高考化学一轮复习氧化还原反应课件

2023年高考一轮复习化学第一章

化学物质及其变化§1-4

氧化还原反应考点内容考点一氧化还原反应及相关概念考点二氧化还原反应中的强弱规律及价态规律1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的

发生变化。(2)本质：反应过程中有

转移或

偏向。(3)【补：驱动力】

。(4)与四大基本反应类型的关系一、氧化还原反应基本概念化合价电子电子对低电势

高电势e-氧化还原反应非氧化还原反应络合例1：判断正误有单质生成的反应一定是氧化还原反应()

有单质参加的反应一定是氧化还原反应()

有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()

有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()

×

×

√

√

3O2====2O3

放电例2：下列反应是否为氧化还原反应：

ICl+H2O=HIO+HCl

()

NaH+H2O=NaOH+H2

()

TiOCl42-+H2OTiO2∙xH2O+4Cl-+2H+()

×

√

×

3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：流程二：有关反应分类说法不正确的是()A.①～⑥均属于氧化还原反应B.只有①②③属于置换反应C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D.⑤中的两个化学反应均属于复分解反应A2.“四大金刚”——氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系。氧化剂：___电子的反应物，反应后变为______产物；还原剂：___电子的反应物，反应后变为______产物。得还原失氧化升失氧(化反应)→还原剂，降得还(原反应)→氧化剂。例：用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：

。得2e-失2e-∆MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：___________________________________________。2e-Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O还原剂

氧化剂氧化产物

还原产物【补：半反应】单独表示氧化或还原过程的方程式，只能写_______反应。

氧化反应：________________________________

还原反应：______________________________________离子Cu−2e-

==Cu2＋4H＋

＋2NO3−＋2e-

==2NO2↑＋2H2O3.岐化与归中(1)歧化：反应中同一种元素的化合价有升有降

H2S=H2+S()

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

()S2O32-

+2H+=S↓

+SO2↑+H2O

()

2H2O2=2H2O+O2↑

()×

√

√

2e-e-得2e-失2e-失2e-得2e-√

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑失2e-得2e-2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑失4e-得e-得3e-(2)归中：反应中同一种元素的高低两种化合价变为同一种中间价态

ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

()

2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

()

KClO3+6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O()

Cu2++Cu+2Cl-==2CuCl↓()√

失2e-得2e-得2e-失2e-×

√

得5e-失5e-√

e-“只靠拢，不交叉”。辨析易错易混∙正误判断1.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()2.金属阳离子一定只具有氧化性()3.反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()4.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()5.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()6.置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应()2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()×

×

×

×

√

√

×

练习1.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成

B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电C

2.(2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成B3.(2020·北京，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A.Na222OA4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()①向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;②向石蕊溶液滴入氯水中;③向Na2S溶液滴入AgCl浊液中;④将热铜丝插入稀硝酸中;⑤向品红溶液中通入二氧化硫气体;⑥在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液；⑦在新制氢氧化铜悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热③⑤⑥5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(

)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1+3-1D5.在铜的冶炼过程中有如下反应发生

5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是(

)A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.FeS2只作还原剂D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D得7e-得14e-失21e-复杂氧化还原反应的分析6.已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是

(

)A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2mol＋5(I)被氧化B得2e-得20e-失22e-二、氧还反应中的强弱规律1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性是指

的性质(或能力)；还原性是指

的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的

程度，与得、失电子数目的

无关。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但Na比Al的还原性强。最高价态——只有

，最低价态——只有

，中间价态——既有

又有

，

得电子失电子难易多少如：浓H2SO4、KMnO4等；如：Fe2＋、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性如：金属单质、Cl－、S2－等；2.氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化性：氧化剂

氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。>>例1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(

)2＋、Fe2＋、Ce3＋

2＋、Ce3＋、Fe2＋3＋、Fe2＋、Sn2＋

2＋、Sn2＋、Ce3＋A例2.碘元素在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是()A.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3－D.一定条件下，I－与IO3－可能生成I2D例3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C判断反应是否能发生(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就

。如:2Na+2H2O(冷水)=2NaOH+H2↑剧烈反应

Mg+2H2O(热水)=Mg(OH)2↓+H2↑

Al+H2O(热水)=不反应

则：还原性：Na

Mg

Al；越强>>再如：F2+H2===2HF剧烈反应并爆炸Cl2+H2===2HCl剧烈反应并爆炸

Br2+H2===2HBr

I2+H2=====2HI，缓慢发生反应，且为可逆反应，则：氧化性：F2

Cl2

Br2

I2。暗处光照500℃不断加热>>>②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时-------看产物价态氧化产物价态不相同：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性

，如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS，则：氧化性：Cl2

S。氧化产物价态相同：一般反应条件越低，氧化剂的氧化性

，如：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则：氧化性：KMnO4

MnO2。△>越强>越强1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(

)(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(

)(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(

)(4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(

)答案：不一定，如：HClO的氧化性比HClO4强；再如：浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。√

×

×

×

练习

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液

⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液

⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_

_____。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_

_____。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④4.已知高铁酸钾(暗紫色有光泽粉末，极易溶液水)的制备反应为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，可知氧化性：Cl2

K2FeO4；而用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生，证明氧化性：Cl2

K2FeO4，二者关系相反的原因是

。><溶液的酸碱性不同(3)根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱性：同一物质，环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

如：KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。总结3.氧化还原反应的竞争(先后规律及应用)二、氧还反应中的强弱规律

例1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2A氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2还原性:Co2+<Cl－<Fe2+<I－2.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()2

43氧化性：KMnO4

>Cl2

>FeCl3

>I2C还原性：Mn2+<Cl－<Fe2+<I－3.往含Fe3＋、H＋、NO3－的混合液中加入少量SO32－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）A.2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋B.2H＋＋SO32－=H2O＋SO2↑C.2H＋＋2NO3－＋3SO32－=3SO42－＋2NO↑＋H2OD.2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑C氧化性：NO3－(H+)

>Fe3+定性判断4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内反应的离子方程式，其中不正确的是()A.，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.，2Br－

+Cl2=Br2

+2Cl－C.x=a，2Fe2++2Br－

+2Cl2=Br2

+2Fe3++4Cl－D.，2Fe2++4Br－

+3Cl2=2Br2

+2Fe3++6Cl－B氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2还原性：Cl－<Br－<Fe2+<I－5.向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()C还原性：Cl－<Br－<Fe2+<I－<S2－1.常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S2.金属原子与相应阳离子熟记三条强弱顺序总结阳离子还原性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+3.非金属原子与相应阴离子三、氧还反应中的价态规律1.价态归中规律思维模型简记为“只靠拢，不交叉”。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O例：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，转移的电子数为

。22.歧化反应规律思维模型具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。注：岐化反应不符合强弱规律，也不一定转化为相邻价态。3.应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性；如：浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如：

HCl＋NaClO3===6NaCl＋3Cl2↑＋3H2O练习1.(2020·河南调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、XA2.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：

Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：

KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A.＋1B.＋3C.＋5D.＋7+x-1+zCx+1=3(z-x)5.K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为_____________。73.3g·mol－1四、设计实验比较氧化/还原性例1.证明氧化性：Cl2>Fe3＋①原理：

；②现象选择：对

进行检验③实验设计：将

滴入

溶液，检验

是否生成。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋新制氯水

FeSO4

Fe3＋

练习.证明氧化性：

Fe3