【解析】浙教版八升九科学专题（13）-常见的碱

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浙教版八升九科学专题（13）-常见的碱

一、单选题

1．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

【答案】C

【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液pH会从小于7上升，至等于7时，保持不变，然后再增加至大于7，甲错误；沉淀质量在加入一定质量的氢氧化钠之后开始增加，至氯化铜反应结束时保持不变，乙正确；氯化铜的质量在盐酸反应后开始减小，至完全反应，丙正确；

故选C。

2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是()

A．氢氧化钠溶液与盐酸B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C．氧化铁与盐酸D．石灰石与盐酸

【答案】A

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据各种物质的性质判断。

【解答】A.氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水，没有明显现象，故A符合题意；

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，故B不合题意；

C.氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液变成黄色，故C不合题意；

D.石灰石与盐酸反应，生成二氧化碳气体，故D不合题意。

故选A。

3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是()

A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性

B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应

C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应

D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应

【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据碱的化学性质分析判断。

【解答】A.无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，故A正确不合题意；

B.氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，但是没有明显的现象，故B错误符合题意；

C.氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故C正确不合题意；

D.氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水，故D正确不合题意。

故选B。

4．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（）

序号物质性质用途

A稀盐酸能与金属氧化物反应金属除锈

B氢氧化钙能与二氧化碳反应改良酸性土壤

C碳酸钙形成的岩石质地坚硬做建筑材料

D氯化钠具有杀菌作用清洗伤口

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】A、稀盐酸除铁锈是由于盐酸能与铁锈成分氧化铁发生化学反应，不符合题意；

B、氢氧化钙改良酸性土壤是由于氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意；

C、碳酸钙做建筑材料是由于形成的岩石质地坚硬，不符合题意；

D、氯化钠用于清洗伤口是由于具有杀菌作用，不符合题意；

故选B。

5．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（）

A．氢氧化钠B．硫酸钠C．碳酸钙D．碳酸钠

【答案】D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质判断。

【解答】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，则试剂瓶口上出现的白色固体物质是碳酸钠。

故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

6．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

【答案】C

【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质

【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

【解答】A、向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由物质反应的质量关系可知，硫酸转化为硫酸钠时溶质质量增加，硫酸铜转化为硫酸钠时溶质质量减小，但因不能确定硫酸和硫酸铜的质量关系，所以无法判断减少的量是低于原始质量还是高于原始质量，不符合题意；

B、向一定量稀盐酸逐滴加等质量和等质量分数的氢氧化钠溶液，由方程式

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，盐酸会有剩余，则溶液pH会从小于7增加，但最终仍是小于7，不符合题意；

C、高温煅烧一定质量的石灰石，当碳酸钙达到分解温度后开始产生二氧化碳，二氧化碳质量开始增加，且反应结束后保持不变，符合题意；

D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙，氧化钙与水化合放热，会使氢氧化钙的溶解度减小，当温度慢慢恢复后又开始增加，至原始大小保持不变，不符合题意；

故选C。

7．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（）

A．B．

C．D．

【答案】D

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质

【解析】【分析】根据向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。

【解答】A、向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；

B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；

C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；

D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；

故选D。

8．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是()

A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗

C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗

【答案】D

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。

【解答】一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；

故选D。

9．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A．m-n=c-b

B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种

D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g

【答案】A

【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质

【解析】【分析】根据向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，先氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，参加反应的氢氧化钠质量大于生成氢氧化铁质量，所以溶液质量增加，然后反应结束后氢氧化钠固体溶解，溶液质量增加，达到饱和后质量不再变化分析。

【解答】A、开始加入氢氧化钠时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，然后继续加氢氧化钠，反应不再发生，氢氧化钠溶解，至达到饱和时保持不变，所以m－n为溶解的氢氧化钠质量，等于此时溶液增加的质量，即c-b，符合题意；

B、MP段反应结束，溶液增加是由于氢氧化钠固体溶解，不符合题意；

C、P点对应的溶液中溶质的种类有氯化钠和氢氧化钠，不符合题意；

D、生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g，不符合题意；

故选A。

10．（2022九上·杭州期中）小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（）

选项实验现象

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质及物理性质分析，注意描述现象时不涉及生成物名称，否则为结论描述。

【解答】A、氢氧化钠易潮解，将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，表面受潮溶解，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红，不符合题意；

C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成属于结论，符合题意；

D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意；

故选C。

11．（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（）

A．浓硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氢氧化钠和水

【答案】B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象；化学反应中能量的变化；碱的化学性质

【解析】【分析】根据浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水接触会放热，浓硫酸为液体流动性强，氢氧化钠有强腐蚀性分析。

【解答】由“即食即热型快餐”加热原理可知，化学物质最好选择腐蚀性小且与水接触能迅速放热的固体物质，浓硫酸为液体，氢氧化钠腐蚀性较强，石灰石遇水没有温度变化，都不适合食品加热，生石灰为固体，且与水反应能迅速放热，为最佳选择。

故选B。

12．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（）

A．只有①B．只有②

C．只有①和③④D．①②③

【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析。

【解答】①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，滴加无色酚酞，都会使酚酞变红，错误；②氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应产生气泡，加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质，正确；③若氢氧化钠部分变质，加适量CuSO4溶液，也会有沉淀生成，错误；④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显变化，与碳酸钠不反应，无法证明是否变质，错误；

故选B。

13．（2022九上·杭州期中）对实验现象描述正确的是（）

A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色的粉末

B．红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾

C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色

D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

【答案】D

【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质

【解析】【分析】A、根据镁燃烧生成白色氧化镁分析；

B、根据磷燃烧产生白烟分析；

C、根据氢氧化钠与盐酸反应无现象分析；

D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜分析。

【解答】A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的粉末，不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不符合题意；

C、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，没有明显变化发生，不符合题意；

D、氢氧化钠与硫酸铜反应可产生蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，符合题意；

故选D。

14．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据复分解反应条件及碱的通性实质是物质与碱中氢氧根离子反应分析。

【解答】①二氧化碳、②稀硫酸、④氯化铜溶液与氢氧化钠或氢氧化钙反应时都消耗了氢氧根离子，体现了碱的通性，而③碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应并未消耗氢氧根离子，不能体现碱的通性；

故选B。

15．（2022九上·长兴月考）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是()

A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变

B．用pH试纸测得其pH大于7

C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊．说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色

D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠

【答案】C

【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质

【解析】【分析】根据饮料呈酸性，pH小于7，石蕊遇酸性物质变红，铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。

【解答】A、饮料呈酸性，能使石蕊变红，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色改变，不符合题意；

B、用pH试纸测得其pH小于7，不符合题意；

C、铜离子与碱反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，加氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，符合题意；

D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯离子，但不一定是氯化钠，不符合题意；

故选C。

16．（2022九上·前湾期中）实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜CuCl2的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多

B．反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜

C．反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红

D．反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g

【答案】B

【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质

【解析】【分析】根据盛有盐酸和氯化铜的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合图示中各点反应进程及质量守恒定律分析。

【解答】A、盛有盐酸和氯化铜的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，溶液中的氯离子数量不变，不符合题意；

B、反应至B点时，氯化铜部分反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜，符合题意；

C、反应至C点时，氯化铜也刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，溶液中滴入酚酞试液不变色，不符合题意；

D、反应至C点时，因产生了氢氧化铜沉淀，锥形瓶内溶液质量小于300g，不符合题意；

故选B。

17．（2022九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是()

A．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－

B．CsOH溶液能与CO2反应

C．CsOH溶液能使酚酞试液变红

D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4

【答案】D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据CsOH为碱，溶液中含有氢氧根离子，能与二氧化碳、硫酸等反应，Cs化合价为+1价分析。

【解答】A、CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－，不符合题意；

B、CsOH溶液为碱的溶液，能与CO2反应，不符合题意；

C、CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，不符合题意；

D、CsOH中Cs化合价为+1价，与硫酸反应生成的盐化学式为Cs2SO4，符合题意；

故选D.

18．（2022九上·杭州期中）现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是()

A．①②③④B．②③④C．③④D．④

【答案】D

【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应的性质，结合变化时溶液的质量变化分析。

【解答】①浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中会因挥发出氯化氢质量减小，②石灰水长期露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液因发生化学变化质量减小，③浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会因吸收水分质量增加，但属于物理变化，④氢氧化钠溶液长期露置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因发生化学变化质量增加；

故选D。

19．（2023九上·杭州期中）从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（）

实验步骤实验现象

①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2

B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2

D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2

【答案】A

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，碳酸钙可与盐酸反应产生二氧化碳分析。

【解答】A、石灰浆成分为氢氧化钙，氢氧化钙结合空气中二氧化碳反应会生成碳酸钙，抹墙掉下的物质加水搅拌，没有全部溶解，说明有难溶物，上层清液使酚酞变红，说明呈碱性，则固体中一定有氢氧化钙，不溶物加盐酸，有气泡产生，说明还一定有碳酸钙；

故选A。

20．（2022九上·镇海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（）

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

【答案】D

【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的化学性质

【解析】【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，溶液中溶质质量先增加，再保持不变，再增加，沉淀质量消耗氢氧化钠一定质量后再开始增加，溶剂质量一直增加，且开始因生成水增加幅度大于后面分析。

【解答】A、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，然后再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应时溶质质量增加，与硫酸铜反应时，因反应的氢氧化钠质量与生成的硫酸铜质量相等，所以溶质质量不变，反应结束后继续加氢氧化钠，溶质质量又增加，由图像可知，乙代表溶质质量，不符合题意；

B、Q点为硫酸铜恰好与氢氧化钠反应，溶液中溶质为Na2SO4，不符合题意；

C、O→P为氢氧化钠与硫酸的反应，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，不符合题意；

D、由图像中可知，与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量相等可知，而等质量氢氧化钠反应的硫酸质量小于硫酸铜质量，所以原溶液中硫酸和硫酸铜质量不相等，符合题意；

故选D。

21．（2022九上·余姚期中）将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量出现以下这种情况的图像，则下列表述错误的是（）

A．①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3-和SO42-

B．②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2

C．③处为第3阶段反应结束时，此时溶液的导电性最弱

D．②、③两个阶段均有BaSO4生成

【答案】D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据硫酸镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶于硝酸，氢氧化镁可溶于硝酸，结合图像中沉淀的变化趋势分析。

【解答】A、将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，硫酸镁与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶于硝酸，氢氧化镁可溶于硝酸，①处为第1阶段反应结束时，即硝酸反应完全，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3-和SO42-，不符合题意；

B、②处沉淀增加质量大于①处，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2，不符合题意；

C、③处为第3阶段反应结束时，沉淀完全，此时溶液的导电性最弱，不符合题意；

D、①处产生沉淀为硫酸钡沉淀，②处为硫酸钡和氢氧化镁，由①③对比可知，③沉淀为氢氧化镁，符合题意；

故选D。

22．（2022九上·余姚期中）在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太开心啦。制作过程是：冰粉籽用纱布包住，用手在凉白开水中搓出汁液。最后将一些白色粉末溶于水中，取上层清液倒入冰粉浆液中，静置一段时间，即可得冰粉。下面对白色粉末进行探究正确的是（）

A．该白色粉末是Ca(OH)2B．该白色粉末可能是Ca(OH)2

C．该白色粉末可能是NaOHD．该白色粉末可能是Na2CO3

【答案】B

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据碱性溶液使酚酞变红，氢氧化钙、氢氧化钡溶液等都能与二氧化碳反应产生碳酸盐沉淀分析。

【解答】该白色粉末溶于水加酚酞试液能使酚酞变红，故呈碱性，通入二氧化碳会出现浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，碳酸钠不与二氧化碳反应且易溶，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，但氢氧化钡溶液通入二氧化碳也会产生白色沉淀，所以可能是氢氧化钙；

故选B。

23．（2022九上·杭州月考）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀

D．若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

【答案】B

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质结合复分解反应条件分析。

【解答】A、若A是稀硫酸，该反应是氯化钡与硫酸反应，则生成物不含水，不符合题意；

B、若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱，也可能是酸和金属氧化物或碱与非金属氧化物，符合题意；

C、若A是氢氧化钡，B是硫酸铜，则C，D是两种沉淀，不符合题意；

D、若A，B，C，D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应，不符合题意；

故选B。

24．（2022九上·义乌月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

【答案】A

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据对氢氧化钠的性质和应用判断。

【解答】A.氢氧化钠的腐蚀性太强，且成本太高，因此不用于改良酸性土壤，故A错误符合题意；

B.易溶于水，溶解时放出大量的热，故B正确不合题意；

C.能去除油污，可作炉具清洁剂，故C正确不合题意；

D.对皮肤有强烈的腐蚀作用，故D正确不合题意。

故选A。

二、填空题

25．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

【答案】（1）红

（2）NaCl、NaOH

（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；

（2）根据溶液的pH确定反应进度，进而确定溶质的种类；

（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。

【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、n点时溶液的pH>7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。

（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

26．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。

（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；从该图中可以看出，反应后的溶液pH（填“>”、“

（4）C

【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；

（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；

（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；

（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。

【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。

（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）反应③为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.

（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。

故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na+、SO42-；>；（4）C。

27．（2022九上·舟山期中）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置（选填“2”、“3”、“C”、“D”）

【答案】滴加无色酚酞变红色；D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。

【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。

故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。

28．（2022九上·杭州期中）在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应③⑥同属于中和反应，该反应的实质是。

（2）写出一种符合要求的：A物质的化学式：，物质C的化学式：。

【答案】（1）H++OH-=H2O

（2）Fe2O3；Na2CO3

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；

（2）根据酸和碱的化学性质分析。

【解答】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

（2）A为金属氧化物或碱，C为盐类物质，再复分解反应条件写出一种物质即可；

故答案为：（1）H++OH-=H2O；（2）Fe2O3；Na2CO3。

29．（2022九上·桐庐月考）小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。

（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是；

（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。

A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜

【答案】（1）Cu(OH)2

（2）D

【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】（1）根据反应产物解答；

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析判断。

【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2；

（2）根据化学式Cu（OH）2可知，沉淀中没有铁元素、碳元素和锰元素，则黑色物质不可能是铁、碳和二氧化锰，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

三、实验探究题

30．（2023九上·杭州期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：

（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由

；

（2）乙同学用乙图实验，可以根据

现象证明该反应放出热量。

（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是。

【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热

（2）导管2口有气泡

（3）NaOH和Na2SO4

【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；

（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；

（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。

【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；

（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；

（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4。

故答案为：（1）氢氧化钠固体溶于水放热；（2）导管2口有气泡；（3）NaOH和Na2SO4。

31．（2022九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：

（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因：(用化学方程式表示)。

（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度

【查阅资料】：

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L

③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)

【交流讨论】

乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：(写一点)。

（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

“操作I”的名称是；

（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收

（3）过滤

（4）47%；偏小

【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；

（2）根据产生二氧化碳中含有水影响结果分析；

（3）根据过滤原理分析；

（4）根据产生碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数，若碳酸钙质量偏大，则氢氧化钠质量偏小分析。

【解答】（1）氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）方案二D装置产生CO2带出的水蒸气也会被E装置的碱石灰吸收，影响实验结果；

（3）“操作I”为固体和溶液的分离操作，名称是过滤；

（4）由实验可知，加入氯化钙后产生碳酸钙质量为1克，设碳酸钠质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

x1g

106：100=x：1g

x=1.06g

则氢氧化钠质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，f会使沉淀附带溶液中成分而偏大，导致测得的样品中碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏小。

故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收；（3）过滤；（4）47%；偏小。

32．（2022九上·杭州期中）小柠借鉴网上资料腌制松花蛋。先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：

（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是。

（2）小柠对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。

①小柠认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化学方程式表示）。

②小柠猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：

实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。

实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。

由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有（填写化学式）

【答案】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。

（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2

【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应放出大量的热分析；

（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析。

【解答】（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾；

（2）①氢氧化钙与碳酸钠反应会有氢氧化钠生成，所以料液中一定有NaOH，该反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②氢氧化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀，取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象，说明该料液中还含有氢氧化钙。

故答案为：（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾；(2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Ca(OH)2。

四、解答题

33．（2023九上·舟山开学考）小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：

同学甲乙丙

操作各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液

滴入无色酚酞试液加入足量的？加入足量的BaCl2溶液

现象变红产生气泡产生白色沉淀

结论。没变质变质变质

（1）乙同学加入的“？”是。

（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是。

（3）丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

【答案】（1）稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）

（2）氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色

（3）设10g待测溶液中碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106197

10gx1.97g

X=10.6%

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）氢氧化钠在空气中变质，即和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体。

（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；

（3）写出碳酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系，利用沉淀氯化钡的质量列式计算处待测溶液中碳酸钠的质量分数即可。

【解答】（1）根据题意可知，乙同学加入的“？”应该为稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。

（2）乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是：氢氧化钠溶液和变质产生的碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红色。

34．（2022九上·镇海区期末）某科学兴趣小组对当地土壤成分及含量开展调查。将1000g土壤样品中的铝元素、铁元素均转化为AlCl3、FeCl3后，往它们的溶液中加入过量的质量分数为5%的NaOH溶液（假设其他杂质均不与酸、碱反应）。产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图。请分析计算：

【提示：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O】

（1）A点沉淀为（填化学式）。

（2）该土壤样品中铝元素的质量为g。

（3）铁元素在该土壤样品中所占百分比？

（4）B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量？（计算结果保留一位小数）

【答案】（1）Al（OH）3、Fe（OH）3

（2）18

（3）氢氧化铝和氢氧化铁沉淀的总质量为105.5g，加入过量氢氧化钠后，氢氧化铝会反应溶解，剩下的就是氢氧化铁沉淀，则氢氧化铁沉淀的质量为53.5g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，该土壤样品中铁元素的质量为：53.5g××100%＝28g，则铁元素在该土壤样品中所占百分比为：×100%＝28%。

答：铁元素在该土壤样品中所占百分比为28%。

（4）设生成53.5g氢氧化铁沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

120107

5%x53.5g

x＝1200g

设生成52g氢氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl

12078

5%y52g

y＝1600g

设与52g氢氧化铝沉淀反应的氢氧化钠溶液的质量为z，

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

7840

52g5%z

z≈533.3g

则B点时消耗的氢氧化钠溶液质量为：1200g+1600g+533.3g＝3333.3g。

答：B点时，消耗的氢氧化钠溶液质量为3333.3g

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】根据AlCl3、FeCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应溶解，结合图像中沉淀的变化情况，确定产生氢氧化铝质量，再由铝元素质量守恒计算铝元素质量，由反应的氢氧化铝、氢氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。

【解答】（1）AlCl3、FeCl3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，A沉淀达到最高点，成分Al（OH）3、Fe（OH）3；

（2）由图像可知，氢氧化铝的质量为105.5－53.5＝52g，由铝元素守恒可知，铝元素质量为；

故答案为：（1）Al（OH）3、Fe（OH）3；（2）18；（3）28%；（4）3333.3g。

35．（2022九上·金华期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；@向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

②充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150

反应前固体样品质量(克)4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m155.8158.7

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。

（2）表中的m值为。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）实验三产生气体质量3.3g，实验二产生气体质量2.2g，小于实验三。所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应

（2）152.9

（3）设碳酸钠质量分数为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

8gx2.2g

106：44=8gx：2.2g

x=66.25%

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据实验二和实验三产生气体的质量关系分析；

（2）根据实验二中固体完全反应产生二氧化碳质量确定实验一中固体完全反应产生二氧化碳质量，由此确定m值分析；

（3）由生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。

【解答】（1）实验三产生气体质量3.3g，实验二产生气体质量2.2g，小于实验三，说明实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；

（2）由实验二可知，8克样品完全反应产生2.2克二氧化碳，则实验一中4克样品应产生1.1克二氧化碳，m＝150+4－1.1＝152.9；

（3）设碳酸钠质量分数为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

8gx2.2g

106：44=8gx：2.2g

x=66.25%

故答案为：（1）实验三产生气体质量3.3g，实验二产生气体质量2.2g，小于实验三。所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）152.9；（3）66.25%。

36．（2023九上·鄞州期中）市场上的“管道疏通剂”主要有两类，一种是固体（部分说明如图）；一种是液体。固体主要成分是苛性钠、铝粉等物质。其原理主要是通过物质之间的反应产生大量的热，加快氢氧化钠与毛发等淤积物等作用，再利用内部产生的气压来冲开堵塞物，反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

请回答下列有关问题：

成分：氢氧化钠固体、铝粉

净含量：200克

注意事项：使用时要防明火

保存方法：密封

使用范围：毛发残渣等淤积物

（1）氢氧化钠与毛发等淤积物的作用体现氢氧化钠具有一定的性。

（2）改管道疏通剂需要密封保存的原因是。

（3）某同学想利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

I.取样品40g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

II.打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量

m2。

III.实验数据如表。

请根据以上信息求样品中铝的质量分数。

反应前总质量m1反应后总质量m2

372.44g371.24g

【答案】（1）腐蚀

（2）防止氢氧化钠与二氧化碳等反应变质，防止铝粉接触氧气变质

（3）设参加反应的铝的质量为X；产生氢气的质量=m1-m2=372.44g-371.24g=1.2g；

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

546

X1.2克

=

X=10.8g

Al%==27%

【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】氢氧化钠是强碱，俗名烧碱、火碱和苛性钠，具有较强的腐蚀性；铝是银白色金属，化学性质活泼，质地柔软，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

【解答】（1）氢氧化钠与毛发等淤积物的作用体现氢氧化钠具有一定的腐蚀性。

（2）改管道疏通剂需要密封保存的原因是：防止氢氧化钠与二氧化碳等反应变质，防止铝粉接触氧气变质；

故答案为：（1）腐蚀（2）防止氢氧化钠与二氧化碳等反应变质，防止铝粉接触氧气变质（3）27%

37．（2022九上·舟山期中）在实验室中化学兴趣小组的同学们发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后。测得部分数据与图象如图所示。

请根据有关信息回答问题。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入盐酸的质量／g252525252525

锥形瓶中物质的质量／g75100a150172.8197.8

（1）a的数值为。

（2）兴趣小组的同学们通过实验，得出该试剂（填“是”或“不是”）已部分变质的结论，其依据是（温馨提示：通过实验数据和图象作出你的判断）。

（3）b的数值为。

（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数为（不要求计算过程，结果保留一位小数）。

【答案】（1）125

（2）是；反应产生气体，一开始没产生气体，是因为酸优先与碱反应，故HCl和Ca（OH）2反应，等Ca（OH）2反应完后，变质的CaCO3和HCl反应产生气体

（3）2.2

（4）74.7％

【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质

【解析】【分析】根据敞口放置的氢氧化钙可能会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和氢氧化钙混合物与盐酸反应时，先氢氧化钙反应，然后碳酸钙反应，结合表中所给数据确定样品部分变质，再由质量守恒定律计算出二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙及氢氧化钙质量分析。

【解答】敞口放置的氢氧化钙可能会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和氢氧化钙混合物与盐酸反应时，先氢氧化钙反应，然后碳酸钙反应，盐酸与氢氧化钙发生反应，加入盐酸质量即为锥形瓶内物质增加质量，加盐酸前锥形瓶内药品质量为19.8g+30.2g=50g，由表中数据可知第1次加入25克盐酸，锥形瓶内物质质量为75克，第2次加25克，锥形瓶内物质质量为100g，第4次加25g，瓶内质量为150g，则a＝100+25＝125；

（2）由第5次加入盐酸后瓶内增重质量小于25g可知，该次盐酸反应产生了气体，反应产生气体，但一开始没产生气体，说明是酸优先与碱反应，即HCl和Ca（OH）2反应，等Ca（OH）2反应完后，变质的CaCO3和HCl反应产生气体，由此可得出该试剂部分变质；

（3）由质量守恒定律可知，产生气体b的数值为19.8g+30.2g+25g×6-197.8g=2.2g；

（4）设碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

100：44＝x：2.2g

x=5g

则氢氧化钙质量分数为=74.7%

故答案为：（1）125；（2）是；反应产生气体，一开始没产生气体，是因为酸优先与碱反应，故HCl和Ca（OH）2反应，等Ca（OH）2反应完后，变质的CaCO3和HCl反应产生气体；（3）2.2；（4）74.7%。

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浙教版八升九科学专题（13）-常见的碱

一、单选题

1．（2023九上·宁海期末）我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（）

A．甲、乙、丙B．甲、乙C．乙、丙D．甲、丙

2．（2023九上·余姚期末）下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是()

A．氢氧化钠溶液与盐酸B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C．氧化铁与盐酸D．石灰石与盐酸

3．（2023九上·杭州期末）氢氧化钡(Ba(OH)2)与氢氧化钙的化学性质相似。实验小组为了验证氢氧化钡的某些化学性质，设计如图所示实验，其中不能达到实验目的的是()

A．利用实验①验证氢氧化钡溶液显碱性

B．利用实验②验证氢氧化钡能与酸反应

C．利用实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应

D．利用实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应

4．（2023九上·温州期末）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（）

序号物质性质用途

A稀盐酸能与金属氧化物反应金属除锈

B氢氧化钙能与二氧化碳反应改良酸性土壤

C碳酸钙形成的岩石质地坚硬做建筑材料

D氯化钠具有杀菌作用清洗伤口

A．AB．BC．CD．D

5．（2023九上·永康期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（）

A．氢氧化钠B．硫酸钠C．碳酸钙D．碳酸钠

6．（2022九上·余姚月考）下列坐标图与对应的叙述相符合的是（）

A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液

B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙

7．（2022九上·金华月考）向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（）

A．B．

C．D．

8．（2022九上·杭州月考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是()

A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗

C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗

9．（2022九上·金华期中）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A．m-n=c-b

B．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种

D．生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g

10．（2022九上·杭州期中）小黎在研究氢氧化钠性质实验时，记录了的部分实验及现象如下，其中现象不合理的是（）

选项实验现象

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红

C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成

D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D

11．（2022九上·舟山期中）某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（）

A．浓硫酸和水B．生石灰和水

C．石灰石和水D．氢氧化钠和水

12．（2022九上·杭州期中）小柠同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生，则氢氧化钠溶液已变质；其中正确的是（）

A．只有①B．只有②

C．只有①和③④D．①②③

13．（2022九上·杭州期中）对实验现象描述正确的是（）

A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色的粉末

B．红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾

C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色逐渐变为无色

D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

14．（2022九上·杭州期中）在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（）

A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

15．（2022九上·长兴月考）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是()

A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变

B．用pH试纸测得其pH大于7

C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊．说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色

D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠

16．（2022九上·前湾期中）实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜CuCl2的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。已知氯化铜与氢氧化钠反应可生成不溶于水的氢氧化铜。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多

B．反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜

C．反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红

D．反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g

17．（2022九上·杭州期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是()

A．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－

B．CsOH溶液能与CO2反应

C．CsOH溶液能使酚酞试液变红

D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4

18．（2022九上·杭州期中）现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是()

A．①②③④B．②③④C．③④D．④

19．（2023九上·杭州期中）从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，由此所得出的结论中正确的是（）

实验步骤实验现象

①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解

②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色

③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生

A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2

B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2

D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2

20．（2022九上·镇海期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如右图。下列说法错误的是（）

A．乙代表溶质质量

B．Q点溶液中溶质为Na2SO4

C．O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等

21．（2022九上·余姚期中）将一定质量分数的Ba(OH)2溶液逐滴加入到有稀HNO3和MgSO4的混合溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量出现以下这种情况的图像，则下列表述错误的是（）

A．①处为第1阶段反应结束时，此时溶液中含有的离子为Mg2+、NO3-和SO42-

B．②处为第2阶段反应结束时，此时沉淀为BaSO4和Mg(OH)2

C．③处为第3阶段反应结束时，此时溶液的导电性最弱

D．②、③两个阶段均有BaSO4生成

22．（2022九上·余姚期中）在夏天要是能吃一碗甜甜的手搓冰粉真是太开心啦。制作过程是：冰粉籽用纱布包住，用手在凉白开水中搓出汁液。最后将一些白色粉末溶于水中，取上层清液倒入冰粉浆液中，静置一段时间，即可得冰粉。下面对白色粉末进行探究正确的是（）

A．该白色粉末是Ca(OH)2B．该白色粉末可能是Ca(OH)2

C．该白色粉末可能是NaOHD．该白色粉末可能是Na2CO3

23．（2022九上·杭州月考）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C，D是盐和水，则A，B不一定是酸和碱

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C，D不可能是两种沉淀

D．若A，B，C，D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

24．（2022九上·义乌月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()

A．可用于改良酸性土壤

B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂

D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

二、填空题

25．（2023九上·舟山开学考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

26．（2022九上·杭州期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。

（1）为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。

（3）小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；从该图中可以看出，反应后的溶液pH（填“>”、“7，即此时溶液成碱性，即加入的氢氧化钠过量，那么此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH。

（3）氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

26．【答案】（1）蓝

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）Na+、SO42-；>

（4）C

【知识点】构成物质的粒子模型；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；

（2）根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质分析；

（3）根据酸和碱反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子有剩余，溶液呈碱性分析；

（4）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物及复分解反应条件分析。

【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝色。

（2）氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以需密封保存，反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（3）反应③为硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水的反应，反应前后钠离子和硫酸根离子没变，只是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，反应后氢氧根离子剩余，说明碱过量，则反应后溶液呈碱性，pH大于7.

（4）碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；硫酸铜为盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；氯化钠不与氢氧化钠反应，D错误。

故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）Na+、SO42-；>；（4）C。

27．【答案】滴加无色酚酞变红色；D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。

【解答】由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。

故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。

28．【答案】（1）H++OH-=H2O

（2）Fe2O3；Na2CO3

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据中和反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；

（2）根据酸和碱的化学性质分析。

【解答】（1）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

（2）A为金属氧化物或碱，C为盐类物质，再复分解反应条件写出一种物质即可；

故答案为：（1）H++OH-=H2O；（2）Fe2O3；Na2CO3。

29．【答案】（1）Cu(OH)2

（2）D

【知识点】质量守恒定律及其应用；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】（1）根据反应产物解答；

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析判断。

【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2；

（2）根据化学式Cu（OH）2可知，沉淀中没有铁元素、碳元素和锰元素，则黑色物质不可能是铁、碳和二氧化锰，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。

30．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热

（2）导管2口有气泡

（3）NaOH和Na2SO4

【知识点】化学反应中能量的变化；碱的物理性质及用途

【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；

（2）根据氢氧化钠和硫酸反应放热装置内压强增大分析；

（3）根据溶液中的pH判断反应后酸和碱的剩余情况从而确定溶液中溶质分析。

【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；

（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使