离子反应 全国公开课一等奖

想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2

⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻液态HCl

⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质：⑵

⑷

⑻⑾非电解质：⑼

⑽能导电：⑴

⑸

⑺

⑿练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）C3、电离的表示——电离方程式：强电解质用“=”表示，弱电解质用“⇌”表示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、

Ba(OH)2、Fe2(SO4)3

、

电离方程式左右两边正负电荷之和相等。Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-思考·

交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。包括铵根离子NaHSO4

、NaHCO3NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-二、离子反应1、离子反应：离子之间进行的反应。编号（1）（2）

实验

现象

解释与结论

无明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成滤液为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、K+、Cl-Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+

没参加反应，留在滤液中，因此滤液为蓝色、Cl-KCl溶液

CuSO4溶液过量BaCl2溶液

CuSO4溶液BaCl2+

CuSO4=BaSO4↓

+CuCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓P31实验2-1（2）离子方程式的书写步骤——写、改、删、查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（关键）2、离子方程式（1）概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质a强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c可溶性盐：请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵d氧化物：Na2O、Fe2O3等仍用化学式表示的物质：a难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c气体：H2S、CO2、SO2等e单质：H2、Na、I2等2、MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△1、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸写出下列反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2H2O

MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O△3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O“清离浊化”澄清溶液：离子浑浊状态：化学式2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如：KClO3的加热分解

1、易电离的微溶物作反应物作生成物：化学式注意：例如：澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2

=CaCO3↓+H2O

课堂练习请判断下面离子方程式是否正确2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

1、下列离子方程式中正确的是（）A、向碳酸钾溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+＝Fe3++CuC、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4++OH-＝NH3↑+H2O△A①澄清Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4

和NaOH

④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，H++OH-

==H2O

（强酸＋强碱可溶性盐＋水）（3）离子方程式的意义①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应（例：Ba2++SO42-=BaSO4↓）（例：H++OH-=H2O）3、离子反应发生的条件离子反应总是向着的方向进行。有难溶物生成有难电离物生成有气体生成

复分解反应发生的条件教材P33实验2-3酸碱盐在水溶中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。使溶液中自由离子数目减少4、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-

C①看是否守恒：原子数、电荷数均守恒③看物质是否可拆分②看离子反应是否符合客观事实④看是否漏掉参加反应的离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确离子方程式的正误判断下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO