高中化学-《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计课题探究铁及其化合物的氧化性或还原性备课日期使用日期2020年10月27日课型新授课授课教师教材分析本节内容在离子反应、氧化还原反应之后，起到了承上启下的作用，通过探究铁的三种价态转化，加深了学生对氧化还原反应的理解，巩固了离子反应的基础知识。在前面对亚铁盐、铁盐、氧化物和氢氧化物进行了学习之后，本课时内容引导学生进行自主探究，以“激发问题—讨论设计方案—进行实验探究—归纳提升—总结完善”为主线，帮助学生建构学习元素化合物的核心思想，以较大开放度的方式提升学生的科学探究与科学论证能力，提升其核心素养。建立物质类别转化的思路和方法以及元素化合价变化的转化思路和方法。教学目标知识与技能从物质分类、元素价态的角度，依据离子反应和氧化还原反应的原理预测铁元素物质的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。过程与方法利用含铁元素的物质的性质和转化关系，设计转化、检验等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质的转化途径。情感、态度与价值观（1）使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦。(2)培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。教学重点金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；进一步巩固氧化还原反应的知识。教学难点预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。教学方法讲练结合，小组合作学习教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课趣味魔术：茶水变色实验观看并思考创设情景

激发兴趣自主学习展示常见铁的化合物及生活中铁的存在方式（注意对比样品的颜色）、铁矿石等图片，这些含铁元素的物质还可以怎样分类？（引导学生从化合价角度分析）

总结铁的氧化物的性质。分析归纳：按化合价分类，对铁的化合物进一步熟悉

引导学生学习整理知识点、查找资料获取知识的能力合作探究[探究问题]在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？[步骤]1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、探究结果。[知识储备]（魔术展示）铁离子的检验方法利用实验进行魔术解密FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？[演示实验]通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。师生讨论方案：对不同的实验方案给予指导。【假设】把预测结果填写在学案上。【观看】把铁离子的检验填写在学案上。【设计方案】1.提出探究的主题和实验目的。2、使学生明确探究的步骤。3.使学生掌握铁离子的检验方法，为验证铁及其化合物的性质做准备。培养学生的实验设计能力，探究能力。分组实验及记录探究铁及其化合物的氧化性和还原性.预期转化所选试剂预期现象实验现象结论及反应Fe0→Fe2+Fe0→Fe3+Fe2+→Fe0Fe3+→Fe0Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+小组实验注意指导，组织学生进行交流、讨论。小组选择试剂进行实验，观察、记录、交流。培养学生的动手能力和合作精神实验结果1、小结金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质。2、写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？实验结论：金属铁具有还原性，氯化铁具有氧化性，亚铁既有氧化性又有还原性。它们之间的相互转化关系可以用下面的图示来表示:。（板书展示）交流、讨论，回答问题。对三者的氧化性、还原性有了更深刻的认识。小结用图示的方法，总结铁的“三角关系”（板书展示）整理总结铁的三角关系对铁及其化合物间的转化关系更熟练迁移·应用1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？实验制作泰安二中校徽。2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？3、铁与人体健康的关系。完成课堂引入的实验解密思考回答巩固金属铁、氯化亚铁、氯化铁的三者转化关系。当堂检测要求学生在完成学案中的巩固练习。多媒体展示“达标测评”的题目及答案核对。根据学生互评的结果对各组学生进行评价。认真思考，独立完成展示答案检查学生的学习成果。课堂总结引导学生从知识上和能力上对收获进行总结。展示个人心得归纳升华学案设计：【课前预习案】1.研究物质性质的基本方法有_____、_______、_______、_______；研究物质性质的基本程序有_______________________、_______________________、_______________________、_______________________。2.氧化还原反应的强弱规律：氧化性：氧化剂（化合价_____的物质）_____氧化产物（化合价____后的产物）；还原性：还原剂（化合价_____的物质）_____还原产物（化合价_____的物质）。3.氧化还原反应的价态规律：当元素处于最高价时，只具有__________；当元素处于最低价时，只具有__________；当元素处于中间价态时，____________________。FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末___色粉末____色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价____________【课堂探究案】探究铁及其化合物的氧化性和还原性归纳铁元素的价态，并以金属铁、硫酸亚铁、氯化铁为例预测它们的性质：只具有氧化性的物质：；只具有还原性的物质：；既具有氧化性又具有还原性的物质：一、探究实验前的准备：如何检验溶液中的

Fe3+？二、设计实验探究：实验药品：铁粉，铜粉，稀硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，氯水，KSCN溶液。实验仪器：试管，小烧杯，胶头滴管，洗瓶，药匙。预期转化所选试剂实验现象结论及反应的方程式0→

+2+2

→

+3+3→

+2+3

→

0+2

→

00→

+3书写实验中的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、[小结]请用图示表示铁及其化合物的相互转化关系【达标巩固】1．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤OH－A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④ D．④⑤2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色3．向某溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋4．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋6H＋=2Fe3＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe=Fe2＋D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．下列各组离子中只有一组能够在酸性条件下的稀溶液中大量共存，这一组是（）A．K+、Na+、OH—、SO42—B．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—C．Fe2+、K+、ClO—、Cl—D．Fe2+、Na+、SO42—、Cl—6．根据反应(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()A．Br－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Br－C．Br－>I－>Fe2＋ D．Fe2＋>I－>Br－【课后反思】本节内容能够按照设计的教学设想，较好的完成教学任务，达到了教学目标。从课堂实施来看，教学目标基本实现，效果良好，学生积极参与活动，课堂气氛较好。成功之处：能够重视过程和方法的教学，注重引导，注重通过已学知识来促进铁氧化性或还原性的学习，能够通过各种活动和实验探究来充分调动学生的自主探究学习的积极性。注重学生知识体系的建构，通过氧化还原反应中的价态规律对性质进行预测并通过实验进行验证。将知识点系统化，条理化的呈现，始终围绕理论和实验相结合的方式来认知学习，让学生迅速形成知识体系。实验活动的设计具有趣味性和创新性，并且能与实际生活相联系，全方位实现学生三观目标的达成。不足之处：1、在学生实验探究环节，考虑到时间问题，没有让学生进行更多的相关实验探究，实验开放程度可进一步增加。2、语言组织可以更加严谨，进一步更深层次体现科学的严谨性。鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》学情分析知识层面上，学生已经建立起离子反应、氧化还原反应的相关概念。并且对铁盐、亚铁盐、氧化物和氢氧化物的性质有了一定的认知，这为探究铁及其化合物的氧化还原性质提供了基础。能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。情感层面上，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注。高一阶段的学生好奇心强，丰富的实验现象可以从感官上刺激调动学生的学习兴趣，主观能动性可以得到充分发挥。鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》效果分析常规教学的方法中，教师通常先复习氧化还原反应的知识，然后再通过实例对原理进行补充验证。这种做法较为保险，而对学生的能力的提高并不能起到很大的作用，面对当今社会对于个人能力的需求增加，教师要与时俱进，提升个人的思路。同时，铁也是我们日常生活中普遍使用的金属，对它的性质、用途与氧化还原反应的关系，学生应重点掌握，达到能用氧化还原反应的知识解释某些生活现象。本节课我采用两条教学主线的设计，知识型主线和实用型主线将本节知识相互独立，而又不会给人零散的感觉。引领学生探究铁的性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系。鉴于实验的可操作性，进行了开放性的分组实验，现象明显并符合绿色环保的理念。学生通过动手实验操作，既能加深对知识的掌握和理解，又能提高学生实验操作能力。本节课设计了一系列探究实验都是以问题为引领，学生探究意识，引导学生寻根究底，让学生在问题解决的过程中体验探究的快乐。在问题引领、合作探究的过程中，将新课程所倡导的“自主、合作、探究”的学习理念融入到课堂教学中。通过学生的课堂反馈以及课下的了解来看，本节课学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方面的目标达成。通过小组成员之间的相互评价，了解到在各小组中成员们的角色担当、活跃程度等，反映了学生对本节课目标的达成度较高。鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教材分析本节内容在离子反应、氧化还原反应之后，起到了承上启下的作用，通过探究铁的三种价态转化，加深了学生对氧化还原反应的理解，巩固了离子反应的基础知识。在前面对亚铁盐、铁盐、氧化物和氢氧化物进行了学习之后，本课时内容引导学生进行自主探究，以“激发问题—讨论设计方案—进行实验探究—归纳提升—总结完善”为主线，帮助学生建构学习元素化合物的核心思想，以较大开放度的方式提升学生的科学探究与科学论证能力，提升其核心素养。建立物质类别转化的思路和方法以及元素化合价变化的转化思路和方法。鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》评测练习1．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤OH－A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④ D．④⑤2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色3．向某溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋4．下列离子方程式书写正确的是()A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋6H＋=2Fe3＋＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉Fe3＋＋Fe=Fe2＋D．氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．下列各组离子中只有一组能够在酸性条件下的稀溶液中大量共存，这一组是（）A．K+、Na+、OH—、SO42—B．Na+、Ba2+、NO3—、SO42—C．Fe2+、K+、ClO—、Cl—D．Fe2+、Na+、SO42—、Cl—6．根据反应(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是()A．Br－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Br－C．Br－>I－>Fe2＋D．Fe2＋>I－>Br－鲁科版化学必修第一册第3章第1节《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》课后反思本节内容能够按照设计的教学设想，较好的完成教学任务，达到了教学目标。从课堂实施来看，教学目标基本实现，效果良好，学生积极参与活动，课堂气氛较好。成功之处：能够重视过程和方法的教学，注重引导，注重通过已学知识来促进铁氧化性或还原性的学习，能够通过各种活动和实验探究来充分调动学生的自主探究学习的积极性。注重学生知识体系的建构，通过氧化还原反应中的价态规律对性质进行预测并通过实验进行验证。将知识点系统化，条理化的呈现，始终围绕理论和实验相结合的方式来