高中化学-铁的多样性教学设计学情分析教材分析课后反思

《铁的多样性》教学设计一、教学目标(1)能基于元素的价态和物质的类别，完整有序的写出含铁元素的物质的化学式(2)运用价类二维图，依据复分解和氧化还原反应规律，预测FeSO4和FeCl3,并设计实验初步验证，建立基于物质类别和元素化合价角度研究物质的思路，提升“科学探究与创新意识”化学学科核心素养(3)通过实验探究和交流研讨掌握铁盐、亚铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式的主要化学性质，建立亚铁盐和铁盐的性质、实验现象和应用之间的关系初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验(4)通过实验探究活动，促进学生建立实验目的、实验证据、、实验结果之间的关系，提升“证据推理与模型认知”化学学科素养二、评价目标(1)通过学生对含铁物质的分类，诊断学生对含铁物质的认知水平(2)通过通过对铁盐、亚铁盐的性质预测验实验证探究活动诊断学生诊断学生预测物质性质的能力，选取设计实验方案的能力，诊断学生实验目的、实验证据、实验结论之间的推理分析能力。三、教学重点和难点重点：铁盐和亚铁盐的检验和转化难点：铁盐和亚铁盐的转化教学方法1．运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质2．创设问题情境引发问题，指导学生用实验的方法进行探究。教学流程图:小魔术→学生活动：分类并推测铁离子和亚铁离子的性质→教师实验：铁离子和亚铁离子的检验→学生实验：探究铁盐亚铁盐的性质→师生总结→魔术揭秘教学过程教师活动学生活动设计意图表演小魔术“会变色的铁”创设情境，引出铁的学习展示学习目标展示图片物质及用途，引出铁盐、二价铁盐的学习【设疑】展示未加标签的氯化铁和亚铁盐，如何检验？引出铁盐和二价铁盐的检验【设疑】如果溶液太稀呢？再引导学生从化学方法找答案【设疑】展示所提供的试剂，你选择该试剂的依据是什么，你怎么知道反应了？其化学成成分可能是什么？演示氯化铁，硫酸亚铁分别与氢氧化钠反应【设疑】我这还有一种试剂，大家看能否检验？先演示氯化铁、硫酸亚铁分别和KSCN溶液反应，再告诉成分简单介绍其反应原理。【设疑】谁能解释开始时魔术的原理继续向已加KSCN的硫酸亚铁溶液中滴加氯水观察，变色原因是什么？如果改变加试剂顺序能证明有二价铁离子吗？【设疑】刚才氯化亚铁反应得到的氢氧化亚铁应该是白色，为什么得到的是灰绿的物质，可能原因是什么？引出二价铁盐可转化为三价铁，还可以加什么试剂完成该转化？三价铁可不可以转化为二价铁，展示常见氧化剂，还原剂组织学生讨论实验设计方案组织学生交流设计方案讨论其可行性组织学生小组动手实验，巡视发现问题，指导学生组织学生交流展示，指出问题【学以致用】请解释以下原理1、硫酸亚铁保存为什么加铁粉？2、苹果切开会由浅绿色变为棕黄色3、补铁剂外面为什么要加保护层？服用时为什么同时服用维生素C效果更好？4、氯化铁可以做制作印刷电路板（主要成分为铜）的腐蚀剂的原理【总结】小结本节课内容，提升至价类二维图，组织学生谈收获【布置作业】完成课后测试观看魔术，猜测原因学生说出自己了解含铁的物质及其性质将自己知道的物质填在“价类”二维图中并预测铁盐、二价铁的性质观察颜色告诉答案小组讨论后回答观察实验，记录现象，认为可以鉴别观察实验，记录现象观察实验现象，记录现象运用所学解释判断生成铁离子，思考氯水的作用，加入试剂的顺序问题思考可能原因小组讨论并交流从化合价想到运用氧化还原反应完成两者的转化小组讨论设计方案最终制定可行性方案各小组交流并展示最终确定可行性方案小组组员分工合作：有操作的、有记录的，有分析原因的，有准备交流展示的解释与生活生产有关的化学知识，体会学习的快乐学生表达自己的收获和不足设疑引入新课，，激发学习兴趣诊断学生对铁元素的了解程度诊断学生的分类能力创设情境，激发兴趣，引出铁盐和二价铁盐的检验的第一种方法引导学生从物质类别角度预测性质，继续诊断学生物质分类能力及应用复分解反应解决问题能力引出第二种方法引出第三种检验方法为后面预测性质离子检验做好准备。诊断学生观察探究能力诊断从化合价的角度预测物质可能的性质的能力引导学生注意试剂加入顺序对结果的影响诊断学生选择试剂设计方案的能力诊断学生合作探究能力诊断学生语言表达能力及化学用语的规范性诊断学生动手操作能力，观察能力，表达能力，合作探究能力诊断实验结果诊断学生学以致用的能力诊断学生收获和自我反思能力学生实验报告单转化过程所用试剂实验现象实验结论本节板书设计铁的多样性Fe3+、Fe2+检验颜色加碱KSCN二、Fe3+、Fe2+转化氧化剂Fe2+Fe3+还原剂《铁的多样性》学情分析学生在初中的学习中了解了一些关于铁及其化合物的化学知识，但是缺乏系统性，进入高中后有了物质的分类、离子反应、氧化还原的知识和方法基础，并且初步具备了绘制和运用“价-类”二维图的能力，但是不能熟练运用，缺少建立物质性质与生活、生产的联系。已经初步知道了研究物质的基本程序和方法，但是还不能熟练应用。《铁的多样性》效果分析本节课引入开始使用小魔术，一下抓住学生注意力，激发了学生兴趣，教学过程以实验探究为主线的教学，采用了教师演示和学生实验相结合的模式，学生亲身经历探究Fe2+与Fe3+的相互转化过程，学生既掌握了相关的化学知识，又能享受探究成功的喜悦，整节课上学生参与度高，兴趣浓厚，在活动中培养学生通过实验探究解决问题的能力，增强了学生动手操作能力。对Fe2+与Fe3+的相互转化关系掌握比较扎实，能将所学相关知识应用于实际问题的解决。《铁的多样性》教材分析本节是鲁科版高中化学必修一第3章第一节《铁的多样性》的第一课时，本节教材以建立无机物性质的研究角度和思路为能力主线，首先通过实验探究亚铁盐和铁盐性质，帮助学生初步建立研究物质性质的两个基本角度——物质类别和元素价态，然后应用建立的方法去自主学习铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物；最后让学生构建含有铁元素的物质之间的转化关系，并且运用转化关系解决真实复杂的问题——补铁剂中铁元素价态的检验。教材安排在氧化还原反应和离子反应这两部分的教学内容之后，可以使学生在学习元素化合物时，不断积累感性认识，从而加深对氧化还原反应的理解和运用，最终达到能自觉运用化学理论指导元素化合物学习的境界。《铁的多样性》课后评测练习1、在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不会显红色的是()A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液D.加入氯水后的FeSO4溶液2.一个体重50kg的健康人，体内约含2g铁，这2g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。(1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________(填“氧化”或“还原”)剂；若加入少量锌粒，能否实现②的转化________(填“能”或“否”)，原因是________________________________________________________。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________(填“氧化”或“还原”)性。(3)市面出售的某种麦片中含有微量颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转成亚铁盐，此反应的离子方程式为___________________________。《铁的多样性》课后反思本节课引入开始使用小魔术，一下抓住学生注意力，激发了学生兴趣，教学过程以实验探究为主线的教学，采用了教师演示和学生实验相结合的模式，学生亲身经历探究Fe2+与Fe3+的相互转化过程，学生既掌握了相关的化学知识，又能享受探究成功的喜悦，整节课上学生参与度高，兴趣浓厚，在活动中培养学生通过实验探究解决问题的能力，增强了学生动手操作能力。对Fe2+与Fe3+的相互转化关系掌握比较扎实，能将所学相关知识应用于实际问题的解决。本节不足之处：1、因学生做实验次数较少，动手能力比较弱，出现了使用胶头滴管和试管不规范甚至是错误，两人协作加药品，取用药品的量不规范等操作，后面应该多给学生提供操作机会提升规范的操作能力。因本实验简单易操作，可以将教师的演示实验全部改成学生实验，而不必老师做完，学生再去验证而浪费时间，并且能增强学生的成就感。后面的转化实验没有给学生练习书写方程式的时间，可以把前面的价类二维图分析再精简一下，而且设想的后面的总结提升回扣前面的价类二维图也没有时间展示了。4、实验前未让学生彻底明确实验的具体步骤,部分学生开始不