新高考化学三轮复习选择题精准练(七)电解质溶液(含解析)

新高考化学三轮复习选择题精确练(七)电解质溶液(含分析)新高考化学三轮复习选择题精确练(七)电解质溶液(含分析)新高考化学三轮复习选择题精确练(七)电解质溶液(含分析)选择题精确练(七)电解质溶液(建议用时：25分钟)1．常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系以以下图，已知pK＝－lgKa。以下相关表达错误的选项是()A．HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HAB．b点时，c(B－)＝c(HB)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D．向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混淆溶液中lgc(B－)－lgc(HB)＝pH－pK－1－1CuSO溶液2．(2019·高考北京卷)实验测得0.5mol·LCHCOONa溶液、0.5mol·L34以及HO的pH随温度变化的曲线以以下图。以下说法正确的选项是()2A．随温度高升，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度高升，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度高升，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解均衡挪动共同作用的结果343－2＋水解均衡D．随温度高升，CHCOONa溶液和CuSO溶液的pH均降低，是因为CHCOO、Cu挪动方向不同样3．(2019·高考江苏卷改编)室温下，反响－＋H2O－的均衡常数K＝HCO3H2CO3＋OH2.2×10－8ZnO。若溶液混淆引。将NHHCO溶液和氨水按必定比率混淆，可用于浸取废渣中的43起的体积变化可忽视，室温时以下指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项是()A．0.2mol·L－1氨水：c＋－＋)(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(HB．0.2mol·L－1＋)>c(H2CO3)>c－NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4(HCO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L－1氨水和－1＋)＋c(NH3·H2O)＝0.2mol·LNH4HCO3溶液等体积混淆：c(NH4－2－)2333D．0.6mol·L－1－1NHHCO溶液等体积混淆：2－)＋43323-1-－－1＋)c(OH)＝0.3mol·L＋`c(H2CO3)＋c(H4．已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入必定浓度的NaOH溶液，所得溶液中－2－三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系2333以以下图。以下说法不正确的选项是()A．pH＝4.2的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(HSeO－3)－4.2B．常温下，亚硒酸的电离均衡常数Ka2＝102－－C．在NaHSeO3溶液中，存在c(SeO3)<c(HSeO3)D．向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中水的电离程度向来增大5．(2019·山东东营高三联考)常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化以以下图。以下表达正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．sp(CuS)的数目级为10－36KC．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大D．c点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋)6．(2019·山东四市联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOHc（溶液，混淆溶液中lgX[X表示c（

－）2－）HC2O4c（C2O4或－]随pH的变化关系以以下图。以下说HCO）c）22424法不正确的选项是()－c（HC2O4）A．线Ⅰ中X表示的是c（H2C2O4）-2-B．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1－2－)>c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22<pH<4.19C．c(HC2O4)>c(C2O4D．c(Na＋－2－)对应溶液的pH＝724247．(2019·山东淄博高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混淆溶液中加入少许的BaCl2，c2－（CO）测得溶液中lg3与－lgc(Ba2＋)的关系以以下图，以下说法不正确的选项是()－c3－c（H2CO3）c（HCO3）A．该溶液中－<2－c（HCO3）c（CO3）B．B、D、E三点对应溶液pH的大小次序为B>D>EC．A、B、C三点对应的分别系中，A点的坚固性最差D．D点对应的溶液中必定存在2c(Ba2＋＋＋2－)－＋c(Cl－)32－2－(aq)的均衡常数K＝1.75×1048．已知25℃时，RSO4(s)＋CO3(aq)RCO3(s)＋SO4，sp(RCO3)＝2.80×10－9，以下表达中正确的选项是()K2－2－RCl2溶液，第一析出RSO4积淀A．向c(CO3)＝c(SO4)的混淆液中滴加B．将浓度均为6×10－6mol/L2233的RCl、NaCO溶液等体积混淆后可获得RCO积淀C．25℃时，RSO和K为4.9×10－54spD．同样温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp9．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定·L－1的盐酸和0.100mol·L－1的醋酸，获得两条滴定曲线，以以下图：以下说法正确的选项是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂C．达到B、E点时，反响耗费的n(CH3COOH)＝n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混淆液中各离子浓度由大到小的次序必定是c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)-3-10．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表示苯甲酸(HA)的抑菌能力明显高于－a－523a1－7a2A。已知25℃时，HA的K＝6.25×10，HCO的K＝4.17×10，K＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了增添NaA外，还需加压充入CO气体。以下说2法正确的选项是(温度为25℃，不考虑饮猜中其余成分)()A．比较于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提升CO2充气压力，饮猜中c(A－)不变c（HA）C．当pH为5.0时，饮猜中c（A－）＝0.16D．碳酸饮猜中各样粒子的浓度关系为c＋)＝－2－)＋－(HA)(H(HCO3)＋(CO3(OH)－cccc11．25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中－2－的物质的量分数H2CO3、HCO3及CO3δ(X)随溶液pH的变化以以下图[δ(X)＝c（X）2－]×100%。以下说－）c（H2CO3）＋c（HCO3）＋c（CO3法错误的选项是()A．H2CO3的一级电离均衡常数的对数值lgKa1(H2CO3)＝－6.38－2－)3233＋)＋－2－)32－＋H2O－－的均衡常数对数值lgK＝－3.79D．25℃时，反响CO3HCO3＋OH选择题精确练(七)电解质溶液c（A－）c（B－）1．分析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lgc（HA）＝lgc（HB）0，a点表示c(A－)＝c(HA)，b点表示c(B－)＝c(HB)，K(HA)＝cHA（H＋）·c（A－）＝cHA(H＋)c（HA）＝10－4cHB（H＋）·c（B－）＋－5(HA)>(HB)，即酸性HA，(HB)＝＝HB(H)＝10，同样温度下，Kc（HB）cKK强于HB，故A正确；b点时，c(B－)＝c(HB)，依据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(B－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(B－)，故B正确；同浓度、同体积的NaA和NaB＋＋＋)>c＋，依据电荷守恒可知，＋＋－c)＝c(Na)，c(H(H)cc(Na)＝c(A)HAHBHAHBHAHAcHA(OH－)，cHB(H＋)＋cHB(Na＋)＝c(B－)＋cHB(OH－)，所以，c(A－)＋cHA(OH－)＞c(B－)＋cHB(OH－)，-4-＋－＋）·－故C错误；依据公式c（H）·c（B）K(HB)＝－lgc（Hc（B）K(HB)＝c（HB）可知，－lgc（HB），pK＝－{lgc(H＋)＋lgc(B－)－lgc(HB)}＝pH－lgc(B－)＋lgc(HB)，即pH－pK＝lgc(B－)－lgc(HB)，故D正确。2．分析：选C。任何温度时，纯水中＋浓度与－HOH浓度向来相等，A项错误；随温度升高，CHCOONa水解程度增大，溶液中－增大，且温度高升，水的电离程度增大，－c(OH)c(OH)3也增大，B项错误；温度高升，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度高升，水解均衡正向挪动，故＋增大，C项正确；温度高升，能使电离均衡和水解平c(H)衡均向正反响方向挪动，而CHCOONa溶液随温度高升pH降低的原由是水的电离程度增大得多，34pH降低的原由是2＋水解程度增大得多，D项错误。而CuSO溶液随温度高升Cu3．分析：选D。A项，氨水中存在NH3·H2O＋－＋－，氨水中NH3·H2ONH4＋OH，H2OH＋OH部分电离，所以主要以NH3·H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出－OH，所以c(OH－＋－＋)>c(NH)，错误；B项，NHHCO溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，所44334＋)>－)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，错误；C项，由物料守恒可知，n(N)∶n(C)＝2∶1，以c(NH4c(HCO3＋－2－，错误；D项，由物料守恒可知，则有c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)]n(N)∶n(C)＝4∶1，则＋－2－)]①，电荷守恒c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3式为c＋)＋c(H＋)＝c－＋2c2－)＋－＋)，得c(NH3·H2O)(NH4(HCO3)(CO3(OH)②，联合①②消去(NH4cc－＋－2－－1NHHCO溶液与0.6mol·L233343－1氨水等体积混淆后，c(NH4HCO3)＝0.1mol·L－1，由碳元素守恒可知，－＋c(H2CO3)＋c(HCO3)2－－12－)，则有c－＋2－)c(CO3)＝0.1mol·L④，将③等式两边各加一个c(CO(NH3·HO)＋c(OH)c(CO323＝c(H＋－2－⑤，将④代入⑤中得，c(NH3·H2O)＋c(OH)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO3)＋3c(CO3)－)＋c2－＋)＋c(HCO)＋0.3mol－1(CO3234．分析：选C。pH＝4.2时，依据电荷守恒可知，＋＋)－－＋32－)，已知溶液中－2－的浓度相等，故＋＋)－－)，2c(SeO3HSeO3和SeO3c(Na)＋c(H＝c(OH)＋3c(HSeO3A项正确；依据电离方程式：HSeO－＋－2－＋可知，K(HSeO)HSeO＋H，HSeOSeO＋H223333a23＋2－2－－－4.2cc＝－3，当pH＝4.2时，(SeO3)＝c(HSeO3)，所以a2＝10，B项正确；c（HSeO3）cK同理可求得Ka1(H2SeO3)＝10－1.2－)＝Kw＝10－14－12.8，在NaHSeO3溶液中，，Kh(HSeO3a1（H2SeO）－1.2＝1010K3－)<－c2－)>－)，C项错h(HSeO3a2(H2SeO3)，即HSeO3的电离程度大于其水解程度，故(SeO3(HSeO3KKc误；向pH＝1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促使了水的电离，故水的电离程度向来增大，D项正确。22(S2－)＋2c－)＋22c＋)，(HS(NaccA项错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰巧完满反响的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，依据b点坐标可知，c(Cu2＋)＝1×10－18mol·L－1，故常温下sp(CuS)＝1×10－36，sp(CuS)的数目级为10－36，B项正KK-5-确；CuCl、NaS均能水解，可促使水的电离，b点是CuCl与NaS溶液恰巧完满反响的点，溶2222质是氯化钠，对水的电离均衡没有影响，故b点为水的电离程度最小的点，C项错误；c点对应溶液中溶质为2－)＝10×10－3×0.1×2mol＝2×10－3＋)＝NaCl和NaS，n(Clmol，n(Na0.1×20×10－3×2mol＝4×10－3mol，则c点对应溶液中：2c(Cl－)＝c(Na＋)，D项错误。＋－＋2－）c（H）·c（HCO）c（H）·c（CO6．分析：选C。草酸的电离均衡常数Ka1＝，c（HCO），Ka2＝－22424且Ka1>Ka2，当lgX＝0时，即X＝1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgKa，pH1＝1.22<pH2＝4.19，表示－）2－）Ka1＝10－1.22>Ka2＝10－4.19，所以线Ⅰ中X表示的是c（HC2O4，线Ⅱ中X表示的是c（C2O4，Ac（HCO）－）22424项正确；pH＝0时，－－＋）＝lga1＝－(H＋)＝1mol·L－1，lgc（HC2O4）＝lgc（HC2O4）·c（Hcc（HCO）c（HCO）K2242242－）c（C2O4＝lg1.22，lg－）c（HC2O4

2－＋c（C2O4）·c（H）a2，所以，线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为－）c（HC2O42－）＋－a－124a2a－4.192－1，B项正确；设pH＝a，c)＝10c＝K)<(H，－＋））24c（HC2O4c（H

－c(HC2O4)a－4.19a1a22＋2－）2－）c时，10<1，即a－4.19<0，解得a<4.19；K·K＝2424c（H2C2O4），即c（H2C2O4）＝a1·a22a－5.412－2a－5.41KKc2（H＋）＝10，当c(C2O4)>c(H2C2O4)时，10>1，即2a－5.41>0，解得a>2.705，所－2－c(Na以c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)对应溶液pH：2.705<pH<4.19，C项错误；依据电荷守恒：＋)＋)－2－－＋)－2－＋)＝c(OH(CO24242424－)，对应溶液的pH＝7，D项正确。2－7．分析：选B。联合Kh(CO3)＝

－－）c（HCO3）·c（OH2－）；3－Kh(HCO3)＝

－）－2－－c（HCO）·c（OH3，混淆溶液中c(OH)同样，因为K(CO)>K(HCO)，故－）h3h3c（HCO3－c2－＋2－233，故A正确；依据a2＝3，lg3的数值越大，－<2－－－c（HCO3）c（CO3）Kc（HCO3）c（HCO3）＋B<D<E，故B错误；A、B、C三点c(H)越小，溶液酸性越弱，pH越大，所以pH的大小次序为对应的分别系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO积淀，所以该分别系的坚固性最差，故3C正确；依据电荷守恒得：2c(Ba2＋＋＋)2－－－－)，)＋c(Na)＋c(H＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)＋c(Cl因为D点对应的溶液中2－－)，所以存在2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋2－)＋c(CO3)＝c(HCO3＋c(H)＝3c(CO3c－－(OH)＋c(Cl)，故D正确。2－2－2－）8．分析：选C。RSO(s)＋CO(aq)4＝RCO(s)＋SO(aq)的均衡常数K＝2－4334c（CO3）c2＋）·c2－）sp（RSO4）（R（SO4＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×1042＋2－）＝Kc（R）·c（CO3Ksp（RCO3）-6-－9－52－2－×2.80×10＝4.9×10。RSO4、RCO3属于同各样类且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO3)＝c(SO4)的混淆液中滴加RCl2溶液，第一析出RCO3积淀，A项错误；将浓度均为6×10－6mol/L的RCl2、NaCO溶液等体积混淆后，c(R2＋)＝3×10－62－)＝3×10－6mol/L233c＝c(R2＋2－－6－6＝9×10－12<Ksp(RCO3)，不会产生RCO3积淀，B项错误；)·c(CO3)＝3×10×3×10依据上述计算，sp(RSO4)＝4.9×10－5，C项正确；sp只与温度相关，与浓度没关，同样温度下KKRCO在水中的K与在NaCO溶液中的K相等，D项错误。3sp23sp9．分析：选C。0.100mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100mol·L－1醋酸的pH>1，A项错误；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(>7)可知，用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只好选择酚酞做指示剂，B项错误；B、E两点对应耗费氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反响耗费的n(CHCOOH)＝n(HCl)，C