2022届高三化学二轮专题复习离子反应氧化还原反应（新课标湖南版）

专题二离子反应、氧化还原反应考点指向考题分布题型分值氧化还原反应的计算2011全国，13选择题6离子共存2011全国，11选择题6离子方程式的书写2011新课标全国，12选择题6氧化还原反应2011新课标全国，26(2)(3)非选择题4离子方程式的书写2010全国Ⅰ，8选择题6离子方程式的书写2010全国Ⅱ，6选择题6实际上，高考每年都要考到这几个知识点，是高考的常青树，而且分数也不少，必须引起我们的充分注意。(2011新课标全国，12)能正确表示下列反应的离子方程式为(

)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案

D(2011上海，21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(

)透析引领

复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是＋3价,因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以写成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案

BC(2011江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)答案

C答案

A(2011上海，18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(

)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑透析引领

反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。答案

CD(2011上海，24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为__________。(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定透析引领(1)根据电子得失守恒知,1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1∶1；(2)H2S气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3作还原剂，生成2molH3AsO4转移的电子数是2mol×(5－3)＋3mol×(0＋2)＝10mol。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应，故产生的CO2的量小于0.5mol。答案

(1)1∶1(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10mol正极(4)av离子方程式的书写【典型题例】下列离子方程式正确的是(

)A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag＋＋S2－C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O解析

A项得失电子不守恒，错；B项应该注明状态，错；C项不可能有H2产生，错；D项正确。答案

D【归纳提升】书写复杂的离子方程式，一定要按以下步骤进行：1.写出配平了的化学方程式；2.按照规定改写成为离子方程式，删去实际上不参加反应的离子符号；3.检查是否符合质量守恒和电荷守恒。离子方程式的正误判断：1.看是否符合实验事实；2.看是否符合质量守恒和电荷守恒；3.看是否考虑了量的关系。

离子共存【典型题例】某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解SiO2，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是(

)答案

B【归纳提升】

总原则：离子之间不反应就能共存。具体内容：1.能够发生复分解反应生成沉淀、气体或者难电离物质的离子不能共存；2．能够发生氧化还原反应的离子不能共存；3．能够发生水解反应的离子不能共存；4．能够发生络合反应的离子不能共存。

氧化还原反应的相关概念判断【典型题例】(2009广东，25)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(

)A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析

①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确；①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。答案

A【归纳提升】一、概念体系1.规律：物质失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂，具有还原性，得到氧化产物；反之，物质得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂，具有氧化性，得到还原产物2.特征(判别依据)：反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应3.实质：氧化还原反应过程中电子发生了转移二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3＋、Pb4＋、Sn4＋、Ag＋、Cu2＋、[Ag(NH3)2]＋等(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(4)某些含氧盐：硝酸盐(固)、氯酸盐(固)、Ca(ClO)2、NaClO、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)等(5)具有—O—O—结构的过氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等

(7)其他：H＋、王水(HNO3＋3HCl)等2．还原剂(1)金属单质(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金属单质：C、H2、S等(3)某些含低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3、AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

氧化还原反应方程式的书写【典型题例】(2010全国，8)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O【归纳提升】氧化还原反应方程式的书写与一般化学方程式的书写差不多，不同的是一定要看是否符合氧化还原反应的规律，化合价升降的总数是否相等。如果要求写离子方程式则还要看是否符合离子方程式的书写要求。

氧化性、还原性相对强弱的判断【典型题例1】(2009广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是(

)A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋解析结合A、B两个方程式，根据氧化性、还原性的强弱比较规律，可判断A错；2H2O2===2H2O＋O2↑，分解过程中，Fe2＋作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解，催化剂的总量不变，C正确；因为Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。答案

CD解析根据题意，Zn先与FeCl3反应，生成Zn2＋和Fe2＋，由于是等物质的量，所以Zn有剩余，然后继续与CuSO4反应，置换出Cu，但由于CuSO4过量，不会剩下Zn。答案

Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Cu【归纳提升】氧化性、还原性强弱的判断依据决定因素：

得失电子的难易，而非多少。1．原子结构判据(1)原子半径大，最外层电子数少，其单质易失电子，还原性强。由此概括出金属活动性顺序表：(2)原子半径小，最外层电子数多，其单质易得电子，氧化性强。由此概括出非金属活动性顺序表：2．元素在周期表中的位置判据同一周期：从左至右，金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)。同一主族：从上至下金属性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)。3．反应方向判据氧化剂＋还原剂

＝还原产物＋氧化产物(弱还原性)(弱氧化性)

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

4．反应条件判据反应是否需要加热，加热温度的高低，有无催化剂等。2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O5．反应次序判据同一还原剂(氧化剂)同时和不同的氧化剂(还原剂)反应时，强还原剂与强氧化剂优先反应，再与弱的氧化剂(还原剂)反应。

6．反应程度判据同一还原剂分别与不同氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化得越彻底的(化合价升高越高)，则氧化剂的氧化性越强。同一氧化剂分别与不同还原剂反应，氧化剂被还原剂还原得越彻底的(化合价降低越低)，则还原剂的还原性越强。HCl＋H2SO4(浓)——不反应2HBr＋H2SO4(浓)===Br2

＋SO2＋2H2O8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S＋4H2O还原剂的还原性：HI﹥HBr﹥HCl7．电极反应判据活泼金属作原电池负极，被氧化；电解池中还原性强的离子在阳极被氧化。8．稳定性判据9．粒子得失电子的能量变化判据当不同原子得到相同数目的电子形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强。当不同原子失去相同数目的电子形成稳定结构的阳离子时，吸收的能量越小或形成的离子稳定性越强，则该原子的还原性越强。

有关氧化还原反应的计算A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解析假设反应中生成1molNaClO和3molNaClO3，则有1×1＋3mol×5＝16mol电子发生转移，由电子守恒可知，必有16molCl被还原。n(Cl)被还原

/n(Cl)被氧化＝16mol/(1mol＋3mol)＝4∶1。答案

D【典型题例2】mg铁和含ng溶质的稀硝酸恰好完全反应，若有n/4gHNO3被还原为NO，则m∶n可以是(

)A．1∶5B．2∶9C．1∶3D．1∶2解析因铁在反应中的化合价变化不知道，所以要进行讨论。解得m∶n

＝2∶9；(3)若Fe一部分转化为Fe2＋，一部分转化为Fe3＋，则m∶n

的值应介于1∶3和2∶9之间。答案

BC【归纳提升】计算依据：守恒原则——电子得失守恒，电荷守恒，元素守恒，质量守恒。

有关离子反应的综合题【典型题例】现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)，请回答：(1)X与B反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)D溶液pH大于7，原因是(用离子方程式表示)____________________________________________。(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强(

),沸点也最高(

)。(判断正误，填“是”或“否”)(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为ΔH1、ΔH2

、ΔH3，则三者由大到小排序为________。解析由题意可知，B为NaOH，C为NH4HSO4，D为Na2CO3，A为AlCl3。(5)是

否

(6)ΔH1>ΔH2>ΔH3【归纳提升】有关离子反应和氧化还原反应的综合题一般是涉及元素化合物内容的综合性题目，多数为推断题，关于离子反应和氧化还原反应的内容只是其中的一部分。解答这一类型的题目时，首先要有熟练的基础知识，能够推导出来相关物质，然后按照题目的要求准确作答即可。1．下列反应的离子方程式正确的是(

)2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2

：Na2O2

＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2

＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析

A选项B中元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；选项C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；选项D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。3．(2011安徽，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)4．I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－﹤Fe2＋﹤H2O2﹤I－﹤SO2，则以下反应不能发生的是(

)B．H2O2

＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2

＋SO2

＋2H2O===H2SO4

＋2HID．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－解析

BD选项B中H2O2

是还原剂，H2SO4是氧化剂，SO2

是还原产物，根据题干所给还原性强弱信息，H2O2﹤SO2，不能发生这一反应，B的反应不能发生；选项D中Fe2＋是还原剂,I2

是氧化剂，I－

是还原产物，根据题干所给还原性强弱信息，Fe2＋﹤I－，不能发生这一反应，选项D的反应也不能发生。5．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8________反应中，以下说法正确的是(

)A．Cl2是还原产物B．横线处对应的物质为H2OC．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．若1molKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量是5mol解析

BD这是一道需要书写产物的配