氢氧化钙a物理性质课件

一.溶液的導電性1.有些物質的水溶液能導電2.導電原因:在水溶液中有自由移動的離子（帶電的原子或原子團）存在。例：食鹽(NaCl)3.電離：物質溶解於水，離解成能自由移動的離子過程。電離是在溶于水的條件下發生，與通電與否無關。二.電離方程式問：我們常說的酸有哪幾種？１.ＮａＣｌ＝Ｎａ＋＋Ｃｌ－

２.Ｈ２ＳＯ４＝２Ｈ＋＋ＳＯ４２－３.ＮａＯＨ＝Ｎａ＋＋ＯＨ－

HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

1寫出它們的電離方程式?問：從電離方程式看,這些都有什麼共同的特點？三.酸

電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。四.鹼電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。五.鹽１NaCl=Na++Cl-

２Na2SO4=２Na+＋SO42-３MgSO4=Mg2+＋SO42-4BaCl2=Ba2++2Cl-５

NH4NO3=NH4++NO3-電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。

六.酸：１.分類２.常見的幾種酸：（１）濃鹽酸a.物理性質：無色、有刺激性氣味和酸味的液體，易揮發，有腐蝕性，一般保存在棕色試劑瓶中。與指示劑作用酸鹼紫色石蕊無色酚酞紅無藍紅（２）硫酸

a.濃硫酸的物理性質:無色、粘稠、油狀液體、不易揮發、強腐蝕性、吸水性、脫水性。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。

（３）酸的通性與指示劑作用與活潑金屬反應（置換反應）－金屬活動性順序表活潑金屬＋酸鹽＋氫氣與金屬氧化物反應現象：紅棕色鐵锈溶解，溶液由無色變為黄色（Fe3+）現象：黑色氧化銅粉未溶解，溶液由無色變為藍色（Cu２+）金屬氧化物＋酸鹽＋水鹼性氧化物:能與酸反應,生成了鹽和水的氧化物。一般地,金屬氧化物都為鹼性氧化物。與鹼反應鹼＋酸鹽＋水與鹽反應鹽＋酸新酸+新鹽

用途鹽酸：重要的化工原料及用於金屬表面的除锈等。硫酸：化肥、農葯、火葯、染料及冶煉金屬。(3)硝酸

a.物理性質：與鹽酸相似。b.化學性質：具有酸的通性，但硝酸與金屬反應，一般不生成H2，而是生成H2O。1.分類：七.鹼(1)氫氧化鈉a.物理性質：白色固體,极易溶于水,并放出大量的熱,在空氣中吸收水,易潮解,有強烈的腐蝕性。b.俗名:火鹼、燒鹼、苛性鈉２常見的幾種鹼：(2)氫氧化鈣a.物理性質：白色粉未狀固體,微溶於水,溶解度隨溫度的升高而下降,能吸收少量水份,有強烈的腐蝕性。

b.俗名:消石灰、熟石灰（３）鹼的通性與指示劑作用與非金屬氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O酸性氧化物＋鹼鹽＋水酸性氧化物:能與鹼反應,生成了鹽和水的氧化物。一般地,非金屬氧化物都為酸性氧化物。與酸反應鹼＋酸鹽＋水

鹼（可溶）+鹽（可溶）新鹼+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH與可溶性鹽反應用途氫氧化钠：化工原料、肥皂、石油、造紙、紡織、印染。氫氧化鈣：建築業、抺墻、改良土壤、配制農葯波尔多液。八复分解反應

a.定義：由兩種化合物反應相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。b.條件:生成物一定要有水、氣體或沉澱生成。c.注意：當微溶物是反應物時，作可溶物。當微溶物是生成物時，作沉澱物。五常見的干燥劑1.濃硫酸濃硫酸呈酸性,故不能用以干燥鹼性的氣體(如：NH3),常用于干燥酸性或中性的氣體（如：O2

、

N2

、CO、

CO2

、

SO2

、

HCl）2.鹼石灰鹼石灰的成份：氫氧化鈉和氧化鈣的混合物氫氧化鈉和氧