《硫的转化》课件

硫及其化合物火山爆发雄黄自然界中的硫雌黄辰砂石膏芒硝石膏芒硝S硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态天然硫硫在自然界中的存在火山喷口地壳岩层H2OH2SO4微生物S或H2S火山爆发地表地下与铁砷汞等元素化合氧气、水石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)地下SO2SO3H2S雌黄辰砂黄铁矿H2SO3SO2、H2O阳光O2雌黄自然界中不同价态硫元素间的转化

【实验1】（1）观察硫粉的颜色、状态；（2）取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象，说明了硫单质的什么性质？【实验2】

取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？实验与观察黄色或淡黄色固体小，很脆，易研成粉末不高小结1、硫单质的物理性质：色：态：硬度：熔沸点：溶解度：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2下列说法中，正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫D迁移应用硫的同素异形体之间的相互转化低于95.4℃高于95.4℃熔点119℃预测硫单质可能具有什么化学性质？

﹙类比氯气﹚2、硫单质的化学性质—非金属单质硫的化学性质通性①能与金属反应②能与非金属反应【实验3】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。

【实验4】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。硫的化学性质实验现象化学方程式表现出的性质硫与铁反应硫与氧气反应剧烈反应，保持红热，冷却后为黑色固体．Fe+S=FeS△S+O2=SO2点燃氧化性还原性Ｓ在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体．实验现象分析结论：氯气的氧化性强于硫1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，讨论氯气和硫的氧化性强弱。2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃△2Cu+S=Cu2S△思考与讨论1.硫与变价金属反应时生成金属的

价态化合物。2.单质硫的化合价为

价，处于

价态，因此单质硫既具有

性又具有

性。低0中间氧化还原(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）。(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）小结1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A.CuSB.Na2SC.H2SD.FeCl32..下列反应中硫表现还原性的是()A.硫和氢气B.硫和氧气

C.硫和铁D.硫和铜AB迁移应用【阅读课本P87（身边的化学）】

黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑该反应中氧化剂是

还原剂

，氧化产物是

。S和KNO3CCO2硫的用途与性质既表现氧化性又表现还原性根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管?【即学即用】迁移应用某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗△3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O那么硫在此过程中表现了什么性质

一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性身边的化学1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等硫磺的用途2.制造火药，烟花爆竹S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2+N23.轮胎、胶管等橡胶制品硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。4.药用硫磺温泉可以医治皮肤病。硫磺温泉可以医治皮肤病。广东从化温泉长白山温泉广东从化温泉长白山温泉广东从化温泉硫磺温泉可以医治皮肤病。长白山温泉广东从化温泉1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反应相互转化。2.硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质4.硫的多种用途及其表现的性质课堂小结：小结：硫单质的化学性质

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物）

当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性恳请批评指正谢谢！反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O（1）氧化剂：______还原剂：_______

物质的量之比：__________（2）氧化产物：_______还原产物：_______

物质的量之比：_______

（3）当生成1molCl2时，转移电子的物质的量________【问题一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1mol小结：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价变化一般是向中间靠拢，而且一般是邻近转化。【针对练习】浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O反应：（1）该反应的氧化产物是__________；还原产物________（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反应的化学方程式为:____________________________

S

SO2SO2+2H2S=3S+2H2O【问题二】思考：比较物质氧化性、还原性强弱有哪些方法。1.已知Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，下列判断正确的是（）A.氧化性：Cl2＞I2＞

Fe3+B.还原性：Fe2+＞I-＞Cl-C.Fe3+只有氧化性，

Fe2+只有还原性D.FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D2KMnO4+16HCl（浓）

2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl（g）

2H2O+2Cl2↑△450℃（1）上述三个反应中氧化剂分别是：________、________、________（2）其氧化性由强到弱排列：__________CuCl2KMnO4>MnO2>

O2KMnO4MnO2O2

3.Cu+Cl2CuCl2

2Cu+SCu2S

氧化性：Cl2___S

依据：________________________

点燃△>不同氧化剂与变价金属反应时，若条件相似，则金属价态升高越大，氧化剂氧化性越强。小结：1.根据方程式判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据反应条件的难易判断3.根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断4.根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序F、 O、 Cl、 Br、 I、 S还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强非金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强5.根据元素周期表同周期、

同主族性质递变规律同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。6.根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱

在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质的还原性

【问题三】（2008年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25molD小结：氧化还原反应常用计算方法电子守恒法氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数【针对练习】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6 B、+3 C、+2 D、0B课堂小结：1.氧化还原反应中基本概念的辨析，特别注意同种元素不同价态之间发生的复杂氧化还原反应。2.氧化性、还原性