溶液配制及误差分析物质的量浓度2（区一等奖）

溶液的配制及分析物质的量浓度你知道吗：配制100g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.装瓶最小0.1g最小0.1ml无零刻度想一想：如何配制250mL0.8mol·L-1

的NaCl溶液，需用哪些仪器？溶质的量天平称取溶液的量；体积容量瓶滤纸容量瓶的使用2.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞3.特点：①标有温度和容积②容量瓶上有一刻度线③规格——50、100、250、500、1000mL等1.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行，不能加热③不能长期存放溶液或进行化学反应配制一定物质的量浓度的溶液①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀、装瓶贴好标签仪器（冷却）托盘天平(带砝码)、药匙滤纸烧杯、玻璃棒容量瓶胶头滴管步骤误差分析原理c(B)＝Vn(B)n(B)＝m(B)M(B)即c(B)＝m(B)VaqM(B)1·⑴称量时砝码生锈⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差不使用游码使用游码偏高或偏大偏低或偏小称量NaCl时放在右盘，砝码10g放在左盘，游码0.5gNaCl的质量是多少？２、溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯或将洗涤液倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯⑶容量瓶又蒸馏水洗净后未干燥⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑴定容时仰视刻度⑷定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定容误差⑸摇匀后发现液面低于刻度再加水溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大俯视仰视用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有

（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？1、计算2、量取3、稀释4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀装瓶贴签√√√√√练一练练一练欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒取

_____mL10mol/L的浓硫酸再用

取适量蒸馏水，将

缓缓注入到

中，并用

____不断搅拌，待溶液

后，将溶液沿玻璃棒注入

中，用少量蒸馏水洗涤

和

2~3次，将洗涤液移入

中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线

时，改用

_______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞

，将配好的溶液转移到

_____中并贴好标签。25烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温250容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm胶头滴管摇匀试剂瓶特殊情况特殊考虑：称量NaOH时放在小烧杯里进行5.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。

C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1练一练动动笔①配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？②：用12mol/L浓硫酸溶液配制100mL1.0mol/L硫酸，需要浓硫酸多少mL？③等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等物质的量浓度的AgNO3

溶液反应，使Cl－

完全沉淀，则消耗AgNO3

溶液的体积比为1︰2︰3⑤完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的Cl－

，消耗等物质的量浓度的AgNO3

溶液的体积比为3︰2︰1，则三种盐溶液的物质的量浓度之比为