2021年福建省莆田市南少林文武学校高三化学联考试题含解析

2021年福建省莆田市南少林文武学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3参考答案：D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。2.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略3.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．4.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D5.下列化学微粒可以代表一个分子的是（

）参考答案：D略6.化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：化学应用．分析：A．高锰酸钾可与乙烯反应；B．根据高分子化合物的定义判断；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体．解答：解：A．乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；B．油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．7.下列各化合物的命名中正确的是（）

参考答案：答案：D

考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。解析：选项A应命名为1、3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。相关知识点归纳：①烷烃的命名方法：选主链称某烷，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。②卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。③酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。④醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。8.下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸

B．可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

C．制取乙酸乙酯

D．形成原电池参考答案：B略9.下列有机物命名正确的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔参考答案：B略10.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（

）

A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性

C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤参考答案：C略12.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。

13.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅参考答案：D略14.用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）A．阳极100g，阴极128g

B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g

D．阳极86.0g，阴极114.0g参考答案：B考点：电解原理．.分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，故选B．点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项．15.已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（

）

A．D结构简式为CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应

D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题：(1)填写试剂的化学式①

②

⑤

。(2)试剂④可能是

(填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

C．溴水

D．品红溶液(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式

。(4)加过量试剂③的目的是

。(5)试剂②能否用试剂③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。参考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可给分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)否

会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)日常生活中使用的锌锰干电池，电池外壳是锌片，中心是石墨棒，在外壳和石墨之间填充二氧化锰和碳粉以及氯化锌及氯化铵的糊状物。某研究性学习小组对干电池的填充物质进行了以下实验。请回答以下问题：

(1)在操作①②③中均用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。操作②的名称是

。操作③所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、泥三角和三脚架。(2)操作③的主要目的是

。向浓盐酸中加入操作③的产品，加热，发生反应的离子方程式为

。(3)该小组设计实验检验操作②得到的液体中是否含有NH4+，请简述实验操作(步骤)及现象为

。(4)氯化铵用途广泛，该小组利用上述实验所得的氯化铵溶液和制乙炔产生的残渣[主要成分是Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备超细CaCO3，过程如下：①利用沉淀溶解平衡移动原理，分析残渣中难溶盐溶解的原因

。②溶液A可循环使用，其溶质主要成分的化学式是

。参考答案：略18.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且=x，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)

参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本题较好地体现了《考试说明》的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假设按反应①进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g设按反应②进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶质成分为Na