无机化学下册复习总结教学课件

时间反复无常，鼓着翅膀飞逝无机化学下册复习总结第一部分:非金属元素一、通性(一)、非金属单质的结构和物理性质1、了解非金属单质中的共价键数为8N(H2为2N)。2、第2周期中的成键特征?O、N为什么易形成多重键?最大配位数?第3、4周期的S、Se、P、As等则易形成单键?3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类?4、掌握单质X2、S、P、S和B与NaOH反应的方程式。(二)分子型氫化物CHNHHOHF热稳定性减弱SiH4PH3H,SHCI还原性增强Gehashhsehbr水溶液的酸强度增强(SnH)SbH3H1TeH热稳定性增强还原性减弱水溶液的酸强度增强(三)含氧酸1、合氧酸及其酸根(含氣酸阴离子)的结构第2周期的成酸元素没有d轨道,中心原子用sp2杂化轨道分别与3个氧原子形成σ健。这些σ键被由中心原子R的一个空2轨道和氧原子形成的离域π键。RO3离子都是∏大π键,为平面三角形(NO3、CO32)。第3周期成酸元素原子的价电子空间分布为四面体形成的ROP为正四面体。在SiO4中,Si原子以p3杂化轨道与4个氧原子形成4个σ键。氧原子上的孤电子对与R形成d-p键。2005E第4周期元素的含氧酸与第3周期元素含氧酸的结构相似,价电子对为四面体分布,元素的配位数为4至于第5周期的元素,其中心原子R的半径比较大,5d轨道成键的倾向又较强,它们能以激发态的sp3d2杂化轨道形成八面体结构,配位数为6,也可以为4。所以碘有配位数为6的高碘酸H5IO6,还有配位数为4的偏高碘酸HO4碲酸的组成式为HTeO62、碱性的判据在化合物ROHn中,可以有两种离解方式R(OHn→R(OH)n1+OH碱式离解R(OHn→RO(OH)n1+H+酸式离解(r-10m)显酸性3.2>显两性/0<2.2显碱性3、合氧畋的强度酸电离的难易程度取决于元素R吸引羟基氧原子的电子的能力。如果R电负性大R周围的非羟基氧原子(配键电子对偏向这种氧原子使R的有效电负性增加)数目多,则R原子吸引羟基氧原子的电子的能力强,从而使O-H键极性增强有利于质子H转移所以酸的酸性强。含氧酸HRO可写为ROn,(OH),分子中的非羟基氧原子数N=m-n鲍林(Pauling,L)归纳出:(1)多元含氧酸的逐级电离常数之比约为105,即K1K2:K31:105:10-10(2)含氧酸的K1与非羟基氧原子数N有如下的关系:K1105N7,即:pK3≈7-5N以函1表示的一些含氧酸在水中的强度值3酸的相对强度极强强弱很弱HCIO4-7HNO3-13CO33.79.0HNO,3.3孔HO7.4HMnO4-2.3.2.0H3PO42.1H4GeO48.6酸的函值H2SO31.9H3AsO392HReO4-1.HCIO3-2.7HCIO22.0HBrO8.7H3AsO42.3H3Sb0311.0HIO30.8H2SeO32.6HIO10.0H5IO61.6H4SIO488H2-1.0H3PO31.8H6TeO610.0H3PO22.04、非金属含氧酿盐的某些性质*溶解性般规律是:阴阳离子半径相差大的比相差小的易溶。因为当阴阳离子大小相差悬殊(即r>>r+)时,离子水合作用在溶解过程中居优势,所以在性质相似的盐系列中,阳离子的半径越小,该盐越容易溶解。室温下碱金属的髙氯酸盐的溶解度的相对大小是:NaC1O4>KCIOARbCIO4若阴阳离子的半径相差不多,则(Z/)大离子所形成的盐较难溶解,如碱土金属和许多过渡金属的碳酸盐、磷酸盐等;而碱金属的硝酸盐和氯酸盐等易溶。以上讨论是用△H,实际上严格点应当用△G来讨论3OoHFCO3NO3四SO3ClO3BrO3TOK2+POASO4CIOAMnO4CrO4些离子的相对大小

1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲

2、最困难的事情就是认识自己。——希腊