浙教版2022科学中考复习实验专题

化学部分第一部分

主题二、科学实验中考考点1、初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯2、初步学会O2的实验室制取与性质实验3、初步学会CO2的实验室制取与性质实验4、初步学会金属的某些化学性质的探究实验5、初步学会燃烧条件的探究6、初步学会配制一定质量分数溶液的实验7、初步学会酸、碱的化学性质实验8、初步学会用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性9、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质10、能根据实验室需要选择实验药品和仪器，并能进行安装连接以及安全操作。考点1

初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯粗盐的提纯：1、实验步骤：第一步：溶解（仪器和药品：有烧杯、玻璃棒，药匙，粗盐）第二步：过滤（仪器有：漏斗、烧杯2个、玻璃棒、铁架台）第三步：蒸发结晶（仪器有：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯）

粗盐的提纯：2、玻璃棒的作用：第一步：溶解中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶解第二步：过滤玻璃棒的作用：引流第三步：蒸发结晶玻璃棒的作用：搅拌，目的是使溶液受热均匀粗盐的提纯：3、注意事项：第二步：操作中注意过滤的“一贴二低三靠”

第三步：操作中注意蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，用余温把剩下的水蒸发掉。粗盐的提纯：4、误差分析：第一步：溶解中有部分溶液飞溅出来，导致得到的食盐的质量偏少第二步：过滤中，溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致得到的食盐的质量偏少；过滤时，滤渣未洗涤，导致得到的食盐的质量偏少。第三步：操作中蒸发至干才停止加热，导致得到的食盐的质量偏少。5、拓展思维：

粗盐中除了含有不溶性的杂质（不与其他物质反应）外，还含有氯化钙、氯化镁杂质，如何得到纯净的NaCl？

溶解、过滤、加过量的NaOH溶液、加过量的Na2CO3溶液、过滤、加盐酸、加热蒸发

用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答下列问题：

（1）步骤①和②的操作名称是

。

（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止

．

（3）猜想和验证：

过滤溶液局部过热而飞溅猜想验证方法实验现象结

论猜想l：固体A中含CaCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

猜想l成立：猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入

，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中，加

适量蒸馏水溶解，再加

溶液猜想Ⅲ成立盐酸或硝酸BaCl2或Ba（NO3）2产生气泡，烧杯内壁有白色固体生成猜想Ⅱ不成立溶液有白色沉淀生成考点2

初步学会O2的实验室制取与性质实验

初步学会CO2的实验室制取与性质实验安装仪器的要求：1、先下后上，先左后右2、制备气体一般步骤①连接仪器，检查气密性，②装药品，固定仪器，③反应制备气体，并收集气体④停止反应，整理仪器制备气体的装置：发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置制备气体装置一：发生装置制备O2：高锰酸钾；氯酸钾和二氧化锰，条件加热制备NH3：氢氧化钙固体和氯化铵固体，条件加热制备CH4：醋酸钠固体和碱石灰，条件加热选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应的条件2、固体+液体不需要加热制备气体反应容器有：锥形瓶（或者烧瓶，装固体）、分液漏斗（或者长颈漏斗，装液体）制备O2:双氧水和二氧化锰制备CO2:大理石（或石灰石）和稀盐酸制备H2：锌与稀硫酸最简易的装置，制备少量气体的用替换装置，效果等同于锥形瓶和分液漏斗保持瓶内气压与漏斗内气压相等，有利于液体流下固体放在多空隔板上，可以控制反应是否进行制备气体装置二：除杂装置长进短出装的是液体大进小出装的是固体最常见的是除氧气（用铜）、一氧化碳（用氧化铜）除杂的总体要求：先除其他最后除水制O2，混有水蒸气：用浓硫酸或者碱石灰制CO2，混有HCl和水蒸气：先除HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液；再除水，用浓硫酸。制H2，混有水蒸气：用浓硫酸或者碱石灰制氨气，混有水蒸气：用碱石灰制备气体装置三：收集装置选择收集装置的依据，根据气体的溶解性和密度排空气法：密度比空气大，选择向上排空气法；密度比空气小，选择向下排空气法排水法：难溶于水aba进向上排空气法，b进向下排空气法abb进向上排空气法，a进向下排空气法aba进排水法，收集一定体积的气体，b进洗气除杂制备气体装置四：尾气处理装置一、制取氧气和氧气的性质实验：1、测定空气中氧气的体积分数：现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，打开止水夹，集气瓶内水位上升至1/5处。注意事项：（1）为什么集气瓶内开始放入少量的水（2）为什么用红磷，不用木炭、硫？为什么要足量的红磷？（3）为什么要将燃烧的红磷迅速的伸进瓶内（4）为什么燃烧结束后要冷却至室温再打开止水夹等效实验这个装置的优点有：装置是密闭的，减小了误差。

工作原理是：生石灰里加水，放出大量热，管内的白磷的着火点很低，容易燃烧，导致瓶内气压减小，活塞往左移。2、氧气的制取实验（1）利用高锰酸钾或者氯酸钾制取实验原理：反应方程式实验步骤：查装定点收离熄

(茶庄定点收利息）注意事项：（1）如何检查气密性（2）为什么要略向下倾斜，为什么试管口放一团棉花（3）为什么要来回移动酒精灯（4）为什么要等气泡连续冒出，才收集（5）为什么先撤导管，再熄灭酒精灯？（6）如何确定氧气收集满？（2）利用双氧水制氧气反应原理：反应方程式使用分液漏斗的优点：

方便快捷，便于控制（3）工业制取氧气，采用的是分离空气的方法，利用到液氮和液氧的沸点的不同3、实验室制CO2（1）实验原理：（2）实验注意事项：①如何检查气密性？②长颈漏斗为什么要液封③为什么要用稀盐酸，而不用浓盐酸、硫酸和硝酸？④为什么必须用排空气法收集？（3）工业制二氧化碳的方法是：煅烧石灰石练习2、根据上图回答问题：1、写出仪器名称①

②

；2、实验室利用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是

，想要收集到较为纯净的氧气，选择的收集装置是

。如果用排水法收集氧气，在水槽中溶液变红，那是因为

。3、制取氧气还可以利用其他的装置，利用其他装置其反应原理是

。检查气密性的操作方法是

。4、实验室制取二氧化碳的反应原理是

，选用的发生和收集装置是

。实验室制取氢气的反应原理

，选用的发生和收集装置是

。练习3、通常情况下，实验室用如图所示的部分装置来制取、收集及验证CO2的性质：

（1）装置A中的化学方程式是

；

（2）收集二氧化碳不能用D装置的原因是

；

（3）A、B、C中现象是：A处

，B处

，C处

，A、C两处的化学方程式分别是

__________

，

；

（4）若将A、E连接，E中观察到的现象是

，说明CO2________，由此可知，二氧化碳在生活中可用于_______。练习4、用如右图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质．请回答下列问题：

（1）指出装置A中的错误之处：①_____；②_____。

（2）纠正错误后，完成以下实验内容：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________；

②实验开始时应检查装置A的_______________；

③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管的连接顺序是a→__________，观察到装置C中的现象是______________________；

④装置A与装置B连接，观察到装置B中现象是__________，说明二氧化碳具有___________的性质。ABCDE练习5、上图为气体的制取、除杂、收集、尾气处理装置中的一部分，请问答：（1）该实验为了制取纯净的二氧化碳，那么B中装

溶液，C中装

溶液，E的作用是

。如果是为了制取纯净的氧气，A中发生的化学方程式

，不需要的装置有

。（2）该实验为了检验二氧化碳的性质和收集二氧化碳，如果B中装的是紫色的石蕊试液，那么现象是

，C中装的是澄清的石灰水，那么现象是

，发生反应的方程式

。考点4

初步学会金属的某些化学性质的探究实验金属活动性强弱的探究实验2种方向的探究：一是较活泼的金属能把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来，但是钾、钙、钠、钡不行。二是用金属和同种浓度的酸，一般用稀盐酸或者稀硫酸，看产生气泡的快慢，不能看产生气泡的多少。练习1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中

②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是(

)

A.①或④

B.①或②

C.②或③

D.③或④练习2、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是(

)

某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．

实验准备：

（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还

需要的仪器有

；在稀释时，一定要

，并不断搅拌．

（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是

。【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明

。【方案二】

（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？

．

（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：

；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定

．【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：

．考点4

初步学会燃烧条件的探究燃烧的条件：1、有可燃物2、温度达到着火点3、有充足的空气或者氧气1、用塑料袋来收集产生的白烟，使实验自始至终都在封闭条件下进行，有利于环境保护，符合绿色化学的要求。2、利用双连球向试管内鼓入空气（氧气），使操作起来更安全。3、教师可根据教学需要随意控制燃烧，有利于学生多次观察实验现象，加深对燃烧条件的理解例题1、某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（

）

A.金属线圈内的气体温度升高了B.可燃物的温度降到了着火点以下C.金属丝有良好的导热性D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭B小明用右图所示装置探究燃烧的条件。

（1）实验中观察到红磷、白磷的变化是

；由此可得可燃