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第三章物质在水溶液中的行为第一课时第三节沉淀溶解平衡[观察思考]90页取PbI2的饱和溶液滴加几滴KI溶液，观察现象。尝试理解。一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。①沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征是什么？②用自己的话说出溶度积的定义。思考：溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。结合化学平衡与电离平衡回答：影响Ksp的因素；Ksp的意义。（1）Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。

（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成①如何利用Q与K来判断平衡移动的方向？②如何判断沉淀的生成与溶解？①Q=Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。②Q＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止。③Q＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和。解释前面[观察思考]中的实验现象。第四组：大规模砍伐森林等人类活动对珊瑚虫生长的影响。应用知识：第一组：已知BaSO4与BaCO3都难溶于水，且Ksp相差很小，利用X射线进行消化系统透视时，却用BaSO4而不用BaCO3作造影剂，原因何在？第二组：Ba2+

有毒，如遇钡离子中毒，应尽快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，能解毒吗？第三组：美丽溶洞的形成原因课堂评价1、下列说法中正确的是（）

A.难溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小（）100mL水1000mL水100mL0.2mol·L-1KCl溶液1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液BC3、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常

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