A.操作Ⅰ一定是降温B.操作Ⅰ一定是加溶质C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等【答案】D例18:（2018年嘉兴卷）27.松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入,寄生在树脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。目前,防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔,在小孔上插入药剂瓶(如图),依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位,达到防治松材线虫病的目的。(3)已知每瓶药剂的质量是50克,苦参碱的质量分数为0.3%。欲利用质量分数30%的苦参碱原液,配制这样的免疫激活剂50000瓶,需要原液的质量是多少?【答案】（3）25kg例19:（2018年金华卷）12．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（）A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大【答案】A例20:（2018年台州卷）31.1986年，陈日胜在海滩盐碱地发现一株1.6米高的海水稻。他取下这株海水稻的522粒种子，在海边经过多年的育种、选种和试种，培育出了海水稻的优良品系。（3）海洋表面的平均盐度为3.5%。现培育出的海水稻只能在盐度不高于0.8%的海水中生长。若将1000千克溶质质量分数为3.5%的海水稀释0.8%，需要加水多少千克？【答案】（3）3375kg例21:（18年衢州卷）21．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。【答案】(1)不是(2)23.8例22:（2017年杭州卷）13．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（）A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100克硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大【答案】C温度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1例23:（17年宁波卷）21．下表是不同温度下KNO3的溶解度。(1)称取30gKNO3固体时，在加一定量的KNO3后发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是______________________，直到天平平衡。(2)20℃时的，将30gKNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？______________(3)要使20℃时的KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，可采用___________的方法。(写出一种即可)【答案】(1)继续加KNO3固体(2