2022-2023学年安徽省阜阳市界首芦村中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市界首芦村中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B参考答案：C略2.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3

B.SO2

C.CuS

D.FeS参考答案：C3.如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,II中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,II中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是(

)

ABCDICaCO3稀盐酸Na2CO3稀硫酸Zn稀盐酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

参考答案：C略4.下列食品添加剂与类别对应错误的是（

）A．调味剂——亚硝酸钠

B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠

D．着色剂——叶绿素参考答案：A略5.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A.A＞B＞C＞D＞E

B.A＞C＞D＞B＞EC.C＞A＞B＞D＞E

D.B＞D＞C＞A＞E参考答案：B试题分析：①中A是负极，则A的活动性>B;②电流由D→导线→C，则D是正极，C是负极，所以金属活动性C>D；③C极产生大量气泡，说明C极是正极，则金属活动性A>C；④D极发生氧化反应，原电池则负极发生氧化反应，所以D是负极，金属活动性D>B；⑤E先析出，说明E的离子的氧化性强于B离子，所以金属活动性E<B，综合起来是A>C>D>B>E，答案选B。6.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略7.在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2

2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·S-1。则这段时间为A、10s

B、20s

C、30s

D、40s参考答案：B略8.下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL

1mol·L－1的NaCl

B.75mL

2mol·L－1的NH4ClC.150mL

3mol·L－1的KCl

D.75mL

2mol·L－1的CaCl2参考答案：C9.实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是分液漏斗，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．10.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：BC略11.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（

）A．22

B．37

C．33

D．35参考答案：C 12.下列实验现象的描述错误的是A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C.碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

会出现蓝色沉淀参考答案：CA.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

（

）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱参考答案：C略14.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A.盐酸

B.氯水

C.硫酸锌

D.氯化铜参考答案：B15.下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．胶头滴管还缺少的仪器有

、

（3）下图所示的实验操作的先后顺序为

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为

mol·L－1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（

）A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线参考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盘天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）搅拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式

。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

。（3）该烃的二氯取代物有多少种

。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。参考答案：略18.已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是，其中氧气所占的体积分数是．参考答案：36；66.7%．考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：根据ρ=计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，以此计算物质的量比值，可计算体积分数．解答：解：混合气体的平均摩尔质量为1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，则混合气体的平均相对分子质量是36，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，则=36，x：y=1：2，氧气所占的体积分数是×100%=66.7%，故答案为：36；66.7%．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．19.（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。（2