安徽省蚌埠市2022-2023学年高二下学期期末学业水平监测化学试题（含答案）

第第页安徽省蚌埠市2022-2023学年高二下学期期末学业水平监测化学试题（含答案）蚌埠市２０２２—２０２３学年度第二学期期末学业水平监测

高二化学参考答案

（第Ⅰ卷选择题共４２分）

一、单选题（本题共１４小题，每题３分，每个小题只有一个正确答案）

题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４

答案ＣＢＣＡＤＣＣＤＢＤＣＣＣＤ

（第Ｉ卷非选择题共５８分）

二?填空题（本题共４小题，共５８分）

１５?（每空２分，共１２分）

（１）５ｓ２５ｐ５

（２）６

３①②１２③３９＋１２７＋１６×３（）三角锥形棱心

ＮＡ·（ａ×１０

－７）３

１６．（每空２分，共１６分）

①广口瓶（或洗气瓶）除去ＨＣｌ气体关闭Ｋ，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水，

水流下一段时间后不再流下，说明气密性良好。（合理即可）

②高锰酸钾（合理即可）

２ＫＭｎＯ４＋１６ＨＣｌ（浓）???２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ２＋５Ｃｌ２↑＋８Ｈ２Ｏ（合理即可）

③无尾气处理装置

④Ｃｌ２－２＋ＳＯ３＋ＨＯ＝２Ｃｌ

－

２＋ＳＯ

２－

４＋２Ｈ

＋

⑤取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再

滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化（合理均给分）

１７?（每空２分，共１４分）

（１）升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等ＳｉＯ２

（２）２Ｆｅ３＋＋Ｈ２Ｓ＝２Ｆｅ

２＋＋Ｓ↓＋２Ｈ＋

（３）Ｆｅ３＋催化过氧化氢分解

（４）能

（５）ｐＨ－＋－２＋过低Ｆ结合Ｈ为ＨＦ，降低体系中Ｆ浓度，使Ｃａ沉淀不完全

（６）２Ｎｉ２＋＋Ｃｌ２＋６ＯＨ

－＝２ＮｉＯＯＨ↓＋２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ（

２＋

或者写成分步形式Ｎｉ＋２ＯＨ＝Ｎｉ

（ＯＨ）２↓，２Ｎｉ（ＯＨ）２＋Ｃｌ２＋２ＯＨ

－＝２ＮｉＯＯＨ＋２Ｃｌ－＋２Ｈ２Ｏ）

１８?（每空２分，共１６分）

（１）Ｃｕ／Ｚｎ（ｓ）＋２Ｈ２（ｇ）＋ＣＯ２（ｇ）＝Ｃｕ／ＺｎＯ（ｓ）＋ＣＨ３ＯＨ（ｇ）ΔＨ＝－２８５ｋＪ／ｍｏｌ

（２）ａ、ｃ

（３）①ｂ②０．１６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１③０．０２

（４）①ＣＯ２＋８Ｈ

＋＋８ｅ－＝ＣＨ４４＋２Ｈ２Ｏ②４×１０ｍｏｌ③催化剂

蚌埠市高二化学参考答案第１页（共１页）

{#{ABbYSAogAgABAAAAACAwkwCgKQkhCCCKgGwFAUIEAAiBNABCA=}#}蚌埠市2022-2023学年高二下学期期末学业水平监测

化学试题

考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39Cu-64I-127

第Ⅰ卷选择题共42分

一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)

1.中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A.曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金硬度比纯铜小

B徽墨的主要成分是C60

C明代釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”可能来自Cu2O

D.“火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA

B.32g斜方硫S8()分子中含共用电子对数目为0.5NA

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为NA

D.标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的氢原子数目为NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

B.pH=1的溶液中：K+、Na+、、

C.与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、、、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-

4.下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A向NaOH溶波中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

B.铁片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr

D.向NaHCO3中加入足量B(OH)2：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

5.元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是

A.K2Cr2O7可作为氧化剂

B.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

C.反应②利用了H2O2氧化性

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

6.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NHCO3溶液，下列判断正确的是

A.粒子种类不同

B.c(Na+)前者小于后者

C.分别加入NaOH固体，c()均增大

D.c(H+)前者大于后者

7.下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

ABCD

实验方案

实验目的证明氧化性：>Cl2>I2用CCl4从溴水中萃取Br2验证非金属性：Cl>C>Si火焰呈黄色，则原溶液有Na+

8.M、N、P、Q均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若N原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是

MN

PQ

A.原子半径：Q>P>N>M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：P>Q>M

C.四种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高

D.Q单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

9.CH2=CH2与HCl的加成反应由第一步HCl+CH2=CH2→H=CH2+Cl-和第二步H=CH2+Cl-→CH3CH2Cl组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是

A.两步反应均释放能量

B.决速步骤是第一步

C.第二步H=CH2与Cl-的碰撞100%有效

D.过渡态1比过渡态2更稳定

10工业上采用电解的方法来制备活发金属铝。纯净的氧化侣熔点很高(约为2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)的办法，使Al2O3在1000℃左右就可与冰晶石形成熔融体。以下说法错误的是

A.电解过程中需不断补充石墨电极

B.阳极电极方程式为：2O2--4e-=O2↑

C电路中每通过NA个电子，阴极增重9g

D.电子由石墨电极经熔融混合物流向石墨衬里坩埚

11.一定条件下Fe可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.4min时，v(正)>v(逆)

B.5min时，该化学反应达到平衡状态

C.4min时，CO2的转化率约为71.4%

D.4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol/(L·min)

12.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>H

B.基态氧原子的核外价电子的轨道表示式：

C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3

D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键

13.将20.8gCu和Cu2O的混合物加入120mL一定浓度的硝酸溶液中，固体完全溶解，产生4.48L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入250mL4mol/LNaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为29.4g。下列说法正确的是

A.混合物中n(Cu)：n(Cu2O)=1：2

B.产生的气体为NO

C.原硝酸的物质的量浓度为10mol/L

D.混合物溶解后溶液中溶质为Cu(NO3)2

14.室温下，用标准0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是

A.当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在c(Na+)=c()

B.滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol/L

C.pH=2的H2C2O4溶液中水电离的c(H+)大于0.01mol/LNaOH溶液中水电离的c(H+)

D.滴定过程中始终存在c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

第Ⅱ卷非选择题共58分

二、填空题(本题共4小题，共58分)

15.(12分)KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态Ⅰ原子的价电子排布式为_____________。

(2)食盐中往往还会加人一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为_____。

(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间构型为___________。

②与K紧邻的O的个数为________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于_____位置。

③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为_______(列式表示)g/cm3)。

16(16分)某化学兴趣小组同学做了探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①装置中仪器a的名称是______________，饱和食盐水的作用是__________，发生装置的气密性检查操作方法是_______________。

②试剂M是_____(填名称)。写出制取氧气的化学方程式____________。

③该装置的不足之处________________。

④Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_______________。

⑤设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化

17.(4分)NiOOH是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣(主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2)为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如图：

已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Ni(OH)2]=20×10-15，当溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)写出一种提高酸浸速率的措施_________，浸渣的主要成分为_________。

(2)“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________。

(3)有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是_______________。

(4)当调节pH为5.5时_______(填"能"或”不能")达到沉铁目的。

(5)"沉钙步骤中需调控溶液pH不能过低，原因是_______________。

(6)“氧化”生成NiOOH的离子方程式为_______________。

18.(16分)落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。

Ⅰ.甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-187kJ/mol，此反应分两步进行：

反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g)△H=+98kJ/mol

反应i：______________。

(1)反应i的热化学反应方程式为__________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填字母标号)。

a.CO2和H2的转化率相等

b.体系的温度保持不变

c.单位时间体系内减少3molH2的同时有1molH2O增加

d.合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)研究表明，用可控Cu/Cu2O界固材料也可催化CO2还原合成甲醇。6.0molCO2和8.0molH2充入体积为3L的恒温密用容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。

①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是___________。

a.加催化剂b.升高温度

c.缩小容器体积