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第十单元酸和碱考点梳理·知识清单2实验专项·主题探究3核心要点·聚焦突破4经典真题·感悟中考5综合检测·知能升级考点梳理知识清单考点一、酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色物质指示剂酸性溶液碱性溶液|中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色红色无色Q考点二、酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸盐酸硫酸溶质的H,SO化学式色、态无色液体无色液体气味有刺激性气味无味常见酸盐酸硫酸敞开瓶口时的现象有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有金属除锈、制造药物金属除锈、冶炼金用途周液中的盐酸帮助消属、做干燥剂等2.浓硫酸的稀释(如图所示)1)操作:一定要把浓硫酸加入到水中,以防止浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾,造成酸液飞溅(2)玻璃棒的作用:搅拌,使热量及时散失。3酸的化学性质(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。(2)与某些金属反应,例如铁和盐酸:(写化学方程式,下同)Fe+2HC1==eC12+H2t铝和稀硫酸:2A1+3H504(稀)==A12(s0)+3H2↑(3)与某些金属氧化物反应,例如:氧化铜和盐酸:CuO+2HC1==CuC12+H1)0氧化铁和硫酸:Fe20+3H2s0=Fe2(S0)3+3H10(4)与碱反应,例如:盐酸和氢氧化铜:2HC+Cu(OH)2=Cuc12+2H20硫酸和氢氧化钡:H2SO4+Ba(OH)2==BaS044+2H20(5)与某些盐反应,例如氯化钡和硫酸:BaC12+12SO==Baso4+2HC1硝酸银和盐酸:AgNO3+HC1===AgC1↓+HNo【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?溶质质量分数呢?提示:浓盐酸有挥发性,敞口放置时因氯化氢挥发,溶液中溶质质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数减小;浓硫酸有吸水性,溶剂质量増大,溶液质量增大,溶质质量未变,但溶质质量分数减小2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质?哪些气体可以用浓硫酸干燥?提示:浓硫酸具有吸水性,因而可以用于除去某些气体中的水分,能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反

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