高二化学阶段考试题

一．单项选择题（351分1、在举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的。为使 ①开发新能源，减少矿物的燃烧 ②关闭所有的化工企业③提倡使用发泡塑料餐 ④开发、生产无电池⑤机动车安装尾气净化器 下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为 10mLNaCl9.2pH在2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应：2X（s）+3Y（g） 当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（ 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ） D. 2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应 C．降低温度和增大压 D．升高温度和增大压7．25℃,101kPa下,2gH2燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,该反应热化学方程式正确的 2H2(g)+O2(g)＝ △H=-2H2(g)+O2(g)＝ △H=+571.62H2(g)+O2(g)＝ △H=-H2(g)+1/2O2(g)＝ △H=-285.88．已知：①1molH2436kJ②1molCl2243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 H(g)+Cl(g)= △H=＋413H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=＋183H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H－183kJ/mol9.下列溶液一定呈酸性的是（） B．含有H+离子的溶液 D．pH小于7的溶液已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.0KJ∕mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ 一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ 在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（ A.等于0.8 B.等于1.6molC.大于0.8mol小于1.6 D.大于1.6已知 C(s)+4D(g)△H＜0。图中a、b表 一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线 a，可采取的措施是（）。A、增大A的浓 B、升高温C、加催化 D、缩小容器体反应A（g）+3B（g） 2C（g）△H＜0，反应达到平衡以后，将气体混合物的温度降低， DAB反应生成C，其反应速率分别用A、B、C表示，已知2B3A 2A3B

A3B

3AB

ABA、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性17.下列说法正确的是().c(OH-)=10-7mol/L,则该溶液一定呈中性B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强pH=0的溶液，其中只含有H+25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变二、填空题（49分）18．(4分)下列属于弱电解质的 ④CH3COOH ⑥ kJ的热量。 又已知H2O(l)＝H2O(g) 20．(8SO42、Cl、Cu2、Na、Ag、H选出适当离子组成的电解质（非(1)H2和O2。若阴极析出金属，阳极放出O2若两极分别放出气体，且体积比为1:1若既无O2H2。。。21．(10分) 2NH3(g)△H=- 下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） ①该反应的化学平衡常数表达式为 大或小)。某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K= 示

（填字母容器内的质量保持不 b．容器内压强保持不c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变22.（3分）已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol粉与H2的物质的量之比是23.(6)PH①0.0005mol/L的H2SO4溶液的②0.0005mol/L的Ba(OH)2溶