酸碱中和滴定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定册别：选择性必修1学科：高中化学（人教版）通过酸碱指示剂、pH试纸、pH计等2.现有一瓶未知浓度的盐酸,如何准确测出其真实浓度？酸碱中和滴定【思考与讨论】1.如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？0.1000mol/L【小试牛刀】用0.1000mol/L的NaOH溶液测定20.00mL未知浓度HCl的溶液，测定完成时，用去NaOH溶液20.00mL。通过计算测得HCl溶液的浓度是多少？【学习任务一】认识酸碱中和滴定标准液待测液2．原理：中和反应：H++OH-=H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱c标V标V测=c测思考1：如何保证测定c(测)的准确性？1.概念：依据中和反应，用已知浓度的碱(或酸)来测定未知浓度的酸(或碱)的方法,叫做酸碱中和滴定。酸碱恰好完全反应：n(H+)=n(OH-)

3．实验的关键:(1)V(测)要准，不多不少(2)V(标)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应c标V标V测=c测已知滴定管思考2：溶液体积V如何准确量取？4．仪器:滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞标注温度、量程“0”刻度线在上仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管①酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂

碱式滴定管盛装：碱性试剂②读数精确度：0.01mL③最下面有一段无刻度思考3：如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？合适的酸碱指示剂5．指示剂的选择

原则：①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄（一般不用石蕊）②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。红橙黄红紫蓝

无色粉红红用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.10mol/L的HCl溶液，计算反应过程中溶液的pH值。填写下表，并绘制pH-V(NaOH)/mL图像。【学生活动】V(NaOH)/mL0.0010.0019.0019.9620.0020.0421.0030.00pH1719.9620.04V(NaOH)/mL0.0010.0019.0019.9620.0020.0421.0030.00pH11.52.6471011.412.4等当点突跃范围绘制pH随NaOH溶液体积变化的曲线图突跃范围酚酞20.04甲基橙19.96NaOH溶液的体积/mL溶液的pH滴定突跃：接近反应终点时，很少量（0.04mL，约1滴）的酸或碱会引起pH的突跃。结论：甲基橙和酚酞都可以作为强碱滴强酸的指示剂。【学习任务二】中和滴定的实验操作1.滴定前的准备工作①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录V1。④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起滴定管1.滴定前的准备工作锥形瓶①洗涤：使用前先用蒸馏水洗涤干净②装液：装入一定量的待测液③指示剂：加入2-3滴指示剂2.滴定锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶旋转酸定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠3.终点判断（以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂）当滴入最后半滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液从粉红色变为无色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录V2为减少实验误差，滴定时，要求重复2-3次，求出所用标准溶液体积的

平均值

，然后再计算待测液的物质的量浓度。4.数据处理C(待)=C(标)×V(标)V(待)已知已知读数c待测的大小取决于V标准的大小。【学习任务三】误差分析当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值代入公式三、误差分析(标准酸溶液滴定待测碱溶液)实验操作情况c（碱）①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡

②读数开始时仰视，终止时俯视

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶

④洗净的酸式滴定管未用标准液润洗

⑤洗净的锥瓶用待测碱液润洗

⑥不小心将标准液滴至锥形瓶外

⑦不小心将待测液溅至锥形瓶外

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常

V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏小

c待偏低V标正常

c待正常V标偏小

c待偏低酸碱中和滴定定义已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）原理c酸v