2021年河南省驻马店市新蔡县第二高极中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年河南省驻马店市新蔡县第二高极中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案：D2.下列叙述正确的是

（

）A．铜能导电，所以铜是电解质

B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质参考答案：B略3.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是(

)A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体参考答案：D略4.下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：:N≡N:参考答案：A5.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.（CH3）2CHCH2CH2CH3

B.（CH3）2CHCH3C.（CH3）2CHCH（CH3）2

D.（CH3）3CCH2CH3参考答案：D6.NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D略7.下列说法不正确的是

(

)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略8.下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．运输液氯的铁管被腐蚀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件以及原电池可以加快金属的腐蚀速率知识来回答判断．解答：解：A、含杂质的锌、酸形成原电池，金属锌做负极时比纯锌与酸反应快，是由于原电池造成的，故A错误；B、金属在潮湿空气ZH因为发生吸氧腐蚀，加快了金属腐蚀的速率，是由于原电池造成的，故B错误；C、铁与酸反应中，滴加硫酸铜后会形成铁、铜硫酸原电池，金属铁做负极，加快化学反应速率，是由于原电池造成的，故C错误；D、金属铁可以和液态氯发生反应，发生的是化学腐蚀，故D正确．故选D．点评：本题考查学生金属的化学腐蚀以及金属的电化学腐蚀方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

9.、在固定体积的容器内进行反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB参考答案：B略10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（

）A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：A略11.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：B略12.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是(

)

A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：略13.（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是

。（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是

。（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其加聚反应的化学方程式为

。（5）中含有的官能团的名称为 ，

。参考答案：

14.下列化学用语的书写，正确的是().A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B15.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是

A、NaCN

B、C2H6

C、HCHO

D、CH3OH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

。⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜

想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为

。参考答案：⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

（其他合理答案也可给分）⑷（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：（1）烃A的化学式为

（不写计算过程）；（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）参考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CH—CH2—CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略18.用200mL一定浓度的FeCl3溶液提取含杂质的铜（杂质不反应），待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克。（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+

②Fe、Cu的原子序数分别是26、29）（1）写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe

Cu

（2）Fe3+和Cu2+均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物

、

（3）请判断4.8克固体的成分是：

（不需写出过程）（4）求原FeCl3溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）参考答案：

（1）[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s1（2）Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+（3）Cu（4）4.5mol/L19.成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）

参考答案：（1）0.51g

（2分）（2）0.42g

（2分）

（3）不达标试题分析：（1）设产生氨气的质量为x

2NH3+H2SO4=（NH4）2S