高中化学选修五教案3篇

高中化学选修五教案3篇高中化学选修五教案1高中化学选修五教案高中化学选修五教案2

一、教学分析

(一)、教材分析

《氧化还原反应》支配在高中化学必修1第二章《化学物质及其改变》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

(二)、学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的改变。但并没有了解化合价改变的实质以及化合价的改变与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的能力、获取新学问的能力、分析和解决问题的能力以及沟通与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标

(一)、学问与技能：

1、能从化合价的改变，认识并建立氧化还原反应的概念;

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

(二)、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的认识问题的科学方法;

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识;

3、通过“思索与沟通〞、“问题探究〞等活动，增添学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(三)情感看法价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育学生用进展的目光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

学生主动思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新能力。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们主动参加到教学过程中，我采纳“商量探究式〞的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思索、商量、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

五、教学流程图

思索与沟通

分组商量

思索、商量

商量、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程：第一课时

教学环节教师活动学生活动设计意图

新

课

引

入

复习引入:【思索1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

【思索2】：这四种基本反应类型分类的根据是什么?

【思索3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思索，回忆所学学问;动手写方程式

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思索与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

【分组商量】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学学问;动手写方程式

【思索、回顾】H2还原氧化铜的试验现象复习初中氧化反应和还原反应的学问。

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应?

复习常见元素的化合价

思索

标化合价，思索化合价口诀

引起学生的求知欲

复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础

【思索与沟通2】

请分析以下3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，商量氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思索】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化还原反应，为什么?

练习、思索、沟通

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断根据，培育学生的观看、思维能力和形成规律性学问的认知能力。

从电子转移认识氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么?(阅读教材36页)

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断根据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

学生思索、做笔记

从微观角度来认识氧化还原反应的实质

培育学生的归纳整理能力

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?

〖练习〗推断以下哪些是氧化还原反应?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思索、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的互相关系，把握化学反应的不同分类方法，培育规律思维能力。

分层训练

1、必做题

1.以下属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、以下四种基本类型的反应中，肯定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

3、以下表达正确的选项是()

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中肯定全部的元素化合价都发生改变

D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)

2、选做题

1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A.肯定被氧化B.肯定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

D.以上都不是

2.以下改变属于氧化反应的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回忆所学学问，独立思索问题，寻求答案;

回答下列问题，进行组间沟通;其他同学进行补充、评价

通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

小结与作业支配

本章小结：

1、氧化还原反应的特征与本质

2、氧化还原反应的推断

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

作业：1、教材P38,1、5、6

2、课外同步练习1

3、预习氧化剂和还原剂部分学问

实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，商量并沟通你对氧化还原反应的认识。整理记录学问点

规律：高、失、氧;降、得、还

记录

思索

培育学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

用顺口溜记忆更好

稳固本堂内容

为下节课学习打基础

为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

七、板书设计：氧化还原反应(第一课时)

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断根据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

高中化学选修五教案3

[三维目标]

学问与技能

1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价改变的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3.培育学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培育学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1.重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培育学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的进展。

情感、看法与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新能力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其进展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学预备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、进展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，讨论燃烧中的化学反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就商量氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，如今我们来进一步讨论。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导学生思索沟通(学生填写此表)。

引导学生商量氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写以下表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价升高的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?根据是什么?

2.标出反应中各元素的化合价，从中