生活中常见的盐 全国一等奖

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时NaCl的用途和粗盐的提纯襄阳四中义教部化学科组指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4碱:NaOHCa(OH)2

盐:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物

常见的盐用钡餐BaSO4观察肠内情况

五水硫酸铜晶体CuSO4

5H2O食盐NaClKNO3硝酸钾晶体氯化钠晶体晶体结构思考：（阅读课本）1、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？2、食盐有哪些重要用途？3、工业用盐含有什么而有毒？一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐用途

(1)生理活动：人正常生理活动必需的物质(2)调味品：日常生活用于调味腌菜、肉(3)医疗：医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液(4)农业：选种(5)工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱(6)消除积雪：NaCl溶液的凝固点低于0℃精盐1、粗盐提纯的步骤:称量溶解过滤

蒸发称量粗盐计算产率粗盐提纯=精盐溶解的粗盐×100%注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热2、具体操作要点：（1）溶解：用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒

搅拌，一直到粗盐不再溶解为止。（2）过滤：一贴：滤纸要紧贴

，两低：滤纸的边缘要低于

，漏斗里的液面要低于

；三靠：过滤时，倾倒未过滤的液体的烧杯口应紧靠

，玻璃棒下端要紧靠在

处，漏斗的下端管口要紧靠

。漏斗内壁漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁玻璃棒的作用

。所得液体

（“澄清”或“浑浊”）。加速溶解浑浊（3）蒸发：倒入蒸发皿里的液体不超过容积的

，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，应

。玻璃棒的作用

。停止加热1/3注意：①过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：a、

；b、

；②此步骤中玻璃棒的作用

，过滤后所得滤液

（“澄清”或“浑浊”）。③如果滤液仍然浑浊，应该洗净仪器，更换滤纸，重新过滤。注意：若沸腾比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，可以通过酒精灯移近移出来控制。（4）计算产率：玻璃棒的作用是

。

滤纸破损

过滤时，溶液高于滤纸边缘

引流

澄清

防止液滴飞溅

转移固体思考：在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅计算产率提纯后精盐的质量溶解粗盐的质量×100%实验后产率偏高或偏低可能是什么原因？偏高的原因:①蒸发时未蒸干偏低的原因:①溶解时没有充分溶解

②过滤时有液体洒落

③蒸发时盐粒溅出蒸发皿

④转移固体时氯化钠可能洒出。【练习】下列各组物质，能按“溶解、过滤、蒸发”操作顺序进行分离的是

（填序号）。①碳酸钙和泥沙②KNO3和NaCl③MnO2和KCl④CaCl2和CaCO3③④溶解过滤固体是，溶液是

，MnO2KCl溶液经过

操作得到KCl晶体蒸发加水溶解

图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①

，②

。

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）

于滤纸的边缘。烧杯漏斗高防止液体受热不均匀,液滴飞溅（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现

时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是

。大量固体坩埚钳第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第二课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙以及复分解反应襄阳四中义教部化学科组碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色、状态水溶性溶液的酸碱性不溶于水Na2CO3NaClNaHCO3CaCO3食盐白色固体易溶于水中性纯碱、苏打白色固体易溶于水碱性小苏打白色固体易溶于水碱性白色固体不溶于水名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠纯碱苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠小苏打发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多症的药剂碳酸钙大理石石灰石可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【讨论】

根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。见书中73页Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl===2NaCl

+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O善思:

碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）如何检验？所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。实验11-2碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物化学方程式分析：下列四个反应有什么共同特点？属于三种基本反应类型吗？CaCO3

+

2HCl

===CaCl2

+

H2CO3

Na2CO3

+

2HCl

===2NaCl

+

H2CO3NaHCO3

+

2HCl

===NaCl

+

H2CO3

Na2CO3

+

Ca(OH)2

===2NaOH

+

CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。特点：双交换，价不变表达式：AB+CDAD+CB【练习】下列化学反应属复分解反应的A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O===Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4D复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。

当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有

或有

生成时(至少满足上述条件一），复分解反应才可以发生。只有沉淀水气体【练习】化学方程式是否正确？KNO3+NaOH===NaNO3+KOH×无沉淀、气体、水产生Na2CO3+

HCl

1、交换位置：

Cl+CO3NaH2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO32HCl+Na2CO3如何正确书写复分解反应方程式物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、钾钠铵硝都可溶。

K_Na_NH4__NO33、盐酸盐中（—Cl）氯化银AgCl不可溶。、4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。5、碳酸盐（—CO3）多数不溶6、溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡这些你都记住了吗？物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液NaOH+HNO3===NaNO3+H2ONaSO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4HNO3+K2CO3===KNO3+H2O+CO2↑××小结三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；复分解反应的概念；复分解反应的条件。石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。请你欣赏基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[

]

A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[

]

A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[

]

A．稀硫酸B．食盐水

C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]

A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是

。CCDAHCl＜NaCl＜NaOH＜第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第三课时盐类的性质襄阳四中义教部化学科组课前小测一、化学基本反应类型包括：

，，

，

，

。二、沉淀的特点1、碱性沉淀：蓝色的

，红褐色的

，白色的

，它们都可被

溶解。2、常见白色的盐类沉淀有：

，

，

，和

，其中不溶酸的是

，其中溶于酸并有气泡产生的是

。化合反应分解反应置换反应复分解反应Cu(OH)2Fe(OH)3酸CaCO3BaSO4AgClBaCO3BaSO4AgClCaCO3BaCO3Mg(OH)2【知识回顾】写出下列物质的名称、俗名、化学式：名称氢氧化钠氢氧化铜俗名其水溶液称盐酸生石灰化学式Ca(OH)2AgCl水溶性氯化氢HCl氧化钙CaO氢氧化钙熟石灰、消石灰苛性钠、火碱、烧碱NaOH氯化银Cu(OH)2易溶发生反应微溶易溶不溶不溶填表2名称碳酸钠碳酸氢钠俗名大理石、石灰石的主要成分化学式NaClBaSO4水溶性氯化钠食盐碳酸钙CaCO3纯碱、苏打Na2CO3小苏打易溶硫酸钡不溶NaHCO3易溶易溶不溶1、→

+

，化学方程式实验现象CuSO4+Zn=锌表面

，溶液由

色变

色AgNO3+Cu=铜表面

，溶液由

色变

色CuCl2+Al=铝表面

，溶液由

色变

色ZnSO4+Cu有红色固体生成Cu(NO3)2+Ag有银白色固体生成无蓝AlCl3+Cu2323有红色固体生成无盐的化学性质盐(溶液)+金属蓝蓝无新盐另一种金属思考：ZnSO4+Cu能发生反应？不能这类反应发生的条件：在金属活动顺序中单质金属必须位于盐中金属的前面盐的化学性质2→

。化学方程式实验现象BaCl2+H2SO4=

生成

。AgNO3+HCl=

生成

。NaHCO3+HCl=

生成

。BaSO4↓+2HCl白色沉淀AgCl↓+HNO3白色沉淀NaCl

+H2O+CO2↑使石灰水变浑浊的气体盐+酸新盐+新酸盐的化学性质3、

→。化学方程式实验现象

MgCl2+NaOH

=

生成

。CuSO4+NaOH=生成

。FeCl3+NaOH=生成

。Na2CO3+Ca(OH)2=生成

。2NaOH+CaCO3↓白色沉淀Cu(OH)2

↓+Na2SO4蓝色沉淀2Mg(OH)2

↓+NaCl22白色沉淀Fe(OH)3↓+NaCl33红褐色沉淀盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱注意：盐与碱都必须溶于水形成溶液才可以反应4、

→。化学方程式实验现象NaCl+AgNO3=

生成

。

Na2CO3+BaCl2=

生成

。Na2SO4+BaCl2=

生成

。NaNO3+AgCl↓白色沉淀2NaCl+BaSO4↓白色沉淀2NaCl+BaCO3↓白色沉淀盐(溶液)+盐(溶液)新盐+新盐注意：盐与盐也都必须溶于水形成溶液才可以反应盐的化学性质课堂小结盐的化学性质

盐+金属→新盐+另一种金属盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐是否发生反应必须用金属活动性顺序判断（前置换后）是否发生必须满足：1、反应物可溶2、满足复分解反应的条件（生成物中有水或气体或沉淀）4、判断下列复分解反应能否进行（能进行的在括号里打“√”并完成化学方程式）。①Cu(OH)2+H2SO4()

；②