2021年河北省廊坊市燕赵中学高二化学月考试题含解析

2021年河北省廊坊市燕赵中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为Cu2S

B．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．O2只作氧化剂参考答案：B2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关

C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D.22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略3.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。4.C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）参考答案：BA．同时增大

B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大

考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小．故选：B．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是

()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A．①②③

B．②④⑤

C．③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：B①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。③不影响测定结果。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小参考答案：B略7.乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（

）A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体参考答案：C考点：乙炔炔烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置；B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D．与环辛四烯分子式分子式都为C8H8．解答：解：A．正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，故A正确；B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D．与环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难度不大8.鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（

）A．银氨溶液

B．钠

C．石蕊试液

D．锌参考答案：B略9.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B考点：苯的性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、分液用于分离互不相溶的液体；B、苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离；C、苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶．解答：解：A、苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离，故A错误；B、苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故B正确；C、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，注意把握相关知识的积累．10.某烃1mol最多能和2molHBr加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为

A．C4H6

B．C3H4

C．C3H6

D．C2H2参考答案：A略11.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤正确的顺序为

A.⑥⑤④①③②

B.⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②

D.②⑥④①③⑤参考答案：C略12.实现城市生活垃圾无害化、资源化的高效处理方法之一是采用何种技术使有机垃圾生产沼气()A.物理

B.化学

C.生物

D.热处理参考答案：C有机垃圾在厌氧状态下由微生物分解产生沼气，属于生物技术，故C正确。13.已知：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol/(L·min)]表示，则正确的关系是(

)A.4＝5

B.5＝6

C.4＝5

D.2＝3参考答案：C略14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④参考答案：C15.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；

⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：

（

）A.①④②⑤③

B.②⑤④①③

C.⑤②①④③

D.④①②⑤③参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。

(1)请回答如何检查装置气密性

(2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是________________________________。(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是_________，装置B的作用是

。(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是________，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A_____________

_；

装置C_______________

_。参考答案：(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管口出现一段稳定水柱，则证明不漏气(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Cl－和CrO42－离子浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。参考答案：AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1解析：已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3AgCl开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1Ag2CrO4开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝9.5×10－6mol·L－1因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：[Ag＋]＝9.5×10－6mol·L－1此时，[Cl－]＝＝mol·L－1＝1.64×10－5mol·L－1。18.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol