知识讲解中和滴定提高

编稿：审稿：2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和 OH-= 利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。（1） —，而不一定是pH=7。 红 8无 红 指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸 碱用甲橙为佳；碱滴 酸用酚酞为佳。若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）pH会发生变化，对于强酸、强pH（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）pH突变（如右图所示。此时指示剂明显的颜色变化表0上偏低偏高无偏高偏低考点四．实验操作（NaOH溶液）00以下2按上述操作重复二次至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOHc(HClV(HCl)V0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液”为例分析（将待测液放入锥形瓶中C2C1HCl标准液浓度V1：HCl标准液体积C2：NaOH待测液浓度，V2：NaOH待测液体积V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到V1V1的大小即可判断C2偏高或偏低。V1C21锥形瓶用NaOH2345【课堂 例21、用已知浓度的NaOHH2SO4【答案】CA；甲为酸式滴定管，不能盛放碱液，BNaOHH2SO4NaOHH2SO4溶液放入酸式滴定管滴定，C、D均可。【课堂 例41CO2pH=3.9NaHCO3水溶液 】【变式2现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ 】【答案】【解析】aH与3OH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐3Oa，溶液呈碱性，应选择在碱性范2（1）如果刻度A为4，量简中液体的体积是 A．是amL C．一定大于amL 【答案】（1）3.2（2）D【课堂：363401例5A．大于 【答案】 V（标）V（标）④滴定管滴定前读数正确，滴定后，读数时视线俯视，使V标 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 NaOH固体时，将NaOH【答案】【解析】ANaOH小于理论值，将导致测定结果偏低；NaOH溶解时放热，B配制的溶液的物质 甲基 （1）A （5）①偏高（2）（4）

cV

(

5）①V标偏大，故c待测V标偏大，c待测10.1032mol/LHClNaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定NaOHNaOH溶液的物质的量浓度。0.1032mol·L－1HClNaOH123【答案】滴定所测NaOH0.1149molLHCl27.84mL27.83mL27.85mL27.843 1 10.1032mol/L×0.02784 c(NaOH)×0.02500c(NaOH)c(HCl)V(HCl)V(NaOH)=0.1149mol/【总结升华】若某次实验测得HCl溶液体积偏差较大，则应舍去（取两次实验数据的平均值计算即可【课堂：363401