(人教版)天津高中化学必修一第二章《海水中的重要元素-钠和氯》经典测试卷(答案解析)

一、填空题

1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________

(3)实验室制备高铁酸钾的原理为Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方

程式为：___________

(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式

为：___________

(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________

(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，该反应的离子方程式为

_________________

2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4

与NH3的体积比为___________。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是

___________。

(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。

(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X

Y+2Z+2W，测得生成的混合气体

的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。

3．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下

列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O

(3)有一种"地康法"制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有

大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的

化学方程式_________。

4．(1)以下为中学化学常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③液氯④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水

⑦CO2⑧熔融NaCl⑨蔗糖晶体⑩酒精。属于非电解质的是________，属于电解质的是

________。

(2)工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。若有Cl2漏出，与浓氨水接触会有白烟生

成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。有关的化学方程式是

________：。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身

在反应中被还原为Fe3+。

①配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2——____Na2FeO4

+____NaNO3+____NaCl+____H2O

②用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____。

5．Ⅰ.某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化

合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

(1)上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。

(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气

____mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

(4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量

筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______；

(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该

反应的离子方程式为________________。

6．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液

进行实验，以确定该溶液中的离子组成。

①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀

②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀

③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g

白色沉淀。

回答下列问题

（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。

（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。

（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。

（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。

7．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，

回答下列问题:

0.9%氯化钠注射液500mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体

[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

II.在花瓶中加入"鲜花保鲜剂"，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL"鲜花保鲜剂中含有的

成分，阅读后问答下列问题:

成分

蔗糖

硫酸钾

质量

25.00

0.87

0.316

0.075

摩尔质量

342

174

158

170

高锰酸钾

硝酸银

（1）下列"鲜花保鲜剂"的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A．硫酸钾B．蔗糖C．高锰酸钾D．硝酸银

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL上述"鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、

__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾

_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）"鲜花保鲜剂中K+"的物质的量浓度为_______。

8．2020年突如其来的"新冠肺炎"使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂

在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl发生上述反

应、其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。若制取标准

状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得"84"消毒液，NaClO是"84"消毒液的有效成分，在此次

抗击新冠病毒中发挥了重要作用：

①浸泡衣物时加入"84"消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表

示为：___；(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO

-

3

)

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，

经测定ClO-与ClO-3的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：_______；

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方

面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯

气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。

9．我国已进入高铁时代，高铁拉近了人们的距离。这与铁、钛等金属的广泛应用是分不开

的。

(1)通常以赤铁矿(主要成分是Fe2O3，含有SiO2杂质)、焦炭、空气为原料炼铁时，会加入

石灰石(主要成分为CaCO3)，高温下CaCO3分解为CaO和CO2，写出SiO2与CaO反应

的化学方程式：______。

(2)钛合金密度小、强度大，为高速列车、飞机等提供了优质材料。它可以用钠与四氯化钛

在高温下反应制得，其反应的化学方程式为4Na+TiCl4

反应中电子的转移情况：_____。

高温

Ti+4NaCl，用单线桥法标出

(3)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输

中，可在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成

碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：_____。这两种物质中选_____(填名称)作

为供氧剂更好，理由是_____。

10．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒

剂是今后发展的趋势。含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)常温下，1体积的水可溶解_______体积的氯气。

(2)新制氯水可以放在_______试剂瓶中(请选序号)

A．细口瓶B．广口瓶C．棕色细口瓶D．棕色广口瓶E.无色细口瓶F.无色广口瓶G.烧

杯

(3)Cl2常用于自来水的杀菌消毒。Cl2溶于水后，溶液中具有氧化性的含氯微粒除Cl2外还

有_______。

(4)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得"84消毒液"，它久置空气中会失效，

某课外小组向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现_______证明消毒液已经失效。

(5)漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，请用化学方程式解释漂白粉在空气中失

效的原因_______。

(6)实验室可以用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，请写出该反应的离子方程式_______。

(7)以上内容未涉及氯气的物理性质有_______。

A．密度

B．水溶性C．颜色

D．还原性

E.气味

F.毒性

G.状态

二、解答题

11．"84消毒液"是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛

应用。

(1)用"84"消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释

原因_；(已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO

-

3

)

(2)"84消毒液"与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是

否可行__(填"是"或"否")，原因是________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，Cl2和ClO2消毒效率(消毒

效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化

学式)，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子

方程式_____；

(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO

和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和

NaClO3的物质的量之比为_；

(5)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧

化和未被氧化的NH3的物质的量之比为______。

12．Ⅰ．(1)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最多的是

___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积

等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________。

(3)已知：还原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，

Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

____________。

Ⅱ．物质的转化关系如图所示，其中A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列

问题：

(1)B物质的名称__________

(2)AC反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：

__________________。

(3)试写出CD反应的化学方程式___________________________________________。

13．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到

化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3H2O、FeO(OH)、FeOCl。

铁器在具有O2、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理

一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：

①Fe转化为Fe2+；

②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________；

③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复。请配平化学方程式：

________Fe3O4+________O2+________H2O=________FeO(OH)。

(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成Fe3O4保护

层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，

使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

①检测洗涤液中是否含有Cl-的方法是_________。

②脱氯反应：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降

低，则溶解度FeOCl________（填"＞""＜"或"＝"）FeO(OH)。

③写出Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式_____________

14．氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧

化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。

完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶

体的原因___。

(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。

检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填"X"或"Y")。若用该装置电解

氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。

(4)已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO

-

3

，向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反

应的离子方程式为__。

15．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活

和科学研究的需要.下图为海水利用的部分过程。

(1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其

中之一是利用氯酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转

移的方向和数目：

_______KClO3

___________

_______HCl=KCl+_______Cl2+_______H2O

(2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化NaBr的离子反应方程式_______。

(3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。

(4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用CO2类的灭火器扑救.用化学反应方

程式说明原因_______。

16．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的"价一类"二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填

化学式)。

(2)电石渣[主要成分为CaOH]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料

2

制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知CaClO32易溶于水。

①工业生产电石的反应为CaO+3C

电炉

CaC2+CO，该反应中还原剂为______。

②流程中"制CaClO32"的化学方程式为______；"转化"发生反应的离子方程式为______。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其

中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是

______(填字母)。

17．侯氏制碱法原理：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的

混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如图：

参照表中数据：

物质

溶解度

CO2

V水∶V二氧化碳=1∶1

NH3

V水∶V氨气

NaHCO3

NH4Cl

NaCl

ag

(20℃)

=1∶700

9.6g

37.2g

回答下列问题：

(1)气体A、B依次是___________。

A．CO2、NH3

B．NH3、CO2

C．任何顺序都可以

(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。由反应原理可知，

a___________9.6(填"＜""＞"或"=")。

(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有

___________、___________、玻璃棒。

(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。经过

___________(填操作名称)后可以得到化肥。

18．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁

铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：

(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积

___________mL，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________。

A．500mL容量瓶

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．胶头滴管

(2)写出Al2O