第一节-物质的分类3课件

2008.9.25第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（二）——分散系及其分类(胶体)根据物质的组成：物质溶液浊液纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物无机化合物酸碱盐氧化物树状分类法氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物成盐氧化物不成盐氧化物过氧化物复杂氧化物CONa2O2Fe3O4CO2CuOAl2O3实验1：NaCl固体导电性实验现象：小灯泡不亮结论：NaCl固体不导电实验2：蒸馏水导电性实验现象：小灯泡不亮结论：蒸馏水不导电实验3：NaCl溶液导电性实验现象：小灯泡亮结论：NaCl溶液导电

电离方程式：概念：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式。例如：NaCl=Na++Cl-书写如下几种物质的电离方程式：HCl

、H2SO4

、HNO3

NaOH、KOH、Ca(OH)2、

K2SO4、BaCl2、NH4NO3

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2

=Ca2++2OH-K2SO4

=2K++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-电离方程式书写注意事项：①方程式左边写化学式，右边写离子；②写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2

=Ca2++2OH-K2SO4

=2K++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-NH4NO3=NH4++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。思考与交流酸是否含氧含氧酸无氧酸H2SO4H2CO3H2S,

HCl电离时产生H+的数目H2S,H2SO4一元酸二元酸三元酸HCl，HNO3H3PO4

按沸点分

电离程度分

强酸

弱酸

挥发性酸

难挥发性酸HCl，HNO3

H2SO4

HClH2SO4HNO3H2S、

H2CO3碱溶解性可溶解性碱难溶性碱NaOH,Ca(OH)Cu(OH)2,Fe(OH)3,电离时产生OH-的数目一元碱二元碱三元碱NaOH,KOH,Ca(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3电离程度分

强碱

弱碱NaOH,KOHCu(OH)2,Fe(OH)3,盐组成正盐酸式盐碱式盐NaCl,CuSO4NaHCO3Cu2(OH)2CO3酸根硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐NaCl，CuSO4Na2CO3NaNO3金属铜盐铁盐钠盐CuSO4CuCl2FeSO4FeCl3Na2SO4NaCl是否含氧含氧酸盐无氧酸盐CuSO4NaCl，1.树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应【小结】化学反应的分类按反应物和生成物的类别按反应中是否有离子参加按反应中是否有电子转移化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应以及反应前后物质种类的多少一、简单分类法及其应用1、树状分类法确定大的分类标准，将某些方面相似的物质归为同一类，然后对同类物质进行再分类的方法2、交叉分类法

同一物质由于分类的标准不同可以分属不同的类别对Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3这几种盐可以如何分类呢？

钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4注意事项：①分类前必须先要确定分类标准②分类标准各有不同，分类方法也各有不同③按照不同标准和方法，同一物质可以同时归入许多类别一、简单分类法及其应用每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3(2)O2CH2Mg(3)CO2SO3COCaO(4)CMnO2Fe3O4KMnO4(5)烧碱纯碱生石灰盐酸(6)生石灰熟石灰干冰冰水混合物以钙和碳为例，用化学方程式完成下列转：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO32Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

C+O2===CO2CO2+H2O==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O点燃各物质之间的关系碱性氧化物碱盐金属盐酸酸性氧化物非金属金属+盐O2无氧酸盐

盐+氢气O2H2O

H2O含氧酸盐盐+水盐+碱酸+盐盐+盐各物质之间的关系碱性氧化物碱盐金属盐酸酸性氧化物非金属

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质+分散剂=分散系二、分散系及其分类1、什么是分散系(dispersionsystem)分散质：被分散的物质

——即被分散为微粒的物质分散剂：容纳分散质的物质

——即微粒分散在其中的物质分散系分类气液固气液固分散质分散剂分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金注：1nm＝10-9m按照分散质粒子大小分类(<1nm)(1~100nm)(>100nm)分散质微粒直径溶液胶体浊液分散系1）分散系的本质区别是分散质粒子的大小。2）溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系。

胶体的稳定性介于两者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。3）胶体和溶液的外观相似。注意：胶体的分类液溶胶：如氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体等固溶胶：如有色玻璃、烟水晶等气溶胶：雾、云、烟等（注意：当雾、云、烟中的分散质颗粒直径大于10-7m时，它们便成为悬浊液或乳浊液）按溶剂状态分类按分散质的组成分类粒子胶体：如氢氧化铁胶体、碘化银胶体分子胶体：如蛋白质胶体、淀粉胶体取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl科学探究2、胶体及其性质：（2）胶体和溶液以及浊液的区别实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体以及泥水的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：（2）胶体和溶液以及浊液的区别光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液泥水有光束通过没有光束通过没有光束通过

胶体性质：①能发生丁达尔效应。应用：鉴别溶液和胶体生活中的丁达尔效应天空中丁达尔效应：3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上没有Fe(OH)3胶体滤纸上有泥存在小结：1、胶体性质：能发生丁达尔效应。2、胶体、溶液、浊液的比较：科学探究

胶体、溶液、浊液的比较：分散系溶液胶体浊液粒子直径外观稳定性丁达尔效应能否透过滤纸<1nm1~100nm>100nm透明浑浊透明稳定稳定不稳定没有没有有能能不能②布朗运动现象：定义：原因：注意：分散质粒子不停地作无规则运动的现象分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果胶体会发生布朗运动现象发生布朗运动现象的不一定是胶体③电泳现象定义：原因：应用：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电极作定向移动的现象胶粒吸附电荷而带电

胶体的应用：⑴农业生产：如土壤的保肥作

用，土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附NH4+。⑵工业生产：制有色玻璃（固溶胶）、冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水，国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。⑶医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸、蛋白质，血液本身就是胶体，与血液有关的疾病治疗、诊断利用胶体的性质。⑷日常生活：如制豆腐，明矾净水，很多食品（豆浆、牛奶、粥）和化妆品都制成稳定的乳状液。⑸自然地理：江河入海口三角洲的形成，海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。（6）尖端科技：航天飞机的各个部件就是用胶体固定的，减轻了质量，节约了成本。(5)胶体的特征①均一、透明、介稳性②胶粒会发生凝聚现象而沉淀——胶体的聚沉加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶粒原因：布朗运动同种胶粒带相同电荷，互相排斥(鸡蛋壳膜、牛皮纸、玻璃纸可作半透膜)半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜③胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜——提纯胶体（渗析）胶体的特性：透明均一，介稳具有丁达尔现象胶粒带电能够电泳小结：下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1~100nm之间

C.胶体不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B2、有关分散系的如下说法，正确的A.分散系中分散质直径大小为纳米级者,分散系是胶体B.浊液的分散质一定可通过过滤从分散剂中分离出来C.纳米材料微粒直径在1nm~100nm,纳米材料属于胶体D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些

A下列关于胶体的说法中正确的是()A、胶体都是均一、稳定的液体。B、胶体溶液的电泳现象，证明胶体带有电荷。C、胶体产生丁达尔现象是由于胶粒的大小决定的。D、胶体微粒不能通过半透膜，所以无法提纯胶体。C3.（2006全国12，6分）下列叙述正确的是：A.直径介于1nm--10nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜C

用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm---lOOnm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液

C下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（）

A.溶液、胶体、浊液

B.浊液、胶体、溶液

C.胶体、浊液、溶液

D.浊液、溶液、胶体B

2、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是()A．蒸馏B．重结晶C．过滤D．渗析CD下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（）

A.Na2CO3、KOH、CaO

B.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaCl

D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B将饱和FeCl3溶液分别滴入下述溶液或水中，能形成胶体的是（）

A.冷水

B.煮沸的蒸馏水

C.NaOH溶液

D.NaCl溶液B

6、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏