山西省太原市阳曲县杨兴中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省太原市阳曲县杨兴中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是(

)A．甲烷

B．苯

C．甲苯

D．乙酸参考答案：C略2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略3.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为

A．5：1

B．6：1

C．10：1

D．11：1参考答案：B4.下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A－H。有机物E的名称是(

)A．丁烷

B．2－甲基丙烷

C．1－甲基丙烷

D．甲烷参考答案：B略5.向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后，该离子数目能增加的是()DA．HS－

B．NO3－

C．NH4+

D．CO32－参考答案：略6.下列物质属于离子化合物的是

（

）A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略7.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略8.化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精

B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解D．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾参考答案：B9.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为A．CH8N4

B．C6H12N4

C．C6H10N4

D．C4H8N4参考答案：B略10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略11.反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变

B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大

D．均增大参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．12.下列能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH一)的操作是①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入NaHCO3固体

⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦

B．①③⑥

C．⑤⑦

D．⑤参考答案：D13.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A试题分析：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是氧化反应生成CO2和水，同时放出大量的热，供给人体利用，选A。14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（

）

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略15.一种植物生长调节剂结构如图所示。下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7

B．1mol该物质在常温下最多可与3molNaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表达式均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。[Co（NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。