鲁科版高中化学必修一课件《硫的转化》课件1

高中化学课件灿若寒星整理制作第3节硫的转化第1课时自然界中的硫火山喷发是一种奇特的地质现象，是岩浆等喷出物在短时间内从火山口向地表的释放。你知道火山喷发产生的气体的主要成分吗？在火山口附近经常有一些黄色物质，你知道是什么吗？4.能够运用氧化还原反应实现实验室里不同价态硫元素间的转化。（重点）1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在。2.了解含硫物质的主要来源。3.认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。（重点）一、自然界中的硫火山爆发火山口的硫1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？2.自然界中含硫化合物有哪些?【想一想】阳光、H2O、O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S与砷、铁、汞等元素化合含硫矿物雄黄雌黄黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S火山爆发大气地表地下部分硫SO2SO31.自然界中不同价态硫元素间的转化硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层硫在自然界中的存在2.认识硫单质颜色状态溶解性熔沸点同素异形体黄色或淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低斜方硫、单斜硫等多种（1）物理性质（2）化学性质①硫与铁的反应【注意】生成硫化亚铁FeS不生成硫化铁Fe2S3反应放出的热能使反应继续进行现象结论剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体△Fe+S====FeS【思考与交流】硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论:氯气的氧化性比硫强硫是氧化剂化合反应生成低价的金属硫化物氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物2Cu+S====Cu2S△+1Fe+S====FeS△+2Cu+Cl2====CuCl2点燃+22Fe+3Cl2====2FeCl3点燃+3②硫与非金属的反应硫与氧气的反应S+O2====SO2点燃0+4反应方程式：a.与氧气的反应划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫硫具有还原性，作还原剂。H2+S====H2S△0-2b.与氢气的反应硫作为氧化剂，具有氧化性。（3）硫的用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰火火柴医药（硫黄软膏）长白山温泉广东从化温泉天然温泉当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。1.(双选)下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在自然界中既有游离态又有化合态D.硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫AD2.硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（）A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为+2价，被氯气氧化为+3价D3.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法()A.加水洗涤B.通入氢气加热C.加热试管使硫熔化D.用CS2洗涤D4.下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是()A.Fe2S3B.CuSC.FeCl2D.FeCl3D无穷的伟大，也是从“一”开始的。第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治图示中成片的树木落光了叶子，只剩下孤零零的枝干孑然独立，是什么造成了这种令人痛惜的现象？罪魁祸首是我们经常听到的一个名词——酸雨。思考：（1）酸雨是怎么形成的？（2）我们怎样才能有效避免酸雨，保护我们美丽的家园呢？3.通过实验探究不同价态硫元素间的互相转化，掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂。1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用途。(重点)2.认识浓硫酸的氧化性。(重点)4.了解酸雨的形成及危害，加强环保意识。含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？一、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化【思考与交流】氧化还原【知识支持】价态:性质:只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性低价态高价态发生____反应发生____反应-2S0S+4S+6S1.实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。2.实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。【活动探究】3.实验用品：仪器：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，火柴。药品：硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，氯化钡溶液，锌粒，铜片。实验步骤学习注意事项①试剂药品的取量

②操作正确

③安全问题

④注意有毒物质的吸收学生检查实验所需的仪器和药品由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象【思考与交流】1.根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2.通过实验总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质。0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S强氧化剂强还原剂【概括·整合】

不同价态硫元素之间的相互转化关系1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2.化学性质①酸性氧化物的通性SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O②氧化性SO2+2H2S====3S↓+2H2O③还原性④漂白性：能使品红溶液褪色加热后颜色回复二、二氧化硫的性质SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂△SO2的氧化性SO2的漂白性【学与用】1.若将SO2、Cl2、分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色：Cl2会与水反应生成HCl、HClO，酸会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色Cl2紫色石蕊溶液先变红色后退色【提示】2.等物质的量的SO2与Cl2的混合气体通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理：等物质的量的SO2与Cl2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4，只能够使紫色石蕊溶液变红。【提示】现象：紫色石蕊溶液变红归纳：几种具有漂白性物质的性质比较具

有

漂

白

性

的

物

质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2CO2相同点紫色石蕊试液与水反应CaOCa(OH)2与相应正盐溶液反应不同点变红生成相应弱酸CaCO3先变浑浊，再变澄清NaHSO3NaHCO3有还原性有漂白性无漂白性3.SO2和CO2在性质上有什么区别？CaSO3无还原性4.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？【提示】前者是表现还原性后者是表现漂白性1.物理性质三、硫酸的性质常用浓硫酸的质量分数为98%（密度为1.84g·cm-3）颜色状态沸点溶解度无色油状液体难挥发以任意比与水互溶如何稀释浓硫酸？【提示】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中!【思考与交流】（1）脱水性（氢氧元素按2︰1的比例脱去）2.浓硫酸的特性C12H22O1112C＋11H2O浓硫酸△一般为有机物炭化现象吸水性（吸现有的H2O）①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……——作气体干燥剂②浓硫酸与CuSO4·5H2O：蓝色→白色通常碱性和还原性气体不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……浓硫酸的吸水性（2）吸水性（吸现有的H2O）（3）强氧化性①与金属铜Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O△◆常温下（冷的）浓硫酸、浓硝酸能使Al、Fe钝化1.浓硫酸表现出__________、_____2.以上反应中，还原剂:氧化剂=_____。3.足量的铜与2mol浓硫酸反应，能否得到1molSO2？强氧化性酸性。1︰1【提示】否.随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度与铜不反应【想一想】C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O△1.浓硫酸表现出__________。2.以上反应中，还原剂︰氧化剂=_____。3.足量的碳与2mol浓硫酸反应，能否得到2molSO2？强氧化性1︰2否②与碳的反应【想一想】3.硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸如：HCl四、SO42-的检验2.排除其他离子的干扰：如果有CO32-——用H+除去如果有SO32-——尽量避免选用HNO3或生成HNO3（强氧化性）或先用HCl除去如果有Ag+——尽量避免Cl-的引入，或先除去Ag+1.操作流程被检液无现象有白色沉淀有加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液五、酸雨的产生SO3+H2O====H2SO4SO2＋H2OH2SO32SO2+O22SO3粉尘等催化2H2SO3+O2====2H2SO4【提示】可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2====CaSO3+CO2、2CaSO3+O2====2CaSO4【思考与交流】1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？【提示】酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。2.酸雨被称为“空中死神”，是人们一直关注的问题。请你根据所学知识回答下列问题：（1）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？【提示】SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置H2SO3会被氧气氧化生成强酸H2SO4，故酸性增强。待H2SO3被完全氧化完后，pH不再改变。(2)由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知识网1.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C2.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A.装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，