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文档简介

化学御幻识点复习常考知识点:①化学反应速率与化学计量数的关系;②化学平衡状态的判断;③化学平衡的移动原理;④有关化学平衡的计算⑤等效平衡问题。⑥化学反应速率、物质浓度与时间、温度压强的关系图象;⑦化学平衡在生产、生活中的应用。知识点1化学平衡的概念及特征1、定义:一定条件下,等V正反应反应动态平衡:反=化逆反2、反应混合物中各成分浓度为定值。3、变:条件改变(C、T、P),平衡可移动4、同:只要换算后条件同,平衡等效。专题1:平衡标志的判断①V正=V逆②各组分的m、n不变(单一量)直接标志:③通过含量:各组分的x(或及)不变④通过浓度:各组分的浓度不变①通过总量:n点(或恒温恒压下的V总,恒温恒容下的P总)不变,只有当△n(g)→时间接标志②通过复合量,如摩尔质量和密度,需具体分析两项的变化Mr③其它:如颜色等(实际上是浓度)例1AE对于可逆反应2S02+O2=2S03,下列说法正确的是今A、在体积不变的密闭容器是进行,容器中压强不变,说明已达到平衡状态B、三氧化硫的生成速率和氧气的生成速率相等,则已达到平衡状态C、三氧化硫的生成速率是氧气消耗速率的两倍,则已达到平衡状态D、SO2O2SO3三者共存,则已达平衡今E、该反应达平衡后,加入大量的1802气体,达新的平衡时,190存在于SO2O2SO3中例2在恒温下容积固定的密闭容器中能充分说明反应2NO+O2=2NO2已达到平衡状态的是CAE)A反应容器中的气体压强不随时间而变化B生成O2的速率与生成NO2的速率相等CNO、O2、NO2各浓度之比为212D混合气体的密度一定E混合气体的平均分子量一定化学平衡的移动旧的化条件改变原平衡二定时间新的化学平衡被破坏学平衡V≠V(1)当V正>V逆时,化学平衡向正方向移动。(2)当V正<V逆时,化学平衡向逆方向移动(3)当V正=V逆时,平衡不移动。知识点2影响化学平衡的因素浓度FeCl+KscFe(scN3+3KCI硫氰化钾血红色增大某一反应物的浓度,溶液颜色加深平衡向正反应方向移动结果该反应物的浓度减小速率逆→时间平衡L加液。平衡2A浓度对化学平衡的影响可逆反应:mA(g)+nB(g)≡pC(g)+qD(g)改变条件速率变化速率比较移动方向A的转化率增大B浓度V正增大V增大正增大减小B浓度V正减小V减小逆减小增大C浓度V增大V增大<减小减小C浓度V正减小V减小V>V正增大

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