江苏省泰州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

PAGE1PAGE2022~2023学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Zn-65单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是（）A．可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶B．利用超分子的分子识别特征可以分离和C．用于文物年代鉴定的和互为同素异形体D．中国天眼（FAST）使用的是新型无机非金属材料2．工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加（冰晶石）以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是（）A．为共价晶体 B．中子数为10的氟原子：C．的结构示意图： D．基态氧原子的价层电子轨道表示式：3．下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是（）A．制取B．制取C．制取D．制取A．AB．BC．CD．D4．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯D．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的阅读下列材料，完成5～7题：等是氮的重要化合物。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应物的浓度的关系式为：（为速率常数）。中的一个原子若被取代可形成的燃烧热为；溶液氧化制备，同时产生。5．下列说法正确的是（）A．中原子均为杂化 B．中的键角大于C．共价键的极性： D．分子中正、负电中心重合6．下列指定反应的方程式正确的是（）A．与稀硝酸混合：B．溶液与过量稀氨水混合：C．的燃烧热的热化学方程式：D．溶液氧化：7．在上述特定条件下，下列关于反应的说法正确的是（）A．反应在任何温度下都能自发进行B．反应物的总键能小于生成物的C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变D．增大氨气浓度，反应速率一定加快8．前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是（）A．W位于元素周期表区B．第一电离能：C．形成的分子一定是微粒D．简单气态氢化物的热稳定性：9．制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是（）A．含有键 B．甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等C．乙分子所有原子不可能在同一平面 D．丙与盐酸或溶液均能发生中和反应10．可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是（）A．溶液的：B．充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能C．放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解D．充电时，极的电极反应式为11．通过下列实验探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质：实验1：测定溶液的约为8。实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。实验3：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。实验4：向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。下列说法正确的是（）A．实验1的溶液中存在：B．实验2的上层清液中存在：C．实验3所得溶液中存在：D．实验4生成白色沉淀的离子方程式为：12．一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有：a．b．实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：已知：选择性下列说法不正确的是（）A．由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态B．由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应的影响程度大于对反应的C．由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应的平衡常数大于反应的D．时，反应器出口气体中，则该温度下转化率13．常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线表示随的变化B．从点至点，水的电离程度逐渐减小C．的化学平衡常数为D．点溶液中：非选择题：本题包括4题，共61分。14．（15分）高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣（含、等元素的化合物）制备高纯的部分工艺如下：已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。Ⅱ．。（1）“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为________。（2）实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为________（填序号）。A．B．C．（3）“调节”中，除去的离子方程式为________。（4）“沉淀”中，可以实现除去的原因是________。（5）称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。已知：（1）滴定终点现象为________。（2）计算该无水样品的纯度（写出计算过程）。15．（15分）一种香豆素化合物J的合成方法如下已知：（1）化合物J中的含氧官能团有酯基、硝基、________。（2）A→B的反应类型为________。（3）化合物E的结构简式为________。（4）请写出同时符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：________。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1。（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（16分）都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示（加热及夹持装置已省略），再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。（1）实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、________。（2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为________。（3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式________。滴加氨水有利于生成的原因是________。（4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式________。（5）的立方晶胞结构如图3所示，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为点坐标为，则点坐标为________。17．（15分）氢能是一种绿色能源，目前有多种方法可以制氢或储氢。（1）基催化剂可用于甲烷水蒸气重整制氢，反应过程如图1。①由如图1可知，该制氢的过程用文字描述为________。②Pistonesi等对反应过程提出了以下反应机理，写出Ⅱ的转化过程。Ⅰ．Ⅱ．________Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ．注：＊表示催化剂或者微粒吸附在催化剂上。（2）镁铝合金是一种潜在的贮氢材料。①该合金在一定条件下完全吸氢生成中的化合价为________．②是一种单层的二维材料，二维晶胞如图2所示，虚线之