河南省南阳市东风联合中学高一化学期末试卷含解析

河南省南阳市东风联合中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则agX的氢化物中含质子的物质的量是(

)A.（N﹣a）mol

B.（n+A）molC.（N+n）mol

D.（A﹣N+n）mol参考答案：D试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量=（A﹣N+n）mol．故选D．2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B、2F2+2H2O=4HF+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略3.有关下列反应产物的叙述正确的是（

）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略5.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）

A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2

C．加成、取代，2molCl2

D．加成、取代，3molCl2参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略7.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是A．只有①

B．只有②

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物参考答案：D略8.下列说法中正确的是A.在水溶液或熔融状态下能够导电的物质是电解质B.分解反应，都是氧化还原反应C.金属易导热、易导电、有延展性D.在溶液中能够电离出氢离子的物质是酸参考答案：CA、在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，选项A错误；B、存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分解反应中若没有元素化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B错误；C、金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，选项C正确；D、在水溶液中电离产生H+的化合物不一定是酸，如水能够电离出氢离子，硫酸氢钠、硫酸氢铵等都能够电离出氢离子，它们不属于酸，只有电离出的阳离子全部为氢离子的化合物才是酸，选项D错误。答案选C。9.．已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—参考答案：D10.催化氧化的产物是CH3-CH2-CH2-CHO的醇是（

）A.

B.C.

D.参考答案：B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时醇才能发生催化氧化，含有1个氢原子生成酮类，含有2个或3个氢原子时生成醇类，据此解答。【详解】A.的催化氧化产物是CH3COCH2CH3，A错误；B.的催化氧化产物是CH3-CH2-CH2-CHO，B正确；C.的催化氧化产物是(CH3)2CHCHO，C错误；D.不能发生催化氧化，D错误。答案选B。11.某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是A．HCO

B．SO

C．Cl－

D．Na＋参考答案：D12.已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是

（

）A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略13.五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（

）A.非金属性：X>ZB.气态氢化物的稳定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含离子键D.M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：C【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。

14.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg原子的结构示意图

B．OCl2分子的电子式

C．HF分子的电子式

D．Na2S形成的电子式

参考答案：BA、质子数大于核外电子总数，因此此结构示意图表示的是Mg2＋，不是原子结构示意图，故A错误；B、满足各原子的最外层电子数，因此OCl2的电子式为，故B正确；C、HF属于共价化合物，不是离子化合物，H和F共用电子对，故C错误；D、Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成的，故D错误。15.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣参考答案：D【考点】电离方程式的书写．【分析】A．电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C．醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；C．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C错误；D．氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在2L的容器内，反应

刚开始时，的物质的量为1.5mol的物质的量2.5mol，后测得浓度为，则此时间内，用氮气表示的平均化学反应速率是多少？时氢气的物质的量浓度是多少？参考答案：（6分）

v(氢气)=0.3mol·L-1·min-1C(氨气)=0.35mol·L-1略18.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量

②该溶液中CuSO4的物质的量浓度

参考答案：①0.100mol（4分）

②1.51mol/L19.在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

．参考答案：mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸根离子的物质的量，再计算出mL溶液中含有的硫酸根离子的物质的