高考化学第一轮总复习：专题22《化学平衡的移动-化学反应进行的方向》课件

专题22化学平衡的移动化学

反应进行的方向返回目录高考化学第1轮总复习返回目录1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考纲要求返回目录网络导图►探究考向一化学平衡的移动影响化学平衡的外界条件——

知识梳理——

返回目录温度浓度压强改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态返回目录>＝<返回目录增大减小吸热增大减小放热正反应方向逆反应方向返回目录气体体积减小气体体积增大不移动不返回目录能够减弱这种改变返回目录【触摸高考】高考选项正误判断返回目录——

核心突破——

返回目录返回目录改变一个条件改变条件瞬间达到新平衡前v正与v逆关系平衡移动方向v正v逆浓度增大SO2的浓度增大不变v正>v逆正向减小SO3的浓度不变减小v正>v逆减小SO2的浓度减小不变v正<v逆正向增大SO3的浓度不变增大v正<v逆返回目录改变一个条件改变条件瞬间达到新平衡前v正与v逆关系平衡移动方向v正v逆压强缩小容器的体积增大增大v正>v逆正向扩大容器的体积减小减小v正<v逆逆向温度升高温度增大增大v正<v逆逆向降低温度减小减小v正>v逆正向使用催化剂增大增大v正＝v逆不移动勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动返回目录返回目录——

典例精析——

返回目录反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一密闭容器中发生反应2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)氨气的转化率500℃400℃B在温度不变的恒容密闭容器中，体积比为2∶3的X和Y气体发生反应2X(g)＋2Y(g)

Z(g)＋2W(g)

ΔH<0Z的体积分数充入稀有气体不充稀有气体C在体积可变的恒压容器中，充入体积比1∶3的N2、H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO3，在相同温度下发生反应2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)SO2物质的量2个大气压10个大气压返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录►探究考向二化学反应速率与化学平衡图像——

知识梳理——

返回目录返回目录平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系________反应物的浓度____移动________反应物的浓度____移动返回目录平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系________生成物的浓度____移动________生成物的浓度____移动返回目录平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应方向为气体体积增大的放热反应____压强或____温度____移动____压强或____温度____移动返回目录平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任意平衡____________移动反应前后气体化学计量数和相等的平衡______压强______压强返回目录平衡体系条件变化平衡变化任一平衡体系增大正向减小逆向增大逆向减小正向正反应方向为气体体积增大的放热反应增大升高逆向减小降低正向任意平衡催化剂不反应前后气体化学计量数和相等的平衡增大减小返回目录返回目录序号图像分析反应的特点(1)T1温度先达到平衡，故T1______T2，升高温度C%增加，ΔH______0(2)T2温度先达到平衡，故T1______T2，升高温度C%减小，ΔH______0＞＞＜＜返回目录序号图像分析反应的特点(3)p1压强先达到平衡，故p1______p2，加压，C%增加，m＋n______p＋q(4)p2压强先达到平衡，故p1______p2，加压，C%减小，m＋n______p＋q＞＞＜＜返回目录序号图像分析反应的特点(5)(1)p1______p2，m＋n＝p＋q(2)条件为加入了催化剂(6)

由(A)、(B)两线可知，p1____p2，m＋n____p＋q，由(B)、(C)两线可知，两线可知，T1______T2，ΔH____0＞＜＜＜＜返回目录＞＜＞＜【触摸高考】高考选项正误判断返回目录返回目录——

核心突破——返回目录返回目录返回目录返回目录——

典例精析——

返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录►探究考向三化学反应方向——

知识梳理——

1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。(2)特点①体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。②在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。返回目录高能量低能量做功放出有序无序返回目录降低<混乱SS(g)＞S(l)＞S(s)增大>返回目录ΔGΔH－TΔS<>温度返回目录【触摸高考】高考选项正误判断返回目录——

核心突破——

返回目录返回目录返回目录ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正，高温为负低