2021年北京首都师范大学附属延庆中学高一化学模拟试卷含解析

2021年北京首都师范大学附属延庆中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，

有关“类钫”的预测说法正确的是（

）

A．“类钫”在化合物中呈+1价；

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；

D．“类钫”单质有较高的熔点。参考答案：A略2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合； B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合； C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合； D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合； 故选：D． 【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行． 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1mol?L—1NaCl溶液含有NA个Na+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子参考答案：A【详解】A.NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23gNO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确；B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误；C.标准状况下，盐酸是液体，故C错误；D.等物质的量不一定是1mol，故D错误。故选A。4.钾和钠的原子结构相似，位于元素周期表的同一主族，它们的单质及其化合物的性质也十分相似，下列说法正确的是A．钾是一种耐高温金属

B．钾与氧气反应只能生成氧化钾C．金属钾能从硫酸铜溶液中置换出铜

D．碳酸氢钾受热易分解参考答案：D5.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C6.一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等参考答案：B7.一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（

）A.汽油

B.色拉油

C.甘油

D.煤油参考答案：B略8.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3

参考答案：C9.下列叙述正确的是()A．铜、锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．电解CuCl2溶液得到铜和氯气，铜为阳极D．电解水制H2、O2时，生成的H2和O2的物质的量之比为1︰2参考答案：A解析用电解法精炼粗铜时，纯薄铜片作阴极；电解CuCl2溶液得到铜和氯气，用石墨棒作电极，若铜为阳极，则阳极的反应为：Cu－2e－===Cu2＋，不能得到Cl2；电解水生成的H2和O2的物质的量之比为2︰1。10.下列说法不正确的是

（

）

①H2O2分子中既含极性键又含非极性键

②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略11.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IA族的所有元素参考答案：C试题分析：A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，例如F、O等，A错误；B．除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，例如第二、三都是8种元素，B错误；C．副族元素中没有非金属元素，全部是金属元素，C正确；D．碱金属元素是指IA族中除氢元素以外的所有元素，D错误，答案选C。【名师点晴】物质结构部分要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。考试中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是考试的经典和必考题型。该题的解题关键是明确元素周期表的结构，特别是周期、族的划分依据以及元素周期律的具体表现等。该题的易错点是选项A，注意规律的普遍性和特殊性，即要注意共性和个性的关系。12.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（

）A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐参考答案：D略13.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略14.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D略15.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

（

）A.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D.某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了参考答案：AA、氧化还原反应的特征为化合价的变化，其本质为电子的转移，故A正确；B、复分解反应中一定没有元素化合价的变化，该反应一定不是氧化还原反应；化合反应不一定都是氧化还原反应，如氧化钠和水的反应生成氢氧化钠时，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；分解反应有的可能是氧化还原反应，有的不是，如水的分解反应是，而碳酸钙的分解就不是，故B错误；C、可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故C错误；元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为

；仪器b中可选择的试剂为

．（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

（填字母）．A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有

性，写出相应的化学方程式

（4）E装置中浓硫酸的作用

．（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

（用含m、n字母的代数式表示）

参考答案：（1）分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）装置A是利用分液漏斗滴入锥形瓶中不加热反应，制取无色气体分析判断；（3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；（4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；（5）依据量气管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．【解答】解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C．可以制备CO2气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A

；B

；C

；D

；

实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

参考答案：略18.(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目____。(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___。(3)该反应中每生成1mol硝酸时，生成N2的体积为___(标准状况)。(4)生成28gN2时，转移的电子数目为__

__。

参考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)

解析：分析该氧化还原反应，被氧化得到3×5e－，被还原2＋9H2O可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5﹕3；在该反应中每生成1moIHNO3，生成2molN2，标准状况下的体积为2mol×22.4L·mol－1＝44.8L。5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，－3价的氮原子的化合价升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮原子的化合价降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气转移电子的物质的量是15mol，因此生成1mol氮气时转