离子反应-“江南联赛”一等奖

PowerPointTemplate许多化学反应是在水溶液中进行的第二节离子反应第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：①电解质必须是化合物②化合物不一定都是电解质③能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物3、电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。3、电离如书p30页图2－9NaCl在水中的溶解和电离示意图（2）、电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-练习：写出下列物质的电离方程式①氢氧化钠②氢氧化钡③氢氧化钙④氯化镁⑤硫酸铜⑥碳酸钠⑦硫酸钾⑧氯化铁⑨碳酸铵⑩硫酸氢钠(3)注意事项：①电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物【问题】为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：CO2SO2NH3是非电解质4、从电离的角度概括酸、碱、盐物质

概念

举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物练习：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：

，（2）能电离H+的是：

，以下中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：

，（4）属于碱的是：

，（5）属于难溶性盐的是：

，【实验探究】

【实验2－1】p31页向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液【分析】

CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-CuCl2=Cu2++2Cl-CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42+=BaSO4↓1、离子反应二、离子反应及其发生的条件（1）、定义：有离子参加或生成的反应（2）、离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行如：向稀HCl中加入AgNO3溶液再如：实验室制取CO22、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号

来表示反应的式子【探究】【实验2－2】p32页表格

3、离子方程式的书写（1）写：写出反应的化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)（难溶的物质、气体和水仍用化学式表示）把不参加反应的离子从方程式两端删去检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等（3）删：（4）查：以硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例②Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓①写拆删Ba2++SO42—

=BaSO4↓

④查注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证练习：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠②碳酸钾和盐酸③硫酸钠和氯化钡④盐酸和氢氧化钾⑤碳酸钠和盐酸⑥硫酸钾和硝酸钡⑦硫酸和氢氧化钾⑧碳酸钠和硫酸⑨硫酸镁和氯化钡1、Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示哪类型的反应？2、离子方程式的意义是什么？3、和化学方程式相比，离子方程式有什么优点？Na2SO4（aq）+BaCl2(aq)Na2SO4(aq）+Ba(NO3)2(aq）K2SO4

（aq）+BaCl2

（aq）试写出下列反应的离子方程式根据你的答案思考下列问题4、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。5、离子反应发生的条件（1）生成难溶于水的物质（2）生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）（3）生成易挥发性的物质（气体）如：硝酸银溶液和氯化钠溶液如：硫酸和氢氧化钠溶液如：碳酸钙和稀盐酸三、离子方程式正误判断1、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应

Al+3H+=Al3++H2↑3、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√练习1：写出有关反应的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑（1）

+2Ag+=

+2Ag,（2）Fe2O3+

=2Fe3++

,（3）CaCO3+

=CO2↑+

+

,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式练习3：下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O四、离子共存（1）不能共存：离子间若发生下列反应之一①生成难溶物或微溶物如：②生成气体或挥发性物质如：③生成难电离物质如：常见难电离的物质：abc（2）隐含条件①无色透明溶液中，不存在有色离子如：②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-

、HSO3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-五、离子反应的应用（1）、混合物的分离（2）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末（3）、物质的鉴别如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HClH2SO4Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:①加入A时生成白色沉淀②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:

B:

C:

.（2）有关反应的离子方程式：①

，②

，③

。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓（4）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体A的水溶液进行鉴定步骤：取少量A的溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的体；离子方程式：

,则：阳离子是：

.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。离子方程式：

,则：阴离子是：