高中化学高三化学教学课件-物质结构与化学键

物质结构与化学键原子的构成在质子数确定后,潼原中子决定原子种类同位素(两个特性)子原核质量数近似相对原子质量核电荷数决定元素种类子质子X迹核外最外层电子数决定主族元素的化学性质电电子层数决定原子结构示意图子1核电荷数=核内质子数=滋外电子数2.质量数(A)=质子数+中子数。潼二、原子核外电子排布规律1每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。潼2最外层电子数最多不超过8,若最外层为K层,电子数最多不超过2。3次外层电子数最多不超过18。潼4能量低的电子离原子核近,能量高的电子离原子核远。三、元素与同位素的比较元素同位素具有相同的核电荷数具有相同质子数和不定/的同一类原子的总同中子数的同一元素称的不同原子之间的互称元素的种类由质子数同位素的化学性质决定,而与中子数、几乎完全相同;稳定备注核外电子数无关,因同位素的原子个数百此同种元素可以有若分比不变干种不同的同位素1602、102、H2O中H、、汩互称为氢实例的0均为氧元素元素的同位素四、离子键与共价键的比较共价键离子键极性键非极性键阴、阳离子间原子间通过共用电子对定义通过静电作用而形成的化学键形成的化学键成键离子原子原子微粒离子与活泼成键金属、活泼不同非金属条件非金属元素原给/相同非金属原子结合素原子化合共价化合物大多数单质、部存在/离子化合物及某些离子/分共价化合物化合物部分离子化合物中Nac|、H2sO4vO2、H2、H2O实例Nacoco2、Na.oNaoHNaoHNaco.考点一原子构成及各微粒的功能【例1】氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是A.H、D+、T2互为同位素懂BLH、LiD、LT含有的电子总数分别为3、4、5c.几H、兀LiD、7iT的摩尔质量之比为1:1:1潼们樒酾核素的概念和质量数、质子数、中子数之间的关系及各粒子的性质。H、D、T为不同的三种核素,互为同位素,都为氢元素,应具有相同的质子数和电子数。故A、B错;元素的摩尔质量在数值上等于其质量数,原子的质量数=质子数+中子数,因此L诅H、iD、TiT的摩尔质量分别为8、9、10,故C错误;锂元素为金属元素,与氢元素通过得失电子化合生成氢化锂,故三种物质都是离子化合物,因作火箭引燃剂,说明三种物质为还原剂,故D项正确答案D名师点拔2X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新,常常结合新发现的元素或同位素来考査,题目翻新,但题型不变,考查的知识点不变。解答这类试题时,一是要掌握好原子的组成和表示方法;二是要掌握好各基本粒子之间的关系,即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数=中子数+质子数即时巩固1简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示:其中●表示质子或电子,O表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A①②③互为同位素潼B①②③互为同素异形体潼c①②③是三种化学性质不同的粒子潼是8图果想同的质量数的质子数等于电子数且都等于1,可知分别为、狂、H即时巩固2某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HnX分子。在agHmX中所含A质子的物质的量是A.A+m(AN+m)mo潼B.A(AN)mo潼解析同制瞰为A,D子Mm