氧化还原反应（全国一等奖）

第一章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第三课时氧化剂和还原剂（本质）（特征与判断依据）

某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低被还原，

还原反应

某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高被氧化，氧化反应回顾氧化还原反应六字口诀：失、高、氧；得、低、还1、氧化还原反应的实质是

A、发生了得氧、失氧的变化

B、元素化合价发生了改变

C、有无新物质的生成

D、发生了电子的转移√【练一练】2、下列变化属于氧化反应的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√化合价升高，失去电子3、判断下列反应是不是氧化还原反应.①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O②CaCO3==CaO+CO2③CaO+H2O=Ca(OH)2④2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2⑤Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O⑥2F2+2H2O==4HF+O2高温△√√√判断依据：化合价升降二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂定义：失去电子（或电子对偏离）的物质表现：所含元素化合价升高氧化反应（反应物）还原剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质表现：所含元素化合价降低还原反应氧化剂：(具有还原性，被氧化）(具有氧化性，被还原）备注：①还原性：失电子能力；②氧化性：得电子能力反应：反应：2、氧化产物和还原产物还原剂失去电子被氧化后的生成物氧化剂得到电子被还原后的生成物（生成物）氧化反应还原反应氧化产物:还原产物:(具有还原性）(具有氧化性）氧化还原反应口诀：

①还（失、高、氧）；氧（得、低、还）

②失高氧；得低还；若说“剂”；正相反氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，还原反应【练一练】1、指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物CuO+H2=Cu+H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na+Cl2=2NaCl分析步骤：①判断是否为氧化还原反应，标出各元素化合价②建立反应物与生成物之间的联系，标明得失电子与化合价升降情况，表明反应类型③得出结论：何为氧化剂和还原剂，何为氧化产物和还原产物CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物2Na+Cl2===2NaCl点燃00＋1-1失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，化合价降低，被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O+4

+2-10得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物3、在盐酸与铁钉的反应中，盐酸是（）

A、氧化剂 B、还原剂

C、被氧化 D、被还原2、下列反应中，水作还原剂的是（）C、2F2＋2H2O4HF＋O2

D、SO2＋H2OH2SO3B、Cl2＋H2OHCl＋HClOA、2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑CAD①常见的氧化剂有：3、常见的氧化剂和还原剂O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3②常见的还原剂有：活泼金属如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO4、氧化还原反应在生产、生活中的应用利：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧害：易燃物自然、食物的腐败、钢铁的生锈1、氧化还原反应概念间的关系氧化剂氧化性还原反应得电子价降低被还原还原产物具有反应物（同时存在）性质反应实质特征过程产物（同时产生）还原剂还原性氧化反应失电子价升高被氧化氧化产物课堂小结：表现生成发生具有表现发生生成还原性具有性质氧化性具有（同时进行，同时消失）2、氧化还原反