物质的分类及转化 一等奖

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第一课时?生活中悟出的道理同学们在图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍为什么你能这么快就找到你所需要的书？大超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的商品？你想过其中的道理吗？据统计，目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，那么对于这数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，如何研究他们呢？思考：一、简单分类法及其应用1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法试想想：没有分类的世界的模样会怎样？分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。

田亮刘翔罗纳尔多姚明中国运动员外国运动员球类运动员非球类运动员

交叉分类法原因

角色多重性前提同一事物可同时分属不同类别

分类的角度（标准）不同例.用交叉分类法对下列物质进行分类思考：在上例中我们主要利用什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?（1）交叉分类法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸无氧酸一元酸二元酸碳酸盐硫酸盐钾盐钠盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具体物质物质所属类别。物质混合物纯净物化合物单质氧化物酸碱盐溶液浊液胶体（2）、树状分类法Cu、FeH2O、CO2、CaO、FeOHCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4NaOH、Ca（OH）2、Fe(OH)3KCl、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3食盐溶液泥水混合物、油水混合物Fe(OH)

3胶体金属单质H2、C、非金属单质小结：常用的简单分类方法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一例：下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。1、NaClKClKClO3BaCl22、CaOMgOK2ONa2CO33、Cl2H2I2Fe4、H3PO4HNO3HClH2SO45、空气N2H2OCuSO4·H2O6、CuAuPtNaKClO3NaCO3FeHCl空气Na2、下列10种物质：（1）H2O（2）空气（3）铁（4）CO2（5）H2SO4（6）熟石灰（7）胆矾CuSO4·5H2O（8）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

（9）NaHSO4（10）乙醇，10种物质种，属于混合物的是

，属于氧化物的是

，属于碱的是

，属于酸的是

，属于盐的是

，属于有机物的是

。（填序号)（2）(1)(4)（6）(5)(7)(8)(9)(10)1、分散系的概念把

所得到的体系，叫做分散系。前者属于

，称作

，后者起

的作用，称作

。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于

，溶剂属于

。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小颗粒是

。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质二、分散系及其分类气固液固液气分散质分散剂

（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分类，有9种类型。空气泡沫泡沫塑料云雾酒精珍珠烟糖水合金2、分散系的分类(2)、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)悬浊液乳浊液

结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

1nm=10－9m常见的胶体明矾溶解形成Al（OH）3胶体、类似的还有Fe（OH）3胶体、墨水、牛奶、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、涂料、硅酸胶体、肥皂水、碘化银、硫化银、有色玻璃三、Fe(OH)3胶体的制备1、实验方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2、实验步骤：

在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3、实验现象：(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色(2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物（胶体）光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照实例<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明能 能 不能无光路形成光路透光性差蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物

四、胶体的性质：

当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。1、丁达尔现象：结论：

胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。2、布朗运动：

悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.

胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。阴极阳极Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体粒子带正电荷应用：静电除尘（八钢除尘网）有些胶体无电泳现象(胶体粒子不带电)3、电泳

胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。【思考】电泳现象可以区分胶体和溶液吗？胶粒为什么带电？

（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。

（2）常见胶粒的带电情况：

a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒

b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如H2SiO3、As2S3胶粒

c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。

d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。[思考题]

胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。4、胶体的聚沉

用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。思考：如何破坏胶体的稳定状态？（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）胶体聚沉的条件原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。胶体聚沉条件加热加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体胶体小结1.胶体（1）微粒直径：