2023学年完整公开课版《海水中的氯》

海水中的氯一、氯气性质的研究

结构决定反映决定决定体现制法学习方法用途性质1.氯元素的原子结构Cl－Cl得到e－＋17288＋17287·····

Cl∶电子式∶∶Cl∶∶ˉ氯气性质的研究工业上怎样制备氯气？你已经知道多少有关氯气的知识？一、氯气的性质（一）物理性质

通常情况下，氯气呈黄绿色有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，体积水大约能够溶解2体积氯气，易液化，有毒。（二）氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl2→2NaCl点燃2Fe+3Cl2→2FeCl3点燃Cu+Cl2→CuCl2点燃钠在氯气中燃烧，放出大量的热，产生白色晶体。铜在氯气中燃烧，放出大量的热，产生棕黄色的烟。溶于水生成蓝绿色溶液。铁在氯气中燃烧，放出大量的热，产生棕色的烟。溶于水生成棕黄色溶液。

氯气性质很活泼，可以和大多数金属反应，与变价金属反应时一般生成高价金属氯化物。钠铁铜2.与非金属反应H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾。H2和Cl2的混合气体，光照发生爆炸。磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。H2+Cl2→2HCl点燃H2+Cl2→2HCl光照2P+3Cl2（少量）→2PCl3点燃2P+5Cl2（足量）→2PCl5点燃氢氢

燃烧不一定要氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧。对“燃烧”概念新的认识3.氯气与水反应和漂白作用

氯气能溶于水，并和水反应生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸问题：使湿润的有色布条褪色的是什么物质？如何设计简单的实验加以证明？次氯酸具有强氧化性，有漂白、杀菌作用化合价？氯水成分的实验探究实验（一）将新制氯水蘸取涂于淀粉碘化钾试纸上现象：先变蓝后褪色结论：溶液中有Cl2实验（二）向新制氯水中加入AgNO3溶液现象：有白色沉淀产生结论：溶液中有Cl-

氯水显黄色说明氯水中含有Cl2分子实验（三）向新制氯水中加入Mg粉现象：有气体产生结论：溶液中有H+氯水的成份：“三分四离”

H2O、Cl2

、HClO、

Cl－、ClO－、H+

、OH－

应用：1、实验室使用少量氯气时，用氯水代替。2、消毒杀菌——自来水消毒。但HClO不稳定见光易分解：2HClO→2HCl+O2↑次氯酸HClO（1）弱酸性酸性比H2CO3还要弱（2）不稳定性见光、受热易分解讨论：1.液氯、氯水的区别2.新制氯水和久置氯水在成分上的区别思考：如何区别新制氯水和久置氯水？新制氯水与久置氯水的对比（Cl2+H2OHCl+HClO）有白色沉淀生成有白色沉淀生成AgNO3溶液成分久置氯水氯水石蕊

先变红后褪色

变红Cl2、H2O、HClOH+、Cl—、ClO—、OH—H2O、H+、Clˉ性质4、氯气与碱反应Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠练习：写出氯气与石灰水反应的方程式2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O讨论：1、HClO具有漂白性，为什么漂粉精常用次氯酸盐？2、漂白粉漂白的原理是什么？3、H2CO3与HClO酸性强弱的比较4、如何保存漂白粉？为什么？二、氯气的实验室制取【原理】【发生装置】固+液加热【净化】Cl2（HCl、H2O）【收集】向上排空气法、排饱和食盐水法【尾气处理】通入N