【课件】焓变+热化学方程式（课件）（人教版2019选择性必修1）

新人教版

化学

选择性必修1

化学反应原理请你思考！化学反应为什么会产生反应热？反应物生成物体系内能改变第一节反应热第一章化学反应的热效应第2课时

焓变

热化学方程式

化学反应中为什么会有反应热？化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化体系内能是体系内物质的各种能量的总和其受温度、压强和物质的聚集状态等影响敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换在科究和生产实践中,化学反应通常在等压条件下进行01

反应热与焓变深入了解体系环境热量

环境热量焓(符号为H)为了描述等压条件下的反应热,科学上引入了一个与内能有关的物理量焓内能是体系内物质的各种能量的总和在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变（∆H）严格地说，对体系的做功还有限定，中学阶段不考虑深入了解焓变在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变焓变（

∆H

）：

∆H＝

H生成物－H反应物

单位：kJ/mol或kJ•mol-1放热反应吸热反应

∆H

＜0∆H＞0H反应物生成物反应物生成物H

∆H＝∑H(生成物）－∑H(反应物）

深入理解焓变（∆H

）(化学反应中能量变化)宏观分析∑H

(反应物）＞∑H(生成物）∑H

(反应物）＜∑H(生成物）反应体系对环境放热，其焓减小反应体系从环境吸热，其焓增加放热反应使反应体系的能量降低吸热反应使反应体系的能量升高放热反应吸热反应深入理解焓变（∆H

）放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0ΔH

=∑E生成物∑E反应物–放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”深入理解焓变（∆H

）∆H＝∑H(生成物）－∑H(反应物放热反应吸热反应

∆H

＜0∆H＞0H反应物生成物反应物生成物H学以致用例1、在25℃和101kPa下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=-184.6kJ/mol例2、在25℃和101kPa下，1molC(如无特别说明，C均指石墨)与1molH2O(g)反应，生成1molCO和1molH2,需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为:ΔH=+131.5kJ/mol

ΔH<0时，ΔH越小，放出热量越多ΔH>0时，ΔH越大，吸收热量越多课本P6-7复习回忆化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成吸收吸热释放放热H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应为例从微观角度分析反应热的实质深入理解焓变（∆H

）(化学反应中能量变化)微观分析以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应能量变化为例断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJ形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量ΔH＝−183kJ/mol深入理解能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程图示焓变（∆H

）ΔH＝(436+243)—(431+431)＝−183kJ/molH＝−183kJ/mol∆H＝∑E(反应物键能）－∑E(生成物键能）例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=

kJ/mol。131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为△H=

，－92.0kJ/mol学以致用整理总结反应热与焓变∆H＝∑H(生成物）－∑H(反应物∆H＝∑E(反应物键能）－∑E(生成物键能）学以致用例：

如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,该反应的焓变ΔH=

kJ·mol-1。-234学以致用1，化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示:已知断裂1molN≡N、1molN—H分别需吸收946kJ、391kJ的能量,试回答下列问题:(1)该反应为

(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)拆开1molH2中化学键所需能量为

kJ。

(3)该反应的反应热ΔH=

。

放热436-92kJ·mol-1请你观察！下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（1）H2+Cl2==2HCl既有物质变化又有能量变化02热化学方程式热化学方程式深入理解表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式1mol液态H2和mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量。12H2(l)+O2(l)===H2O(g)

∆H＝−237.5kJ/mol12物质变化能量变化用化学用语来表示下列化学反应中吸收或者释放的热量深入理解请你思考！物质的状态不同参加反应的反应热相同吗？1mol液态H2和mol液态O2反应生成1mol气态H2O放出237.5kJ的热量，生成1mol液态H2O也放出237.5kJ的热量吗？12固态液态气态吸收热量吸收热量等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）学以致用1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出242kJ的热量。请说出下列热化学方程式的意义1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出286kJ的热量。2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol

2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol气态H2O时，放出484kJ的热量。反应体系中反应物和生成物的聚集状态不同，化学计量数不同，热化学方程式不同深入理解课本P9热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例热化学方程式的书写要求及步骤整理总结例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

∆H=+

68kJ/mol学以致用学以致用例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol学以致用A例4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

学以致用例5,根据所给信息完成下列热化学方程式,并回答有关问题:(1)已知1molC(石墨,s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量,请写出该反应的热化学方程式:________________________________________________。C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1(2)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量,其热化学方程式为__________________________