陕西省渭南市大荔县高二下学期期末质量检测化学试题（原卷版）

大荔县2021~2022学年(下)高二年级期末质量检测试题化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区城答案无效。3.答题前，请将姓名考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是A.《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦利用此对青蒿素提取属于化学变化C.曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能D.《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂丁金石”，其中的“帛”的主要成分为蛋白质2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.运动员受伤时会喷氯乙烷C2H5Cl止疼，氯乙烷属于卤代烃B.日常用的锌锰干电池中碳棒作为负极材料C.蜂蚁蜇咬人后会释放甲酸，可涂抹氢氧化钠溶液，减轻疼痛D.氟利昂(CF2Cl2)是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体3.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.在水中的溶解度：CH3CH2Br>CH3CH2OHB.羟基氢的活泼性：C.等质量的乙炔、苯完全燃烧耗氧量：乙炔<苯D.沸点：>4.下列有机物命名正确的是（）A.2，3，3-三甲基丁烷B.3-甲基-1-丁烯C.1，3-二羟基丙烷D.CH2ClCH2Cl氯乙烷5.下列说法正确的是A.聚乙烯、聚乙炔均可与溴水发生加成反应B.油脂、蛋白质、淀粉都是天然高分子化合物C.甲苯制三硝基甲苯；乙醇和甲酸制甲酸乙酯，均属于取代反应D.在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生反应生成溴苯6.下列说法正确的是A.鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等B.提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解、过滤，滤液进行蒸发结晶就可得到纯品C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼D.溴乙烷与NaOH水溶液共热，再加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀7.茅苍术醇是合成中草药的活性成分，基结构如图所示，下列关于茅苍术醇的说法中正确的是A.分子式为C13H24OB.在铜做催化剂时可以被氧气氧化C.可以是酚类物质的同分构异体D.一定条件下能发生消去反应8.2022年北京冬奥会启用于血点技术检查兴奋剂，该技术为奥运会历史上。首次实施。如图是某种兴奋剂的同系物X的结构简式，下列关于X的说法正确的是A.该分子中的所有原子可能共平面B.有机物X与溴水反应时，1molX最多耗3molBr2C.有机物X与NaOH溶液反应时，1molX最多耗4molNaOHD.向X中滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，证明其结构中存在碳碳双键9.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇制取乙烯检验乙炔的还原性除去苯中的溴制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D10.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷的能量变化如图所示：由图得出的推理正确的是A.苯分子中存在的碳碳双键稳定，难发生加成反应B.碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C.官能团位置异构的同分异构体之间的性质完全相同D.单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定11.在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A.前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol·(L·min)-1B.该温度下反应平衡常数的值为C.当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移12.下列事实与盐类水解原理无关的是A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物B.实验中常将FeCl3晶溶体于较浓盐酸中配制FeCl3溶液C.用小苏打中和过多的胃酸D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈13.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，pH值减小D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=714.下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.图1操作除可去碱式滴定管胶管中气泡B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C.用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定D.如图2所示，记录滴定终点读数为15.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，Cl-向锌筒移动C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增加D.甲醇燃料电池的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-16.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh()B用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成锌铜原电池，加快制取氢气的速率C向盛2溶液试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴3溶液，静置观察先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色相条件下，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D分别用惰性电极电解CuCl2溶液和NaCl溶液CuCl2溶液中阴极附着红色固体，NaCl溶液阴极产生黄绿色气体得电子能力：Cu2+>H+>Na+A.A B.B C.C D.D第II卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括5个小题，共计52分)17.对学科核心概念的理解是学科素养要求之一，按照要求回答问题：（1）下列变化属于吸热反应的是_______。①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④煅烧石灰石⑤HCl在水中的电离（2）在25°C、101kPa下，1g中醇燃烧生成CO2和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。（3）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FcCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，正极反应式为_______。（4）室温下，有物质的量浓度相等的四种溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4，其中所含的c()由大到小的顺序是_______。（5）科学家设计了用图装置电解氯化氢回收氯气新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程。则M为电源的_______极(填“正”或“负”)；阳极区的电极反应式为_______。18.用合成CH3OH的反应探究影响化学平衡的因素。现以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1；K1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2；K2IIICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3；K3回答下列问题：（1）△H3=_______(用△H1、△H2表示)；K3=_______(用K1、K2表示)。（2）反应I、II、III以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，温度升高，反应III的平衡常数K3_______(填“增大”或“减小”)，△H3_______0；(填“>”或“<”)；的数值范围是_______(填标号)。A.<-1B.-1~0C.0~1D.>1（3）一定条件下，只发生反应I，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3，反应达到平衡时，CH3OH的物质的量分数为x(CH3，用各物质的平衡分压表示该反应平衡常数的表达式Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)；反应达到平衡时CO2的转化率为_______。（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CH3OH的百分含量随温度的变化关系如图所示。压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______；若同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压19.氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。（2）与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。（3）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。①仪器e的作用是_______；②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。（4）仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：有机物苯氯苯邻二氯举间二氯苯对二氯苯沸点/°C80①碱洗前先进行水洗的目的是_______；②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。20.完成下列填空（1）下列选项中互为同系物是_______；互为向分异构体的是_______；③中含有的官能团的电子式为_______。①和②CH3CHO和CH3COCH3③和④戊烯和环戊烷⑤和⑥HCOOC2H5和CH3COOH（2）某烃在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为22.4L(标准状况)、。则烃A的分子式为_______；芳香烃甲是A的同分异构体(已知：与苯环直接相连的C原子上有H时才能被高锰酸钾氧化成芳香酸)。通过实验发现，甲能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，甲可能的结构有_______种。（3）涤纶是目前合成纤维中产量第一的物质，其制作的衣物柔软、结实、有弹性。涤纶的成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，写出合成涤纶时的化学方程式_______。21.在北京冬奥会中，为了减小空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩。甲苯二异氰酸酯是合成聚氨酯的主要原料，甲苯二异氰酸酯与酯G的主要合成路线如下