化学必修二知识点

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1.Li与O2反应：4Li+O2→2Li2O2.Na与O2反应:2Na+O2→Na2O23.Na与H2O反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑4.K与H2O反应：2K+2H2O→2KOH+H2↑5.卤素单质F2与氢气反应：F2+H2→2HF6.卤素单质Cl2与氢气反应：Cl2+H2→2HCl7.卤素单质Br2与氢气反应：Br2+H2→2HBr8.卤素单质I2与氢气反应：I2+H2→2HI9.氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr→Br2+2NaCl10.氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI→I2+2NaCl11.溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI→I2+2NaBr12.Mg与H2O反应：Mg+2H2O→Mg（OH）2+H2↑13.Al与HCl反应:2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑14.Mg与HCl反应:Mg+2HCl→MgCl2+H2↑15.Na与Cl2反应（点燃）：2Na+Cl2→2NaCl16.用电子式表示氯化氢的形成过程：H++Cl-→HCl17.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应:Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O18.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）：负极（锌）：Zn→Zn2++2e-（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-→H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+→Zn2++H2↑19.H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2→2H2O+O2↑20.Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2→CaSO4↓+2NaCl21.高炉炼铁：2C+O2→2COFe2O3+3CO→2Fe+3CO222.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4+2O2→CO2+2H2O（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl23.乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2→2CO2+2H2O2CO2和2H2O可以通过加成反应和Br2反应来合成。乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应，产生不同的产物。聚合反应可以制造聚乙烯和聚氯乙烯等材料。苯可以通过氧化反应和取代反应来进行化学反应，其中取代反应可以通过与Br2和硝酸反应来实现。苯还可以通过加成反应和氢气反应来进行反应。乙醇可以通过与金属钠反应和氧化反应来进行反应。其中氧化反应可以通过燃烧、催化氧化和酸性重铬酸钾溶液反应来实现。乙酸是一种酸性物质，可以用来除去水垢，并且可以与碳酸钠反应来产生二氧化碳。乙酸还可以通过酯化反应来合成乙酸乙酯。蔗糖可以通过水解反应来分解成葡萄糖和果糖。淀粉和纤维素也可以通过水解反应来分解成单糖。油脂可以在酸性和碱性条件下进行水解反应，产生甘油和高级脂肪酸。本文是一篇关于氨基酸化学与可持续发展的文章，介绍了一些化学反应和应用。文章中存在格式错误和明显有问题的段落，需要进行修改和删除。首先，文章中的化学反应需要进行小幅度改写，使其更加清晰明了。例如，第一部分可以改写为：“在高温条件下，HgO分解为2Hg和O2气体。同样，在高温条件下，Ag2O分解为4Ag和O2气体。”第二部分可以改写为：“在高温条件下，CO还原Fe2O3，生成2Fe和3CO2。这个反应在高炉炼铁中得到广泛应用。C还原ZnO和MgO分别生成2Zn和CO2，以及Mg和CO气体。Al还原Fe2O3（铝热反应）生成2Fe和Al2O3。Fe还原CuSO4，生成FeSO4和Cu，这个反应在湿法炼铜中得到广泛应用。”其次，文章中存在明显有问题的段落，需要删除。例如，第三部分中的“电镀应用之一：铜的精炼”这一段落与文章主题不符，应删除。最后，文章中的格式错误也需要进行修改。例如，第三部分中的“电解”应该是一个小标题，应该加粗或者居中显示。另外，文章中的数字和符号需要统一格式，比如可以使用阿拉伯数字和中文标点符号。综上所述，修改后的文章如下：各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、热分解反应在高温条件下，HgO分解为2Hg和O2气体。同样，在高温条件下，Ag2O分解为4Ag和O2气体。2、还原反应在高温条件下，CO还原Fe2O3，生成2Fe和3CO2。这个反应在高炉炼铁中得到广泛应用。C还原ZnO和MgO分别生成2Zn和CO2，以及Mg和CO气体。Al还原Fe2O3（铝热反应）生成2Fe和Al2O3。Fe还原CuSO4，生成FeSO4和Cu，这个反应在湿法炼铜中得到广泛应用。3、电解3.1电解NaCl在熔融状态下的NaCl中通电，可以分解为2Na和Cl2气体。3.2电解MgCl2在熔融状态下的MgCl2中通电，可以分解为Mg和Cl2气体。3.3电解Al2O3在熔融状态下的Al2O3中通电，可以分解为4Al和3O2气体。4、电化学应用4.1电镀电镀是一种将电能转变成化学能的装置。在铜的精炼过程中，阳极使用粗铜，阴极使用纯铜，电解质溶液使用硫酸铜。4.2电冶金电冶金是一种将矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来的过程。它可以用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝。5、原电池、电解池、电镀池的比较原电池是将化学能转变成电能的装置。电解池是将电能转变成化学能的装置。电镀池是应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置。它们的反应特征分别是自发反应、非自发反应和非自发反应。在判断它们的类型时，需要考虑是否有外接电源，以及阳极和阴极的材料是否相同。两极电解质溶液可以形成闭合回路，连接直流电源，其中一个电极连接电源的正极，另一个则连接负极。在电解质溶液中，必须含有镀层金属的离子。电极的名称根据不同的限制条件而定，阳极必须是镀层金属，而阴极则是镀件。在不同的电极上，会发生氧化反应和还原反应，负极会发生氧化反应，金属失去电子，而正极则会发生还原反应，溶液中的阳离子会得到电子或者氧气会得到电子（吸氧腐蚀）。电子会从负极流向正极，电源的负极连接阴极，而正极则连接阳极。同电解池中的带电粒子会向相反的电极移动，阳离子会向正极移动，而阴离子则会向负极移动。金属的电化学腐蚀是指金属原子失去电子而被氧化的过程。金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。化学腐蚀是指金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀，而电化学腐蚀则是不纯的金属与电解质溶液接触时发生的原电池反应，较活泼的金属会失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。与化学腐蚀相比，电化学腐蚀更加普遍，危害也更严重。电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。析氢腐蚀会不断有氢气放出，而吸氧腐蚀则是反应过程中吸收氧气。在不同的条件下，金属会发生不同类型的腐蚀反应。Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，反应式为Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3。而Fe(OH)3脱去一部分水后就生成了铁锈的主要成分Fe2O3·xH2O。根据实验，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。而防腐措施由好到坏的顺序是：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀。金属的电化学防护方式包括利用原电池原理进行的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。牺牲阳极的阴极保护法的原理是在原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化。应用时，在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备，其中锌块被腐蚀，钢铁设备被保护。而外加电流的阴极保护法的原理是通过通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀。应用时，把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。除了电化学防护外，还可以改变金属结构，将金属制成防腐的合金，或者将金属与腐蚀性试剂隔开，如电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等。在能源方面，能源可分为一次能源和二次能源