中考化学化学计算题真题汇编

中考化学化学计算题真题汇编(含答案)中考化学化学计算题真题汇编(含答案)/中考化学化学计算题真题汇编(含答案)最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混杂物12.5g于烧杯中，向其中滴加必定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系以以以以下图。求：(1)混杂物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好圆满反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【分析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑3221007311144xzy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混杂物CaCO10g；3中的质量为（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好圆满反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。考点：依照化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．将25.6gNaCl和MgCl2固体混杂物圆满溶于126g水中配成溶液，再将200g必定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据以下表。求：实验次数12345加入NaOH4040404040溶液质量/g共生成沉2.95.8m11.611.6淀的质量/g(1)上表中m的值为多少。___________(2)恰好圆满反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________【答案】8.710%【分析】【分析】【详解】（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量获取积淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成积淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠圆满反应只能生成2.9g积淀，因此第三次加入40g氢氧化钠溶液也圆满反应，生成积淀的质量是2.9g，因此m的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好圆满反应。设混杂物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl9558117x11.6gy=x11.6gx=19g58=11.6g117yy=23.4g则原混杂物中NaCl质量为25.6g－19g=6.6g因此恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.6g23.4g25.6g126g40g411.6g×100%=10%答：恰好圆满反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的积淀与加入氯化钙溶液的质量关系以以以以下图：计算：1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；2）恰好圆满反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】88.3%5.4%【分析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙积淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106100117x10g，y得x=10.6g，y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，本源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7g(12g10.6g)量分数为×100%5.4%。12g100g140g10g答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%2；（）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。4．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素能惹起多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：

C可（1）维生素

C的相对分子质量为

；（2）维生素

C中氢元素的质量分数为

（结果保留一位小数）。【答案】（

1）176；（2）4.5%【分析】本题主要观察学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%5．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成张开研究。取碳酸钠和氯化钠的混杂物样品24g，加入100g水使其圆满溶解，再加入液，反应过程中生成积淀的质量与氯化钙溶液的质量关系以以以以下图：

96g过分的氯化钙溶1）圆满反应时，获取的积淀质量是_____g。2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。3）经过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。反应后溶液的总质量参加反应的氯化钙质量氯化钙溶液中溶质的质量分数恰好圆满反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混杂物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g火热碳粉的密闭容器中充分反应，在以以以下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_____【答案】2088.3%ABCD【分析】【分析】【详解】1）圆满反应时，获取的积淀质量是20g。2）设样品中Na2CO3的质量为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x20g106=100x20gx=21.2g21.2g样品中Na2CO3的质量分数为100%88.3%。（3）经过已知数据，可以求出的量有：反应后溶液的总质量参加反应的氯化钙质量氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好圆满反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，应选ABCD。4）6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na23溶液。反应过程中生成积淀的质量与所用23溶液CONaCO质量的关系以以以以下图。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；（2）13.9%【分析】试题分析：（1）依照溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2圆满转变成积淀时耗资Na2CO3溶液的质量为40g,再依照化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×．265%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，依照化学方程式计算7．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验以以以以下图所示。请计算：1）生成氧气的质量。2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】(1)0.8g(2)3.4%【分析】试题分析：依照质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，依照氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。考点：8．金属

A与非金属硫（

S）生以下反：

2A+S

A2S。甲、乙、丙三学生在室分行，加入的

A和硫的量各不一样样样样，但量均

6g。充分反，数据以下：A的量/g

S的量

/g

A2S的量

/g甲515乙425丙ab3依照上述信息，回答：（1）元素A的相原子量。2）丙中a∶b（果以最整数比表示，写出算程）。【答案】（1）64⋯⋯⋯⋯（1分）（2）a∶b2∶3或9∶1⋯⋯⋯⋯（2分，写1个且程正确的1分）【分析】（1）由甲、乙的反可知，4gA和1gB圆满反生成5g的A2S，行解答（2）生成3gA2SA全部反，一种是S全部反行解答，一种情况9．将粉和粉混杂物

7.0g，加入到盛有

60.0g

稀酸的杯中，恰好圆满反。此杯内各物的量

66.8g。算：（1）原混杂物中粉的量分数。（精确到

0.1%）（2）反后所得溶液中溶的量分数。（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的量="7.0"g+60.0g—66.8g="0.2"g（⋯⋯⋯1分）原混杂物中Fe的量x，生成FeCl2的量yFe+2HCl=FeCl+H↑⋯⋯⋯（1分）22561272Xy0.2g⋯⋯⋯（1分）56∶2=x∶0.2gx=5.6g127∶2="y∶0.2"gy="12.7"g（1）原混杂物中Fe的量分数="5.6"g÷7.0g×100%=80.0%（⋯⋯⋯1分）2）反后所得溶液中FeCl2的量分数="12.7"g（÷5.6g+60.0g—0.2g）×100%=19.4%⋯⋯⋯（2分）答:略（其他合理解答也可酌情分）【分析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混杂物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，依照铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混杂物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．解：生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混杂物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl+H2↑1272xy0.2g561272，xy0.2gx=5.6g，y=12.7g（1）原混杂物中5.6g×100%=80.0%Fe的质量分数=7.0g（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7g×100%=19.4%60.0g5.6g0.2g答：（1）原混杂物中铁粉的质量分数为80.0%．2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．谈论：本题主要观察有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必定找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，今后依照这一质量计算出其他物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，第一要计算出所得溶液中溶质的质量，今后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成积淀的质量和生成气体的质量．10．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”①真假黄金可用稀盐酸鉴别，原由是②也可以“用火灼烧”的方法鉴别其真伪，若是是“假黄金”，观察到的现象是2）某研究小组取20g的“假黄金”进行研究，先将“假黄金”置于烧杯中，今后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线以以以以下图，依照所给信息回答以下问题：①该“假黄金”中铜的质量是g②试经过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应

②假黄金表面变黑（2）①7克②20%【分析】试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，原由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐