知识讲解共价键分子立体结构

编稿：审稿：3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分例如：H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除H2S分子时，3p1s3p电子云，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。σ键（以“头碰头”形式b、种类：s-sσ键 s-pσ键 p-pσ键π键（以“肩并肩”形式说明：a、σπ键强度大，π。例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI 结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。 键角105°；Ｖ形 615kJ/mol837kJ/mol3r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共价键的如：CON2，CH4和NH4+ 3V45【课堂：分子结构与性质#价层电子对互斥模型】要点五、价层电子对互斥模型：型以中心原子为中心呈对称分布。如、、、等分子。它们的立体结构可用中心原子周围的【小结】电子对的空间构型（VSEPR理想模型）与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电子没有H2O、NH3、CH4分子相应的键角必然逐渐变大。例如：H2ONH321对孤对电子，跟中心原子周围的δ4，它们相互排斥形成四面体。由于分子的中心原子上未成键的孤对电子对对成键电子对之间的排斥力较强，所以使H2O2O—HNH33N—H109°28′分别被压缩105°107°。ABnAA的价电2、3、4VSEPR理想模型（注：与分子的立体（109°28′（107°V形【课堂：分子结构与性质#杂化轨道理论】要点六、杂化轨道理论：（sp3①C—H键109°28′原子轨道③spsp3sp2sp杂化，sp2杂化sp轨道杂化形成的，spsp轨道杂化形成的①sp2杂化（以乙烯为例C1p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s2个２p轨道发生CC—Cp键。②sp杂化（以乙炔为例C2个p轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s1个２p轨道发生杂化，形成2个相同的sp180°1个H原子和另外一个C原子形成1个C—Hδ1C—Cδ2个pspC2C—Cp键。【小结】杂化轨道在角度分布上比单纯的sp轨道在某一方向上更集中，从而使它与其它原子的原子轨道的程度更大，形成的共价键更牢固。例如：NH3中心原子N1+3=4，即Nsp3杂化；H2OO22+2=4，即Osp3杂化三种杂化轨道的轨道形状，sp180°BeCl2、C2H2；sp2杂化轨道120°BF3、C2H4；sp3109°28′CH4、CCl401V2V、V形：H2O、H2S、NH2-是中学比较常见的，中心原子周围有四对电子，电子对的构型必然是四面体形，这样微粒的空间构型就是V形了；60°sp3109°28′）②CH4相似，只是顶点的原子有不同，但是属于一类，如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3109°28′相近）A、H2O得到一个H+H3O+，构型由VB、NH3得到一个H+NH4+，构型有三角锥形成正四面体形C、PCl5Cl-，构型由三角双锥成正四面体1Cu2+在水溶液中与水分子通过配位键结合A 后，4个共价键就完全相同。 B向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴硫化钾溶 Cu——中心原子NH3——配位体N——配位原子4——配位数][Ni(CO)4],[Fe(CO)5]Ni,Fe都是中性原子NH3、NCS-SCN-F-、Cl-、Br-、I-；含碳配位CN-、COH2O、OH-；羧酸、醇、醚等例：[AlF6]3-6、[Cu(NH3)4]SO444、配合物名：关键在于配合物内界（即配离子）名 ⅱ：配位阳离子配合物某化某”或“某酸某” 例1下列说法正确的是（ 个键参数来描述共价键。根据方式的不同，可分为δ和π键，两种键的牢固程度不同，π键易断裂。【答案】AlCl3。原子间通过共用电子对形成的相活泼金属（ⅠＡ、ⅡＡ）1.71.7时。 【答案】 【答案】8（） 【答案】【解析】P4O6880个电子，1056【总结升华】8电子结构的判断技巧：可以根据价电子数与共价键数目之和快速计算.价电子数与共价键 【答案】【解析】 光气 。例3科学规定：分子中原子个数和价电子数都相等的互为等电子体；等电子体的结构性质均相似研（COS，8电子结构，结合等电子原理，判断有关说法不正确的是（）。【答案】【解析】等电子体的理论，明确的给出了提示；COSCO2COSCO2存在相【变式1】“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，两者互为关系；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子 ，由此可知它(填“含有”或“不含”)非极性键。 含例4下列说法中，正确的是（ C109°28′【答案】【解析】A错误，比如惰性气体都是单原子分子，无共价键；B错误，比如NH4Cl；CP4是正90°。 A、N-C的键长比N-N的键长 B、H2O键角是180°，NH3是平面三角C、H-H比H-F键长短，所以H-H键键能 D、C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳【答案】H2O105°，NH35

【思路点拨】VSEPRV电子，VSEPRBeCl2分子为直线形。SCl2S，孤对电子数+结合的原子数=2+2=4，VSEPR2对孤对SCl2V形。3电子，SO2-离子空间构型为三角锥形。3ABnA周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心1VSEPR理论22V-22V0304046道数；然后得出杂化轨道的类型；三种杂化轨道的轨道形状，sp杂化的直线形杂化轨道，sp2杂化的平面三角形，sp3杂化的四面体构形0403140213VCH4C，其杂化轨道数=孤对电子对数+其相连的其他原子数=0+4=44个sp3杂化，正四面体形NH32pH90°；N原子在109°28′107°。A、 D、【答案】7在[Co