人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构课件

人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-18元素的原子结构示意图。【学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.知道原子核外电子是分层排布的。4.了解原子结构示意图的含意,并会画1-18元素的原子结构示意图。【学习重点】构成原子的粒子之间的关系，核外电子的排布。【学习难点】对原子不显电性原因的理解，核外电子的排布。请用分子、原子的观点解释“水电解”这个化学变化过程。知识回顾化学变化的实质分子破裂原子重新组合新的分子

在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。我想像中的原子…插上想象的翅膀思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？

那么,原子的结构到底是怎样的呢？第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（称为“葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）内部平均分布着许多粒子的空心球中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：原子的结构原子结构模型原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）一、原子的结构原子内粒子的带电情况：1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。堂堂清1.原子是由居于原子中心的

和

构成的。由于原子核内

与核外

，

相等

相反，因此，原子不显电性。质子所带电荷原子核核外电子电子的电荷电量电性2.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子由核外电子和原子核构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成A观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？不是，氢原子中没有中子不一定都相等一定都相等

3.填写表中的空格8811111717堂堂清⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数。1、原子组成中的规律：（1）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

(2)质子数不一定等于中子数(3)原子中不一定含有中子小结：课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

练一练,你掌握了吗?１、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子D２、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数D再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？体育场科普小论文:《漫游原子世界》

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子在原子核外是如何运动的呢？

原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动

电子经常出现的区域叫电子层。请阅读课文第54页的相关内容。二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七KLMNOPQ离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子

(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图

部分原子的原子结构示意图（重点）原子的种类主要由质子数来决定金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活波。稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学性质不活波。元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图。

（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：A．

B.

C．

D.

.

氧原子钠原子氖原子硫原子（2）A原子和C原子具有相同的是______（填序号）。①质子数

②电子数

③电子层数

④最外层电子数。③第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）探索离子的形成821+11827+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?由这些微粒构成的物质还带电吗？四、离子的形成1.离子的概念：2.阳离子：3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-

、S2-、F-

、Cl-带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+NaNa+

失去

1个电子Mg

失去

2个电子Mg2+Al

失去

3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP

得到

1个电子8Cl-

得到

2个电子8S2-

得到

3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子

先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子的写法镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-5.离子符号的意义2Mg2+

表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示2个镁离子4.离子的表示方法1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，该离子符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，该离子符号是__。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法【巩固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?2.根据示意图尝试写出对应的符号。Na＋Mg2＋S2－Cl－原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、CO2

）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜等.五.构成物质的粒子：观察下列原子的质量：一个氢原子质量＝0.00000167kg一个氧原子质量＝0.000002657kg一个碳原子质量＝0.0000199kg说一说你对上述数据的感觉。三、相对原子质量⑴定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar)。⑵实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其国际制单位为一，通常省去不写。⑶相对原子质量的计算公式：

相对原子质量＝

一个原子的实际质量一个碳原子的质量×1/12一个氢原子质量＝1.67X10-27kg一个氧原子质量＝2.657X10-26kg一个碳原子质量＝1.99X10-26kg1.67X10-27kg1.99X10-26kgX1／12≈1氧原子的相对原子质量＝氢原子的相对原子质量＝2.657X10-26kg1.99X10-26kgX1／12≈

16练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。找规律:阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数（3）查表，填写表格中的空格：121656相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和