浙江省衢州市龙游第三高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省衢州市龙游第三高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（

）A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减强参考答案：CA．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，故原子半径依次减小，故A错误；B．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其阴离子的还原性逐渐减弱，故B错误；C．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，其单质的氧化性依次增强，故C正确；D．X、Y、Z元素同周期，且原子序数依次增大，元素的非金属性依次增强，故其氢化物越稳定性依次增强，故D错误。故本题选C。2.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．无法确定参考答案：B略3.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

参考答案：AD4.下列各组化合物中化学键类型不同的是A.H2O和NH3

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.CCl4和H2O2参考答案：B略5.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。6.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(

)A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种相对清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质参考答案：C略7.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略9.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO参考答案：C略10.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略11.某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣

B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣C．K+、OH﹣、CO32﹣、MnO4﹣ D．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都是无色离子，加入铁粉能够放出氢气；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与氢离子反应；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体．解答：解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铁粉反应放出大量氢气的溶液中存在大量氢离子，A．H+、K+、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，都是无色离子，加入铁粉后能够产生大量氢气，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；D．H+、HCO3﹣之间发生反应生成二元化气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略13.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A．S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A略14.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断．15.将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg，设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为

，现象是

．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：

．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水；（3）B中固体为四氧化三铁、Fe，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，若Fe过量只有亚铁离子，检验铁离子选择KSCN溶液，以此来解答．【解答】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，故答案为：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称