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整册知识复习知识结构燃料的使用反应热焓变」燃烧热化学反应与能量节约能源的意义能源热化学方程式开发新能源化学反应热计算盖斯定律常见的放热反应☆燃烧反应☆酸碱中和反应☆活泼金属与水或酸的反应☆大多数化合反应☆铝热反应放热过程:浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、三态变化(气到液到固)、新键形成等常见的吸热反应☆大多数分解反应☆Ba(OH)28H2O和NH4Cl☆以碳(CO、H2)作还原剂的氧化还原反应,bACO2+C=2C0C+H20=CO+H2吸热过程:弱电解质的电离水解多数铵盐溶于水(如NHNO3)、三态变化(固到液到气)、旧键断裂等化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。例子:课本P2化学反应过程中同时存在物质和能量的变化,能量的释放或吸收是以发生变化E1E的物质为基础的,能量的多少反应物反应热则以反应物和产物的质量为生成物反应过程基础。二、反应热、焓变反应热:化学过程中放出或吸收的热量,叫做反应热,也称为“焓变”,符号用△H表示,单位常采用KJ/mol。(熵变△S)自由原子或自由原子或自由离子自由离子能E能量EE2反应物反应热反应热生成物生成物反应物反应过程反应过程思考:反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系?放热反应吸热反应表现△H<0或△H为“一”△H>0或△H为“+”行式能量生成物的总能量小生成物的总能量变化于反应物的总能量大于反应物的总能量键能生成物总键能大于生成物总键能小变化反应物总键能于反应物总键能联系键能越大,物质能量越低,越稳定,反之键能越小,物质能量越高,越不稳定练习例1:1molc与1mo1H2O(g)反应生成1molC0(g)和1mo1H2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=(+131.5)kJ/mo1。例2:拆开1mole键、1molN-H键、lmoN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ、946kj,则1molN2生成NH3的反应热为9KJ知mo1H2生成NH3的反应热为06/mol注意问题当△H为“-”或△H<O时,为放热反应当△H为“+”或△H>O时,为吸热反应。要知道常

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