溶解焓的测定

物理化学实验报告姓名：学号：任课老师:系别：班级：溶解焓的测定、实验目的1、 用热量法测定KCl的无限稀释积分溶解热。2、 掌握计温、量热的基本原理和测量方法。二、实验原理物质溶解在溶剂中存在着两个过程，一是晶格破坏的吸热过程；二是离子溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解热是这两个过程热效应的总和。积分溶解焓是指在一定温度、压力下，将1mol溶质溶于一定量溶剂中形成一定浓度的溶液时，所吸收或放出的热量。微分溶解焓是指在温度、压力及溶液组成不变的条件下，向溶液中加入溶质后的热效应。先用标准物质测出量热计的热容，然后测定待测物质溶解过程中的温度变化，从而测出待测物质的积分溶解焓。溶解过程的温度变化用温度传感器测定。量热法测定积分溶解焓，通常是在具用良好绝热层的量热计中进行的，在恒压条件下，由于量热计是绝热体系，溶解过程中所吸收或放出的热全部由系统温度变化反应出来。把杜瓦瓶做成的量热计看成绝热体系，在杜瓦瓶中加一定量的水，搅拌，用数显热电偶或热电阻温度计相隔一定时间测定温度。在温度变化率稳定后，加入准确称量的KCl，因这时KCl溶解吸热使温度下降，待温度变化率再次稳定后，给杜瓦瓶中的加热器通电，使体系基本恢复到初始温度，应用雷诺校正图解外推法，分别求得升温和降温时的ATe和^Ts,根据下式计算量热计的热容量C:C=(UIt)/ATe再根据下式计算KCl的积分溶解热：△H=CATsM/W其中W和M分别是KCl的摩尔质量和质量。三、仪器与药品杜瓦瓶一套，溶解焓测定实验装置一套，电子称一套，称量瓶一只，KCl四、稳压电源使用前在空载条件下先通电预热15分钟。在杜瓦瓶中加入室温蒸馏水900ml，装好实验仪器各部件，连接好电源加热器。开动搅拌器，开启电源，加热，使水温升高0.5°C，停止加热。待温度平衡后，开始记录温度，每分钟记一次，共计八次。读取最后一个数据时，加入0.25molKCl，按ImolKCl溶解于200mol水中的比例计算，称准确至0.01g，改为半分钟一次，继续记录温度，当温度不再下降且平衡后，每分钟一次，继续记录八个数据。启动加热电源，继续记录温度，使温度上升到接近开始温度时，停止加热。记录温度一直至温度平衡后再记录八个数据。关闭电源，打开量热计盖子，观察KCl是否溶解完全，否则重做。测量室温。作为雷诺矫正图解时J点。五、数据处理T室温=18.64C P=9.54W热量计热容C的测定

t/min12345678加热前T/C18.6418.6318.6318.6418.6418.6418.6318.64加热时T/C18.7918.9619.1319.2219.2319.2319.2319.27加热后T/C19.2719.2619.2719.2719.2719.2819.2719.2718.8-18.9-18.7-■T/C18.8-18.9-18.7-由图可知：△Te=19.29—18.63=0.66°C

热量计的热容C=Pt/^Te=9.54X60/0.66=867.27J/CKCl溶解过程中温度的变化t/minT/Ct/minT/C118.669.518.18218.651018.12318.651118.13418.651218.13

518.651318.14618.641418.14718.641518.14818.641618.158.518.601718.16918.251818.16一.一T/Ct/min由图可知：△Ts=18.64—18.11=0.53°C故KCl的积分溶解热△H=C△TsM/W=867.27X0.53X74.5/18.63=1838.12J/mol=1.83812KJ/mol六、注意事项实验过程